2021-2022学年辽宁省沈阳120中高三（上）第三次质检化学试卷

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。

• 1．《尚书•牧誓》描写了三千多年前武王伐纣时在商朝都城郊外的牧野誓师的场景：“时甲子昧爽，王朝至于商郊牧野，乃誓。王左杖黄钺，右秉白旄以麾曰：……称尔戈（举起戈），比尔干（排好盾），立尔矛，予其誓”（注：黄钺，以黄金为饰的斧；白旄，古代的一种军旗，竿头以牦牛尾为饰）。下列从化学角度进行的分析不合理的是（　　）

  A．限于当时的冶炼水平，所使用的黄金主要来源于游离态而非化合态

  B．当时制作钺、戈、矛等兵器的主要材料是性能比青铜（或陨铁）更好的钢

  C．干（盾）可用木板、藤或竹等制作，其中所含的纤维素属于有机高分子材料

  D．牦牛尾的主要成分为蛋白质，蛋白质在一定条件下可水解生成氨基酸
  组卷：75引用：5难度：0.8

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• 2．下列化学用语的表示正确的是（　　）

  A．O2和O3互为同位素

  B．甲基的电子式为

  C．基态Fe2+价电子排布式为3d5

  D．基态碳原子价电子轨道表示式为
  组卷：108引用：5难度：0.6

  解析

• 3．下列离子方程式书写正确的是（　　）

  A．将少量氯气通入NaHSO3溶液中：HSO3-+H2O+Cl2═2Cl-+3H++SO42-

  B．电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O 通电 Cl2↑+H2↑+2OH-

  C．NaClO溶液中加入少量FeSO4溶液：2Fe2++ClO-+2H+═Cl-+2Fe3++H2O

  D．等体积、等浓度的NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液混合：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
  组卷：104引用：5难度：0.5

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• 4．化合物M（如图所示）可用于制备各种高性能防腐蚀涂料。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且占据三个不同周期，W与Z的质子数之和是X的2倍。下列说法不正确的是（　　）

  A．原子半径：Y＞Z＞X

  B．X元素的族序数是Y元素的2倍

  C．工业上电解熔融Y2X3化合物制备单质Y

  D．W与X形成的所有化合物都只含极性共价键
  组卷：353引用：10难度：0.5

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• 5．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

  A．17g由H2S与PH3组成的混合气体中含有的质子数为9NA

  B．90g果糖（C6H12O6 ，分子中无环状结构和碳碳双键） 中含有的非极性键数目为3NA

  C．1mol由乙醇与二甲醚（CH3-O-CH3 ） 组成的混合物中含有的羟基数目为NA

  D．已知 226 88 Ra→X+ 4 2 He,则0.5molX中含有的中子数为34NA
  组卷：44引用：4难度：0.8

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• 6．下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（　　）
  ①无色透明溶液中：K⁺、Ca²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-
  ②pH=11的溶液中：CO₃^2-、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-
  ③紫色石蕊试液变蓝的溶液：Na⁺、Al³⁺、SiO₃^2-、SO₄^2-
  ④由水电离出的c（H⁺）=10^-4mol•L^-1的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、Cl^-、Br^-
  ⑤有较多Fe³⁺的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、SCN^-、Cl^-

  A．①②④

  B．③④

  C．②④

  D．①③⑤
  组卷：1引用：1难度：0.7

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二、简答题：本题共3题，共55分。

• 17．二甲醚又称甲醚，简称DME，熔点-141.5℃，沸点-24.9℃，与石油液化气相似，被誉为“21世纪的清洁燃料”．制备原理如下：
  （Ⅰ）由天然气催化制备二甲醚：①2CH₄（g）+O₂（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₁；
  （Ⅱ）由合成气制备二甲醚：②CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H₂；
  ③2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₃；
  回答下列问题：
  （1）若甲醇与二甲醚的燃烧热分别是△H=-760.5kJ/mol和△H=-1453.0kJ/mol；1mol液态水变为气态水要吸收44.0kJ的热量．则△H₃=

   

   kJ/mol.
  （2）一定温度下，在容积固定的密闭容器中按Ⅰ制备二甲醚，下列情况能说明反应①达到平衡状态的是

   

  ．（填序号）
  A．混合气体的密度保持不变
  B．CH₄与O₂的物质的量之比保持不变
  C．混合气体的平均相对分子质量保持不变
  D．CH₄的生成速率等于与CH₃OCH₃消耗速率的2倍
  （3）在恒容密闭容器中按原理（Ⅰ）制备二甲醚，若起始时c（CH₄）=0.20mol/L，c（O₂）=0.10mol/L，平衡时CH₄的平衡转化率为50%，则平衡时CH₃OCH₃的体积分数为

   

  ．
  （4）工业上按原理（Ⅱ）制备二甲醚时，反应②合成甲醇时常以Cu₂O作催化剂．研究表明，反应体系中少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，请结合平衡移动原理分析其原因是

   

  ．（写出相关的化学方程式并辅以必要的文字说明）
  （5）用铜作阳极，钛片作阴极，电解一定浓度的NaCl和NaOH的混合溶液可得到Cu₂O，阳极及其溶液中有关转化如图所示．则阳极的电极反应式为

   

  ；溶液中Ⅲ、Ⅳ二步总反应的离子方程式为

   

  。
  （6）有人模拟工业上按原理（Ⅱ）制备二甲醚，在1000K时的2L密闭容器中充入2mol CO和6mol H₂此时体系总压强是3.2×10⁵kPa.达到平衡时c（H₂）=1.4mol/L，c（CH₃OCH₃）=0.3mol/L，则用平衡分压表示反应③的平衡常数K_p=

   

  ．（分压=总压×物质的量分数）
  组卷：9引用：2难度：0.4

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• 18．二氯化钒（VCl₂）有强还原性和吸湿性，熔点为425℃、沸点为900℃，是制备多种医药、催化剂、含钒化合物的中间体。学习小组在实验室制备VCl₂并进行相关探究。回答下列问题：
  （1）小组同学通过VCl₃分解制备VCl₂，并检验气体产物（如图1）。
  
  ①按气流方向，图1装置合理的连接顺序为

   

  。（用小写字母填空）
  ②A中盛放NaNO₂的仪器名称为

   

  ，其中发生反应的离子方程式为

   

  ；m管的作用为

   

  。
  ③实验过程中需持续通入N₂，其作用为

   

  。
  ④实验后，选用D中所得溶液和其他合理试剂，设计实验方案证明C处有Cl₂生成

   

  。
  （2）测定产品纯度：实验后产品中混有少量VCl₃杂质。称量1.3775g样品，溶于水充分水解，调pH后滴加Na₂CrO₄作指示剂，用0.5000mol•L^-1AgNO₃标准溶液滴定Cl^-，达到滴定终点时消耗标准液体积为46.00mL（Ag₂CrO₄为砖红色沉淀，杂质不参加反应）。
  ①滴定终点的现象为

   

  。
  ②产品中VCl₃与VCl₂的物质的量之比为

   

  。
  （3）小组同学进一步用图2所示装置比较含钒离子的还原性。接通电路后，观察到右侧锥形瓶中溶液蓝色逐渐变深，则VO₂⁺、V²⁺的还原性较强的是

   

  。
  组卷：101引用：3难度：0.5

  解析