2020-2021学年安徽省合肥市新东方学校高二（下）月考化学试卷0012

一、选择题。共54分。共18小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。答案填涂到答题卡上。

• 1．下列判断正确的是：①氢氧化钠是电解质；②强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液导电性强；③硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是非电解质；④蔗糖易溶于水，所以是电解质； ⑤氯气溶于水后导电，所以Cl₂是电解质。以上判断正确的个数有（　　）

  A．1个

  B．2个

  C．3个

  D．4个
  组卷：108引用：1难度：0.6

  解析

• 2．pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH同，则X、Y、Z的关系是（　　）

  A．X=Y=Z

  B．X＞Y=Z

  C．X＜Y=Z

  D．X=Y＜Z
  组卷：77引用：31难度：0.7

  解析

• 3．在-50℃时液氨中有2NH₃（液）⇌NH₄⁺+NH₂^-电离平衡关系，两离子的平衡浓度均为1×10^-15mol•L^-1，下列对-50℃时液氨的电离平衡常数的表达中正确的是（　　）

  A．电离平衡常数是1×10-15

  B．不加入其他物质，液氨中c（NH4+）=c（NH2-）

  C．降低温度，其电离平衡常数数值增加

  D．此液氨中放入NH4Cl,其电离平衡常数的数值增加
  组卷：32引用：2难度：0.6

  解析

• 4．下列有关溶液的叙述错误的是（　　）

  A．常温下的醋酸铵溶液呈中性，则溶液中c（H+）=c（OH-）=10-7mol•L-1

  B．常温下某溶液中由水电离出来的c（OH-）=1.0×10-12 mol•L-1，则该溶液可能为NaOH溶液

  C．相同温度下，1 mol•L-1醋酸溶液与0.5 mol•L-1醋酸溶液中，c（H+）之比小于2：1

  D．导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多
  组卷：4引用：4难度：0.9

  解析

• 5．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
  弱酸化学式  CH₃COOH  HCN  H₂CO₃
  电离平衡常数（25℃）  1.8×10^-5   4.9×10^-10  K₁=4.3×10^-7；K₂=5.6×10^-11
  则下列有关说法正确的是（　　）

  A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）

  B．amol•L-1HCN溶液与bmol•L-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（OH-）则a一定大于b

  C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小

  D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
  组卷：7引用：1难度：0.9

  解析

• 6．常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为（　　）

  A．0.01 mol/L	B．0.017 mol/L
  C．0.05 mol/L	D．0.50 mol/L
  组卷：406引用：7难度：0.9

  解析

• 7．表达下列过程的化学用语错误的是（　　）

  A．将少量硫酸铝钾溶于水中：KAl（SO4）2═K++Al3++2SO42-，Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+

  B．小苏打在水中的水解：HCO3-+H2O⇌CO32-+H3O+

  C．NaHSO4在水中的电离：NaHSO4═Na++H++SO42-

  D．氯气和水的反应：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO
  组卷：17引用：1难度：0.7

  解析

二、非选择题。共46分

• 21．研究CO₂的综合利用对促进“低碳经济”的发展有重要意义。
  （1）工业上以CO₂、NH₃为原料生产尿素[CO（NH₂）₂]，反应实际为两步进行：
  Ⅰ：2NH₃（g）+CO₂（g）⇌H₂NCOONH₄（s）△H=-272kJ•mol^-1
  Ⅱ：H₂NCOONH₄（s）⇌CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=+138kJ•mol^-1
  已知：H₂O（I）═H₂O（g）△H=+44kJ•mol^-1
  ①请写出以NH₃、CO₂为原料，合成尿素和液态水的热化学方程式

   

  。
  ②T₁℃时，在1L的密闭容器中充入CO₂和NH₃模拟工业生产，n（NH₃）/n（CO₂）=x,如图是CO₂平衡转化率（α）与x的关系。求图中A点NH₃的平衡转化率α=

   

  %。
  ③当x=1.0时，若起始的压强为p₀kPa,水为液态，平衡时压强变为起始的

  1

  2

  ．则该反应的平衡常数K_p=

   

  （kPa）^-3（K_P为以分压表示的平衡常数）。
  （2）用CO₂和H₂合成甲醇：3H₂（g）+CO₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）
  △H=-49.0kJ•mol^-1．在T℃时，甲、乙、丙三个2L的恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得平衡时有关数据如表：
  

  容器		甲	乙	丙
  起始反应物投入量		3molH2（g）1molCO2（g）	1molCH3OH（g）1molH2O（g）	2molCH3OH（g） 2molH2O（g）
  平 衡 数 据	c（CH3OH）/mol•L-1	C1	C2	c3
  	反应的能量变化/kJ	x	y	z
  	体系压强/Pa	P1	P2	P3
  	反应物转化率	a1	a2	a3

  ①甲容器10s达到平衡时测得x=39.2，则甲中CO₂的平均反应速率

   

  。
  ②下列说法正确的是

   

  （填字母编号）。
  A．2c₁＜c₃B．z＜2yC．p₃＞2p₂D．a₁+a₃＞1
  （3）用NaOH溶液做碳捕捉剂可获得化工产品Na₂CO₃．常温下若某次捕捉后得到pH=10的溶液，则溶液中c（CO₃^2-）：c（HCO₃^-）=

   

  [K₁（H₂CO₃）=4.4×10^-7、K₂（H₂CO₃）=5×10^-11]，溶液中c（Na⁺）

   

  c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）（填“＞”“=”或“＜”）。
  组卷：18引用：3难度：0.6

  解析

• 22．已知：稀碱液中卤苯难水解．芳香族化合物C的分子式为C₉H₉OCl.C分子中有二条侧链，苯环上一氯代物只有二种，其核磁共振氢谱图中有五个吸收峰，吸收峰的面积之比为1：2：2：2：2．在一定条件下，由物质C可发生如图所示的转化：
  
  （1）B→A的反应类型是

   

  ；H的结构简式是

   

  ；
  （2）C分子中最少有

   

  个碳原子共面，其含氧官能团的名称

   

  ；
  （3）写出下列化学方程式：D与银氨溶液反应

   

  ；E→I

   

  ；
  （4）D的一种同系物W分子式为C₈H₈O₂．则符合下列条件的W的同分异构体共有

   

  种．条件：①属于芳香族化合物  ②遇FeCl₃溶液不变紫色  ③1mol W可与含2mol NaOH的溶液反应．
  组卷：15引用：3难度：0.1

  解析