2021-2022学年四川省成都市蓉城高中教育联盟高二（下）期末化学试卷

一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．下列叙述正确的是（　　）

  A．医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于烃

  B．东北特钢为“长征五号”运载火箭提供了多种型号的不锈钢，这些不锈钢中均不含非金属元素

  C．明矾与活性炭的净水原理相同

  D．医院常用质量分数为75%的酒精杀菌消毒
  组卷：9引用：1难度：0.6

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• 2．元素及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列物质的转化在给定条件下不能直接实现的是（　　）

  A．NaAlO2（aq） C O 2 Al（OH）3（s） △ Al2O3（s）

  B．NaCl（熔融） 电解 Cl2（g） 石灰水 84消毒液（aq）

  C．H2SiO3（胶体） N a OH Na2SiO3（aq） C O 2 H2SiO3（胶体）

  D．CuSO4（aq） N a OH Cu（OH）2（悬浊液） 葡萄糖 △ Cu2O（s）
  组卷：45引用：1难度：0.5

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• 3．下列化学用语正确的是（　　）

  A．S2-的结构示意图：

  B．氯化氢的电子式：

  C．四氯化碳分子的比例模型：

  D．丙烷的结构简式：CH3CH2CH3
  组卷：15引用：1难度：0.7

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• 4．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

  A．用铜作电极电解NaCl溶液：2Cl-+2H2O 电解 H2↑+Cl2↑+2OH-

  B．过量铁粉加入稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O

  C．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O

  D．泡沫灭火器的工作原理：2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑
  组卷：76引用：1难度：0.5

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• 5．用下列实验装置（夹持装置未画出）进行相关实验，装置正确且能达到实验目的的是（　　）

  A．分离碘酒中的碘

  B．灼烧海带

  C．收集并检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫

  D．制取并收集干燥纯净的NH3
  组卷：11引用：1难度：0.5

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• 6．设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

  A．标准状况下，11.2LHF含有的分子数为0.5NA

  B．含等物质的量的NaHSO3和NaHSO4的溶液中，所含的Na+数目均为NA

  C．标准状况下，11.2LCl2与足量水反应，转移的电子数小于0.5NA

  D．1L0.1mol⋅L-1K2Cr2O7溶液中Cr2O72-的数目为0.1NA
  组卷：50引用：1难度：0.7

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• 7．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（　　）

  A．加入铝粉能产生大量H2的溶液中：Na+、NH4+、NO3-、Cl-

  B．能使甲基橙试液变红的无色溶液中：Al3+、Cu2+、NO3-、SO42-

  C．常温下，由水电离出的c（H+）=1.0×10-13mol⋅L-1的溶液中：Na+、CO32-、SO32-、Cl-

  D．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、Cl-
  组卷：72引用：1难度：0.6

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• 8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的一种核素可用于测定文物的年代，Y原子能形成分别含10电子和18电子的两种阴离子，Z在短周期主族元素中原子半径最大，W原子最外层电子数等于Y原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是（　　）

  A．Y与W可形成共价化合物：W2Y3

  B．简单气态氢化物的稳定性：Y＜X

  C．工业上用电解W的氯化物的方式制备其单质

  D．空间站可采用Z2Y2提供用于呼吸的气体并净化空气
  组卷：24引用：1难度：0.5

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二、非选择题：本题共5小题，共60分。

• 24．甲醇是一种重要的有机原料，常用于制造甲醛和农药等。回答下列问题：
  （1）天然气是一种清洁的化石燃料，作为化工原料它可以用于合成甲醇，已知CH₄（g）和CH₃OH（l）的燃烧热分别为890.3kJ⋅mol^-1和726.5kJ⋅mol^-1，则由CH₄（g）和O₂（g）直接合成CH₃OH（l）的热化学方程式为

   

  。
  （2）在体积为1L的绝热密闭容器中充入1molCO₂与3molH₂发生如下反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH＜0。
  ①下列情况能说明该可逆反应达到平衡状态的是

   

  （填正确答案标号）；
  A．v（CO₂）=3v（H₂）
  B．密闭容器中温度保持不变
  C．密闭容器中混合气体的密度保持不变
  D．密闭容器中c（CH₃OH）保持不变
  ②温度对CO₂平衡转化率的影响如图所示，用平衡移动原理解释CO₂的平衡转化率随温度升高而减小的原因是

   

  ，若要提高CO₂的平衡转化率，还可以采取的措施是

   

  （任写一个即可）；
  
  ③若达到平衡时容器内的压强与起始时的压强之比为5：8，试计算该反应的平衡常数K=

   

  。
  组卷：20引用：1难度：0.5

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• 25．ZnO俗名锌白，用作白色颜料，也广泛用于生产玻璃、橡胶、油漆、塑料等。一种以菱锌矿（主要成分为ZnCO₃，还含有SiO₂和少量Fe₂O₃、FeO、CuO杂质）为原料制备活性ZnO的工艺流程如图所示，回答下列问题：
  
  （1）浸渣的成分是

   

  ，写出能提高溶浸速率的一条措施

   

  。
  （2）除杂过程中加入过量铁粉的作用是

   

  。
  （3）下列试剂中可作为试剂Ⅰ首选的是

   

  （填正确答案标号），根据所选试剂写出反应的离子方程式

   

  。
  A．NaClO
  B．H₂O₂
  C．O₂
  D．MnO₂
  （4）若调节pH至3.0时，Fe³⁺恰好完全沉淀，则Fe（OH）₃的K_sp=

   

  （已知：溶液中离子浓度小于1×10^-5mol⋅L^-1，则认为离子完全沉淀）。
  （5）“沉锌”反应的离子方程式为

   

  。
  组卷：26引用：1难度：0.5

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