2023年湖南省百校联考高考化学摸底试卷

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．从日常生活到科技前沿，化学无处不在。下列说法正确的是（　　）

  A．热水泡茶涉及萃取、分液等操作

  B．天然奶油、黄油等是从牛奶或羊奶中提取出的半固态物质，属于蛋白质

  C．速滑竞赛服使用聚氨酯材料可减少空气阻力，聚氨酯是高分子材料

  D．用于制造“山东舰”上舰载机降落拦阻索的特种钢，属于新型无机非金属材料
  组卷：121引用：5难度：0.9

  解析

• 2．下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是（　　）
  

  A.制取少量CO2	B.钠的燃烧	C.制备NaHCO3	D.配制一定物质的量浓度的溶液

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：65引用：3难度：0.5

  解析

• 3．已知氯化1-乙基-3-甲基咪唑（）被广泛应用于有机合成和聚合反应、分离与提纯以及电化学研究中。下列说法错误的是（　　）

  A．电负性：Cl＞C＞H

  B．五元环处于同一平面，则两个氮原子的杂化方式分别为sp3、sp2

  C．1mol氯化1-乙基-3-甲基咪唑中含有σ键数目为16NA

  D．氯化1-乙基-3-甲基咪唑中的化学键类型：离子键、共价键
  组卷：75引用：2难度：0.6

  解析

• 4．绿柱石（X₃Z₂W₆Y₁₈）是一种重要的矿物。X、Y、Z、W为短周期元素，原子序数依次增加，且价电子数和为15。X、Z、W处于相邻的主族，X²⁺和Z³⁺的电荷与半径之比相近，导致两元素性质相似。下列说法正确的是（　　）

  A．第一电离能：Z＜W，第二电离能：Z＞W

  B．原子半径：Z＞W＞Y＞X

  C．XY是碱性氧化物，WY2是酸性氧化物

  D．已知W、Y都可与氢气生成氢化物，电负性Y＞W＞H
  组卷：119引用：4难度：0.7

  解析

• 5．下列工业生产过程中所发生反应的离子方程式，不正确的是（　　）

  A．海水提镁中用石灰乳沉镁：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓

  B．海水提溴中用SO2水溶液富集溴：SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br-

  C．氯碱工业中电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O 电解 H2↑+Cl2↑+2OH-

  D．侯氏制碱法中获取碳酸氢钠：NH3+H2O+CO2+Na+═NaHCO3↓+NH4+
  组卷：57引用：2难度：0.7

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• 6．二氧化锗常用作有机物的催化剂以及半导体的原料。一种从ZnO烟尘（主要成分为ZnO⋅GeO₂，含ZnS、PbO₂、CaO、FeO等杂质）中提纯二氧化锗的工艺流程如图。
  
  已知：GeO₂⋅nH₂O在浓盐酸中的溶解度很低。
  下列说法正确的是（　　）

  A．在滤液中加入ZnO固体调pH，先得Fe（OH）3沉淀，后得Zn（OH）2沉淀

  B．“沉锗”后分离出单宁与Ge4+的产物所用玻璃仪器为玻璃棒、分液漏斗、烧杯

  C．GeCl4水解的离子方程式为Ge4++（n+2）H2O═GeO2⋅nH2O+4H+

  D．“水解”操作时为保证GeCl4，水解彻底进行，需加入过量高纯水
  组卷：30引用：2难度：0.7

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二、非选择题：共4小题，共58分。

• 17．我国科学家首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，关键的一步是利用化学催化剂将高浓度CO₂还原成CH₃OH。CO₂催化加氢制CH₃OH的反应体系中，发生的主要反应如下。
  Ⅰ．CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH+H₂O（g）ΔH₁
  Ⅱ．CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）ΔH₂
  Ⅲ．CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）ΔH₃
  回答下列问题：
  （1）已知上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数K与温度T的关系为：lnK₁=x+

  A

  T

  ，lnK₂=y+

  B

  T

  ，lnK₃=z+

  C

  T

  （x、y、z、A、B、C均为常数，A、C均大于零，B小于零）。则反应Ⅰ的活化能E_a（正）

   

  E_a（逆），

  Δ

  H

  1

  Δ

  H

  3

  的数值范围是

   

  。
  （2）反应Ⅰ可能的反应历程如图所示。已知：方框内包含微粒种类及数目、微粒的相对总能量；TS表示过渡态、*表示吸附在催化剂上的微粒。
  则反应历程中决速步骤的反应方程式为

   

  。
  （3）在催化剂作用下，将1molCO₂和2molH₂的混合气体充入一恒容密闭容器中进行反应，达平衡时，CO₂的转化率和容器中混合气体的平均相对分子质量随温度变化如图。
  
  
  ①250℃后，随温度升高，平衡时混合气体的平均相对分子质量几乎不变的原因是

   

  。
  ②T℃时，反应的初始压强为p₀，平衡时甲醇的选择性（生成甲醇消耗的CO₂在CO₂总消耗量中占比）为

   

  ，反应Ⅰ的平衡常数K_p=

   

  （K_p为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量的分数）。若再向密闭容器中通入CO₂和H₂O（g），使二者分压均增大0.1p₀，则H₂的转化率

   

  （填“增大”“减小”或“不变”）。
  组卷：68引用：2难度：0.5

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• 18．化合物Ⅰ是一种治疗抑郁症的药物，一种合成路线如图。
  
  已知：ⅰ．R₁CHO+CH₂（COOH）₂

  ①

  吡啶

  △

  ②

  H

  +

  R₁CH=CHCOOH

  R

  2

  OOCC

  H

  2

  CN

  催化剂

  
  ⅱ．R₄OH

  C

  H

  3

  S

  O

  2

  C

  l

  三乙胺

  R

  3

  OH

  N

  a

  H

  R₄OR₃
  回答下列问题：
  （1）A的名称为

   

  ，C中官能团有

   

  种。
  （2）B→C反应的化学方程式为

   

  。
  （3）C→D的反应类型为

   

  ，G的结构简式为

   

  。
  （4）M的分子式为C₇H₆O₃，则M的结构简式为

   

  ，则M的同分异构体中，满足下列条件的有

   

  种。
  ①遇FeCl₃溶液变紫色；
  ②只含一个环状结构；
  ③1mol该有机物与足量金属钠反应生成1molH₂。
  （5）已知ⅰ．R₁CH=CH₄₂

  ①

  O

  3

  ②

  Z

  n

  ,

  H

  2

  O

  R₁CHO+R₂CHO；
  ⅱ．

  H

  2

  O

  2

  乙酸

  
  根据相关信息，写出为主要原料制备M的合成路线：

   

  。
  组卷：29引用：1难度：0.5

  解析