2015-2016学年陕西省咸阳市泾阳县云阳中学高二（上）第二周定时训练化学试卷

一、判断正误

• 1．物质发生化学变化时都伴有能量的变化．

   

  ． （判断对错）
  组卷：27引用：1难度：0.9

  解析

• 2．化学变化中的能量变化都是化学能和热能间的相互转化．

   

  ．（判断对错）
  组卷：27引用：1难度：0.9

  解析

• 3．放热反应在任何条件都不能发生．

   

  ．（判断对错）
  组卷：25引用：1难度：0.9

  解析

• 4．伴有能量变化的物质变化都是化学变化．

   

  ．（判断对错）
  组卷：24引用：2难度：0.5

  解析

• 5．水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热．

   

  ．（判断对错）
  组卷：24引用：1难度：0.5

  解析

三、解答题（共2小题，满分14分）

• 14．某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L H₂SO₄溶液进行中和热的测定．
  Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液
  （1）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，则至少需要称量NaOH固体

   

  g.
  （2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器（填序号）

   

  ．
  

  名称	托盘天平（带砝码）	小烧杯	坩埚钳	玻璃棒	药匙	量筒
  仪器
  序号	a	b	c	d	e	f

  Ⅱ．测定中和热的实验装置如图所示
  
  （1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值57.3kJ/mol）：

   

  ．
  （2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸进行实验，实验数据如表．
  ①请填写下表中的空白：
  

  实验次数 温度	起始温度t1/℃			终止温度t2/℃	平均温度差（t2-t1）/℃
  	H2SO4	NaOH	平均值
  1	26.2	26.0	26.1	30.1
  2	27.0	27.4	27.2	33.3
  3	25.9	25.9	25.9	29.8
  4	26.4	26.2	26.3	30.4

  ②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L H₂SO₄溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=

   

  （取小数点后一位）．
  ③上述实验结果的数值与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）

   

  ．
  a.实验装置保温、隔热效果差
  b.在量取NaOH溶液的体积时仰视读数
  c.分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中
  d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度．
  组卷：29引用：3难度：0.5

  解析

• 15．2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃的△H=-99kJ•mol^-1．
  请回答下列问题：
  （1）图中A、C分别表示

   

  、

   

  ，E的大小对该反应的反应热有无影响？

   

  ．该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？

   

  ，理由是

   

  ；
  （2）图中△H=

   

  kJ•mol^-1；
  （3）V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化．写出该催化循环机理的化学方程式

   

  ；
  （4）如果反应速率υ（SO₂）为0.05mol•L^-1•min^-1，则υ（O₂）=

   

  mol•L^-1•min^-1、υ（SO₃）=

   

  mol•L^-1•min^-1；
  （5）已知单质硫的燃烧热为296kJ•mol^-1，计算由S（s）生成3molSO₃（g）的△H

   

  （要求计算过程）．
  组卷：528引用：14难度：0.5

  解析