2020-2021学年山西省长治二中高二（上）期末化学试卷

一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个正确选项，将正确答案填在答题卡上）

• 1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（　　）

  A．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

  B．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火

  C．高纯硅可用于制作光感电池

  D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
  组卷：7引用：1难度：0.7

  解析

• 2．用化学用语表示NH₃+HCl=NH₄Cl中的相关微粒，其中正确的是（　　）

  A．NH4Cl的电离方程式NH4Cl⇌NH4++Cl-

  B．HCl的电子式：

  C．氮原子的价层电子排布图：

  D．Cl-结构示意图：
  组卷：2引用：1难度：0.7

  解析

• 3．下列基态原子与离子的电子排布式错误的是（　　）

  A．K：1s22s22p63s23p64s1

  B．F-：1s22s22p6

  C．Fe：1s22s22p63s23p63d54s2

  D．Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6
  组卷：39引用：20难度：0.9

  解析

• 4．长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1-18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列．按这种规定，下列说法正确的是（　　）

  A．第9列中元素中没有非金属元素

  B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2

  C．第四周期第9列元素是铁元素

  D．第10、11列为ds区
  组卷：92引用：17难度：0.9

  解析

• 5．设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（　　）

  A．乙烯中含有的σ键和π键的数目比为1：5

  B．若5.6LN2中含有x个氮气分子，则NA=4x

  C．向1L 1mol/L醋酸钡溶液中加入醋酸至中性，混合液中CH3COO-数目为2NA

  D．电解精炼铜时，若阳极质量减少10g,阴极质量增加8g,则阳极泥的质量一定为2g
  组卷：10引用：1难度：0.6

  解析

• 6．废定影液含Ag（S₂O₃）₂^3-和Br^-等，实验室从中回收Ag和Br₂的主要步骤为：向废定影液中加入Na₂S溶液沉淀银离子，过滤、洗涤、干燥，灼烧Ag₂S制取金属Ag；制取Cl₂并将Cl₂通入滤液中氧化Br^-，再用苯萃取分液。其中部分实验操作的装置如图所示：下列叙述正确的是（　　）
  

  A．用装置甲分离Ag2S时，用玻璃棒不断搅拌

  B．用装置乙在通风橱中高温灼烧Ag2S制取Ag

  C．用装置丙制备Cl2

  D．用装置丁分液时，先放出水层再换个烧杯继续放出有机层
  组卷：25引用：6难度：0.5

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二、非选择题

• 19．实验室里，从废旧钴酸锂离子电池的正极材料（在铝箔上涂覆活性物质LiCoO₂）中，回收钴、锂的操作流程如图1所示。
  
  （1）拆解废旧电池获取正极材料前，先将其浸入NaCl溶液中，使电池短路而放电，此时溶液温度升高，该过程中能量的主要转化方式为

   

  。
  （2）“碱浸”过程中产生的气体是

   

  ；“过滤”所得滤液用盐酸处理可得到氢氧化铝，反应的化学方程式为

   

  。
  （3）已知LiCoO₂有强氧化性，“酸浸”时主要的离子方程式为

   

  ；若硫酸、Na₂S₂O₃溶液用一定浓度的盐酸替代，也可以达到“酸浸”的目的，但会产生

   

  （填化学式）污染环境。
  （4）“沉钴”后溶液中c（Co²⁺）=

   

  mol/L。（已知：K_sp[Co（OH）₂]=1.09×l0^-15）
  （5）根据如图2判断，“沉锂”中获得Li₂CO₃固体的操作主要包括

   

  、洗涤、干燥等步骤。
  组卷：3引用：1难度：0.5

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• 20．氮的氧化物是造成大气污染的主要物质，研究氮氧化物间的相互转化及脱除具有重要意义。
  Ⅰ．氮氧化物间的相互转化
  （1）已知2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）的反应历程分两步：
  第一步2NO（g）⇌N₂O₂（g） （快速平衡）
  第二步N₂O₂（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g） （慢反应）
  ①用O₂表示的速率方程为v（O₂）=k₁•c²（NO）•c（O₂）；NO₂表示的速率方程为v（NO₂）=k₂•c²（NO）•c（O₂），k₁与k₂分别表示速率常数，则

  k

  1

  k

  2

  =

   

  。
  ②下列关于反应2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）的说法正确的是

   

  。（填序号）
  A．增大压强，反应速率常数一定增大
  B．第一步反应的活化能小于第二步反应的活化能
  C．反应的总活化能等于第一步和第二步反应的活化能之和
  （2）2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）（△H＜0），用分压（某组分的分压等于总压与其物质的量分数的积）表示的平衡常数K_P与

  1

  T

  （T为温度）的关系如图1。
  
  ①能正确表示lgK_P与

  1

  T

  关系的曲线是

   

  。（填“a”或“b”）
  ②298K时，在体积固定的密闭容器中充入一定量的NO₂，平衡时NO₂的分压为100kPa。已知K_P=2.7×10^-3kPa^-1，则NO₂的转化率为

   

  。
  Ⅱ．烟气中氮氧化物的脱除
  （3）以NH₃为还原剂在脱硝装置中消除烟气中的氮氧化物。
  主反应：4NH₃（g）+4NO（g）+O₂（g）═4N₂（g）+6H₂O（g）△H₁
  副反应：4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）△H₂=-1267.1kJ/mol
  4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H₃=-907.3kJ/mol△H₁=

   

  。
  （4）以连二亚硫酸盐（S₂O₄^2-）为还原剂脱除烟气中的NO，并通过电解再生，装置如图2。阴极的电极反应式为

   

  ，电解槽中的隔膜为

   

  （填“阳”或“阴”）离子交换膜。
  组卷：26引用：3难度：0.4

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