2021-2022学年广东省深圳实验学校高一（上）第二次段考化学试卷

一、选择题（共12小题，每小题2分，共24分）

• 1．英国化学家汉弗里•戴维在十九世纪初通过电解的方式获得金属钠的单质，下列有关金属钠的性质描述，错误的是（　　）

  A．金属钠性质活泼，一般保存在煤油中

  B．金属钠与水产生的氢气

  C．金属钠可用刀切割，说明其密度较小

  D．使用后多余的金属钠应放回试剂瓶中
  组卷：14引用：2难度：0.7

  解析

• 2．如图所示，过氧化物常用作潜水航天的供氧剂，下列有关Na₂O和Na₂O₂两种钠的氧化物说法正确的是（　　）

  A．钠与氧气反应时的产物主要取决于氧气的用量及纯度

  B．等质量的两种氧化物中含有的离子总数相同

  C．6.2gNa2O和7.8gNa2O2分别溶于等量水中，所得溶液中溶质的质量分数不同

  D．Na2O属于碱性氧化物，Na2O2不属于碱性氧化物
  组卷：95引用：3难度：0.7

  解析

• 3．氯气1774年由舍勒发现。其常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，具有窒息性。下列有关氯气化学性质的说法，正确的是（　　）

  A．液氯可用钢瓶储存，说明氯气与钢铁一定无法发生反应

  B．氯气具有强氧化性，氯原子最外层有7个电子，在化学反应中易得到电子

  C．灼热的铜丝放入盛满氯气的集气瓶中，生成蓝色的烟

  D．将氯气通入滴有少量酚酞的氢氧化钠溶液中，红色褪去，可证明氯气具有漂白性
  组卷：36引用：3难度：0.7

  解析

• 4．如图是氯元素的“价-类”二维图，据此下列分析正确的是（　　）

  A．由“价-类”二维图推测ClONO2具有强氧化性，可与水反应生成两种强酸

  B．可用pH试纸分别测定等浓度的HClO2和HClO溶液的pH，比较酸性强弱

  C．工业上常用5NaClO2+4HCl（稀）═5NaCl+4ClO2↑+2H2O制备ClO2，该反应氧化产物与还原产物之比为4：1

  D．常用于炸药、火箭推进剂的某种强氧化剂在“价-类”二维图中的位置为（盐，-1）
  组卷：40引用：5难度：0.7

  解析

• 5．焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应。下列对进行焰色试验的实验操作注意事项的说明错误的是（　　）

  A．钾的火焰的颜色要透过蓝色钴玻璃观察

  B．先灼烧铂丝到火焰无色时，再蘸被检物质

  C．焰色反应属于化学变化

  D．没有铂丝可用铁丝代替
  组卷：58引用：4难度：0.7

  解析

• 6．设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

  A．42gNaHCO3含有的阳离子总数为0.5NA

  B．标准状况下2.24LNH3含有的中子数为NA

  C．35.5g氯气与过量铁粉充分反应转移的电子数为1.5NA

  D．含0.2molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中，形成的Fe（OH）3胶粒数为0.2NA
  组卷：11引用：3难度：0.6

  解析

• 7．电解质溶液导电的能力的强弱主要由自由移动电荷的浓度的大小决定。电荷浓度越大，导电能力越强。下列物质的导电能力最强的是（　　）

  A．50mL0.1mol•L-1FeCl3溶液

  B．20mL0.4 mol•L-1NaHCO3溶液

  C．80mL0.2mol•L-1H3PO4溶液

  D．100mL体积分数50%酒精水溶液
  组卷：110引用：3难度：0.5

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• 8．用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，下列有关说法正确的是（　　）

  A．实验时，先点燃酒精喷灯再点燃酒精灯

  B．装置b发生反应的化学方程式为2Fe+3H2O（g） 高温 Fe2O3+3H2

  C．干燥管中加入的固体干燥剂可以是碱石灰

  D．收集反应产生的气体选用装置d
  组卷：144引用：3难度：0.5

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三、填空题（共4题，共52分）

• 23．FeCl₃在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl₃，再用副产品FeCl₃溶液吸收有毒的H₂S。
  已知：无水FeCl₃在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl₃的实验方案，装置（加热及夹持装置略去）及操作步骤如图：
  
  ①检验装置的气密性；
  ②通入干燥的Cl₂，赶尽装置中的空气；
  ③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；
  ④…
  ⑤体系冷却后，停止通入Cl₂，并用干燥的H₂赶尽Cl₂，将收集器密封。
  请回答下列问题：
  （1）第③步加热后，生成的烟状FeCl₃大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端，要使沉积的FeCl₃进入收集器，第④步操作是

   

  。
  （2）操作步骤中，为防止FeCl₃潮解所采取的措施有

   

  （填步骤序号）。
  （3）装置B中冷水浴的作用为

   

  ；装置C的名称为

   

  。
  （4）在虚线框中可以使用的装置有

   

  。
  
  （5）反应结束后，A管中仍有部分固体，为探究该固体的成分，将其取出少量并加水溶解，分别进行了下列三组实验，如表所示：
  

  实验	操作	现象
  甲	向试管中加入少量稀盐酸	有气泡放出
  乙	向另一试管中加入少量KSCN	无明显现象
  丙	向乙同学试验后的试管中通入少量氯气	溶液变红色

  由此可推测A管中剩余固体的成分有

   

  。
  （6）该组同学用装置D中的副产品FeCl₃溶液吸收H₂S，得到单质硫，FeCl₃与H₂S反应的离子方程式为

   

  。该反应有两个显著优点：①H₂S的原子利用率为100%；②

   

  。
  组卷：10引用：2难度：0.6

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• 24．ClO₂具有一定的氧化性，是一种优良的消毒剂和果蔬保鲜剂，当温度、浓度过高时均易发生分解，因此常将其制备成NaClO₂固体以便运输和贮存。制备NaClO₂晶体的实验装置如图1所示。
  
  已知：ClO₂熔点：-59℃、沸点：11℃；H₂O₂沸点：150℃
  请回答：
  （1）在三颈烧瓶中制备ClO₂气体，同时有另外一种单质气体A产生，产物中n（ClO₂）：n（A）=

   

  ；相比于普通的分液漏斗，恒压滴液漏斗其优点是：

   

  。
  （2）反应开始时，打开恒压滴液漏斗，滴加双氧水，一段时间后，以适当的流速通入空气将ClO₂吹入的H₂O₂与NaOH溶液混合洗气瓶中，并用冰水浴降温，制备NaClO₂晶体。
  ①当空气流速过慢时，产率会降低，请解释其原因：

   

  。
  ②仪器A的作用是

   

  ；
  ③制备NaClO₂晶体的化学方程式为：

   

  。
  ④冰水浴的作用是：

   

  、

   

  。
  （3）将NaClO₂在一定条件下可重新释放ClO₂气体，其浓度随时间的变化如图2所示，若用于水果保鲜，适宜的条件是

   

  。推测下列物质可以起到与ClO₂气体相同保鲜作用的是

   

  。
  A.KMnO₄溶液
  B.NaCl溶液
  C.KHSO₃溶液
  组卷：8引用：3难度：0.7

  解析