选修3《第二章 分子结构与性质》2017年单元测试卷（湖南省长沙市长郡中学）
发布：2025/1/6 8:0:14
一、选择题（每小题4分，共48分）
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1．下列推断正确的是（ ）
组卷：32引用：5难度：0.7 -
2．下列现象与氢键有关的是（ ）
①HF的熔、沸点比第ⅦA族其他元素氢化物的熔、沸点高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④尿素的溶、沸点比醋酸的高
⑤邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的低
⑥水分子在较高温度下也很稳定．组卷：176引用：23难度：0.9 -
3．下列描述中正确的是（ ）
组卷：46引用：8难度：0.5 -
4．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（ ）
组卷：170引用：71难度：0.7 -
5．通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体．人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（ ）
组卷：318引用：34难度：0.5
二、非选择题（52分）
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16．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献之一．在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒．除去CO的化学反应方程式（HAc表示醋酸）：
Cu（NH3）2Ac+CO+NH3=Cu（NH3）3（CO）Ac
请回答下列问题：
（1）C，N，O的第一电离能由大到小的顺序为．
（2）写出基态Cu+的核外电子排布式．
（3）配合物Cu（NH3）3（CO）Ac中心原子的配位数为．
（4）写出与CO互为等电子体的离子．（任写一个）
（5）在一定条件下NH3与CO2能合成化肥尿素[CO（NH2）2]，尿素中 C原子和N原子轨道的杂化类型分别为；1mol尿素分子中，σ键的数目为．组卷：17引用：5难度：0.5 -
17．钒（23V）是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业。回答下列问题。
（1）钒在元素周期表中的位置为，其价层电子排布图为。
（2）V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂。SO2分子中硫原子价层电子对数是对，分子的立体构型为；SO3气态为单分子，该分子中硫原子的杂化轨道类型为；SO3的三聚体环状结构如图1所示，该结构中硫原子的杂化轨道类型为；该结构中S-O键长有两类，一类键长约140pm,另一类键长约160pm,较短的键为（填图1中字母），该分子中含有个σ键。
（3）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4），该盐阴离子的立体构型为；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图2所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为。组卷：95引用：2难度：0.3
