2022-2023学年上海中学高二（上）期中化学试卷
发布：2024/10/12 5:0:1
一、选择题（每题只有1个正确选项）
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1．1mol•L-1的下列物质的溶液导电性最强的是（ ）
组卷：31引用：3难度：0.8 -
2．下列溶液一定呈中性的是（ ）
组卷：117引用：4难度：0.7 -
3．醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）
①1mol•L-1的醋酸溶液中：c（H+）=0.01mol•L-1
②醋酸以任意比与水互溶
③10mL1mol•L-1的醋酸溶液恰好与10mL1mol•L-1的NaOH溶液完全反应
④在相同条件下，同物质的量浓度的醋酸溶液的导电能力比盐酸弱组卷：31引用：3难度：0.6 -
4．NH4Cl溶于重水（D2O）后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是（ ）
组卷：93引用：7难度：0.9 -
5．下列溶液导电能力最强的是（ ）
组卷：285引用：3难度：0.5 -
6．将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（ ）
组卷：677引用：42难度：0.9
二、综合题
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19．现用盐酸标准溶液来测定NaOH溶液的浓度。有以下实验操作：
①向溶液中加入1～2滴指示剂
②取20.00mL标准溶液放入锥形瓶中
③用氢氧化钠溶液滴定至终点
④重复以上操作
⑤配制250mL盐酸标准溶液
⑥根据实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度
（1）实验过程中正确的操作顺序是（填序号），上述操作②中使用的仪器除锥形瓶外，还需要，用作指示剂。
（2）滴定中眼睛应注视，出现即达到滴定终点。
（3）滴定并记录V（NaOH）的初、终读数。数据记录如表所示：
某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积V（NaOH）=滴定次数 1 2 3 4 V（HCl）/mL 20.00 20.00 20.00 20.00 V（NaOH）/mL（初读数） 0.10 0.30 0.00 0.20 V（NaOH）/mL（终读数） 20.08 20.30 20.80 20.22 V（NaOH）/mL（消耗） 19.98 20.00 20.80 20.02 mL=20.20mL。他的计算19.98+20.00+20.80+20.024（填“合理”或“不合理”），理由是。通过仪器测得第4次滴定过程中溶液pH随加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线如图所示，则a（填“＞”“＜”或“=”）20.02。
（4）滴定过程中，若装标准溶液的滴定管末端的气泡未赶走，则测定结果，若锥形瓶未用待测液润洗，测定结果，锥形瓶摇动过程有液体飞溅出来，测定结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。组卷：18引用：1难度：0.6 -
20．电子工业中，可用FeCl3-HCl溶液作为印刷电路铜板刻蚀液。某探究小组设计如下线路处理废液和资源回收：
回答下列问题：
（1）把FeCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是。（填写化学式）
（2）FeCl3蚀刻液中加入盐酸的目的是。
（3）步骤①中加入H2O2溶液的目的是（用离子方程式表示）。
（4）已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表。
根据表中数据推测调节pH的范围是Cu（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3 开始沉淀时 4.7 7.0 1.9 沉淀完全时 6.7 9.0 3.2 。
（5）上述流程路线中，除FeCl3溶液外，还可用于循环利用的物质是。
（6）在25℃下，向浓度均为0.1mol⋅L-1的MgCl2溶液中逐滴加入氨水，此离子沉淀完全（离子浓度≤10-5）时溶液的pH为（已知25℃时）。Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11组卷：7引用：2难度：0.5
