2021-2022学年福建省三明一中高二（上）开学化学试卷

一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．下列反应属于吸热反应的是（　　）

  A．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应

  B．乙醇燃烧

  C．铝粉与氧化铁粉末反应

  D．NaOH与HCl反应
  组卷：91引用：8难度：0.3

  解析

• 2．下列过程需要通电才能进行的是（　　）
  ①电离    ②电解    ③电镀    ④电泳    ⑤电化学腐蚀．

  A．①②③

  B．②③⑤

  C．②③④

  D．全部
  组卷：13引用：5难度：0.9

  解析

• 3．下列说法不正确的是（　　）

  A．反应CaO+H2O═Ca（OH）2可放出大量的热，故可把该反应设计为原电池

  B．将Fe、Cu用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，Cu为负极，Fe为正极

  C．通过原电池装置，可将反应2H2+O2═2H2O的化学能转化为电能，为航天器供电

  D．某电池反应Fe+2FeCl3═3FeCl2，当电路中有1mol e-通过时，电解质溶液增重28g
  组卷：16引用：3难度：0.7

  解析

• 4．下列装置可构成原电池的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  组卷：9引用：1难度：0.5

  解析

• 5．实验测得：101kPa时，1mol H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量：1mol CH₄完全燃烧生成液态水和CO₂，放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是（　　）
  ①CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=890.3kJ•mol^-1
  ②CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ
  ③CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3kJ•mol^-1
  ④2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1

  A．仅有②④	B．仅有④
  C．仅有②③④	D．全部符合要求
  组卷：76引用：7难度：0.7

  解析

• 6．根据图中的能量关系，可求得C-H的键能为（　　）
  

  A．414kJ•mol-1	B．377kJ•mol-1
  C．235kJ•mol-1	D．197kJ•mol-1
  组卷：886引用：13难度：0.6

  解析

• 7．碱性锌锰干电池的总反应为：Zn+2MnO₂+2H₂O═2MnO（OH）+Zn（OH）₂。下列关于该电池的说法中正确的是（　　）

  A．Zn为负极，MnO2为正极

  B．工作时电子由MnO2经由外电路流向Zn

  C．工作时OH-移向正极

  D．电池放电过程中，溶液的酸碱性一定不变
  组卷：138引用：1难度：0.7

  解析

二、非选择题：本题共5小题，共52分。请根据题目要求作答。

• 20．化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。
  （1）下列制氢气方法中最节能的是

   

  （填序号）。
  A.电解水制氢气：2H₂O

  通电

  2H₂↑+O₂↑
  B.高温使水分解制氢气：2H₂O

  高温

  2H₂↑+O₂
  C.太阳光催化分解水制氢气：2H₂O

  T

  i

  O

  2

  太阳光

  2H₂↑+O₂↑
  D.天然气制氢气：CH₄+H₂O

  高温

  CO+3H₂
  （2）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体。甲烷气体氧化和水汽化的热化学方程式分别为：
  ①CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）  ΔH=-802.3kJ•mol^-1
  ②H₂O（l）═H₂O（g）  ΔH=+44kJ•mol^-1
  则3.2kg“可燃冰”（分子式为CH₄•8H₂O）释放的甲烷气体完全氧化生成二氧化碳气体和液态水时放出的热量为

   

  。
  （3）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C₄H₁₀）。常温常压条件下，1g丁烷完全燃烧生成CO₂气体和液态水时放出热量50kJ，则表示丁烷摩尔燃烧焓的热化学方程式为

   

  。
  （摩尔燃烧焓指在一定反应温度和压强下，1mol纯物质完全氧化为同温下的指定产物时的焓变）
  （4）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧气中氧化生成固态三氧化二硼和液态水时放出649.5kJ热量，其热化学方程式为

   

  。
  （5）标准摩尔生成焓是指在25℃和101kPa时，最稳定的单质生成1mol化合物的焓变。已知25℃和101kPa时下列反应：
  ①2C₂H₆（g）+7O₂（g）═4CO₂（g）+6H₂O（l）  ΔH₁
  ②C（s,石墨）+O₂（g）═CO₂（g）  ΔH₂
  ③2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）  ΔH₃
  写出乙烷标准摩尔生成焓的焓变ΔH=

   

  （用含ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的式子表示）。
  组卷：10引用：1难度：0.8

  解析

• 21．能源、环境与生产生活和社会发展密切相关。
  
  （1）工业上利用CO和H₂在催化剂作用下合成甲醇：CO（g）+2H₂⇌CH₃OH（g），已知反应中有关物质的化学键键能数据如表所示：
  

  化学键	H-H	C-O	C≡O	H-O	C-H
  E/（kJ/mol）	436	343	1076	465	413

  则CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）  ΔH=

   

  kJ•mol^-1
  （2）以甲醇为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池。图1是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。B极为电池

   

  极，B极的电极反应式为

   

  。
  （3）如图2，其中甲池的总反应式为：2CH₃OH+3O₂+4KOH═2K₂CO₃+6H₂O，下列说法正确的是
  ①乙、丙池是

   

  装置，丙池中石墨电极的名称是

   

  。
  ②甲池通入氧气的电极反应式为

   

  。
  ③电解一段时间后，乙池中溶液的pH将

   

  （填“增大”“减小”或“不变”）
  ④丙池中阴极上发生的电极反应为

   

  。
  （4）现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水（主要含有Cr₂O₇^2-），实验室利用如图3装置模拟该方法：
  ①N电极为电池的

   

  （填“正”或“负”）极，M电极的电极反应式为

   

  。
  ②请阐述电解法除去含铬废水中铬的原理

   

  。
  组卷：57引用：1难度：0.5

  解析