2019-2020学年广东省深圳市翠园中学高二（上）期中化学试卷

一、选择题

• 1．下列说法中正确的是（　　）

  A．稀有气体原子的最外层电子数都是8

  B．元素周期表有十八个纵行，分为十八个族

  C．元素周期表中从ⅢB到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

  D．知道元素的周期序数，就能确定该元素在周期表中的位置
  组卷：8引用：1难度：0.5

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• 2．下列有关碱金属元素的叙述不正确的是（　　）

  A．原子最外层都只有1个电子

  B．随核电荷数增加，原子半径增大

  C．在空气中燃烧都生成过氧化物

  D．随核电荷数增加，与水反应的剧烈程度增大
  组卷：9引用：1难度：0.5

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• 3．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置关系如表所示。Y、Z两元素的原子序数之和是X元素原子序数的4倍。则X、Y、Z三种元素应分别为（　　）
  

  	X
  Y		Z

  A．C、Al、P

  B．F、S、Ar

  C．N、Si、S

  D．O、P、Cl
  组卷：4引用：1难度：0.5

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• 4．根据元素周期表和元素周期律，下列判断正确的是（　　）

  A．硒化氢（H2Se）比水稳定

  B．KOH比NaOH碱性强

  C．铍（Be）的失电子能力比镁强

  D．钙的金属性比铝弱
  组卷：3引用：1难度：0.5

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• 5．以石墨作电极，电解下列物质的水溶液，溶液的pH值一定保持不变的是（　　）

  A．H2SO4

  B．NaOH

  C．NaCl

  D．K2SO4
  组卷：8引用：3难度：0.5

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• 6．下列各组热化学方程式的△H前者小于后者的是（　　）
  ①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）  ΔH₁        C（s）+

  1

  2

  O₂（g）=CO（g）  ΔH₂
  ②S（s）+O₂（g）=SO₂（g）  ΔH₃         S（g）+O₂（g）=SO₂（g）  ΔH₄
  ③H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）=H₂O（l）  ΔH₅      H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）=H₂O（g）  ΔH₆

  A．①③

  B．①②

  C．②③

  D．①②③
  组卷：66引用：1难度：0.3

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• 7．一定条件下，体积为5 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）⇌Z（g），经20s达到平衡，生成0.1mol Z。下列说法正确的是（　　）

  A．0～20 s内，X的反应速率为0.01mol•L-1•s-1

  B．将容器体积变为10L，Y的平衡浓度大于原来的 1 2

  C．其他条件不变，若增大压强，则Y的平衡转化率减小

  D．若该反应的△H＞0，升高温度，X的体积分数增大
  组卷：0引用：1难度：0.4

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• 8．已知反应：
  H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）⇌H₂O（g）△H₁
  

  1

  2

  N₂（g）+O₂（g）⇌NO₂（g）△H₂
  

  1

  2

  N₂（g）+

  3

  2

  H₂（g）⇌NH₃（g）△H₃
  则反应4NH₃（g）+7O₂（g）═4NO₂（g）+6H₂O（g）的△H为（　　）

  A．△H1+△H2+△H3	B．2△H1+2△H2-2△H3
  C．6△H1+4△H2+4△H3	D．6△H1+4△H2-4△H3
  组卷：151引用：2难度：0.9

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二、非选择题

• 23．如图A为浸透饱和氯化钾溶液和酚酞试液的滤纸，B为电镀槽。回答下列问题：
  （1）闭合K₁，打开K₂，滤纸A的左端显

   

  （填“蓝色”“红色”或“无色”）；滤纸A上发生的总化学方程式为

   

  
  （2）欲在铁片上镀锌，则X的电极材料为

   

  ，镀件为

   

  
  （填“阴”或“阳”）极；电镀时应将K₁、K₂同时闭合，电极Y上发生的电极反应式为

   
  组卷：19引用：3难度：0.7

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• 24．已知A和B反应的化学方程式为A（g）+2B（g）⇌C（g）。回答下列问题：
  （1）图1是反应A（g）+2B（g）⇌C（g）在不同温度下A的转化率随时间变化的曲线。
  ①该反应的△H

   

  （填“＞”“＜”或“=”）0。
  ②T₁和T₂温度下的平衡常数大小关系是K₁

   

   （填“＞”“＜”或“=”）K₂．在T₁温度下，向体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol A（g）和2 mol B（g），测得A（g）和C（g）的浓度随时间变化如图2所示。则该反应的平衡常数为

   

  。
  
  ③若容器容积不变，下列措施可增加A转化率的是

   

  （填字母）。
  a.升高温度
  b.将C（g）从体系中分离
  c.使用合适的催化剂
  d.充入He,使体系总压强增大
  （2）在容积为1 L的恒容密闭容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃条件下的上述反应。三种温度下B与A的物质的量之比与A平衡转化率的关系如图3所示。曲线z对应的温度是℃；该温度下，若反应物A的物质的量为1 mol,则该反应的化学平衡常数为

   

  （用分数表示）。曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为K₁、K₂、K₃，则K₁、K₂、K₃的大小关系为

   

  。
  组卷：14引用：3难度：0.4

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