2022-2023学年湖北省高三（上）期末化学试卷

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项最符合题意。

• 1．东莞制造走向世界。下列产品的主要材料属于新型无机非金属材料的是（　　）
  

  A．Laeeb毛绒玩具	B．冰墩墩外壳	C．FIFA官方纪念品	D．松山湖清芯半导体SiC器件

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：31引用：3难度：0.7

  解析

• 2．布洛芬是一种解热慎痛药，可用于普通感冒或流行性感冒引起的发热。其结构简式如图所示。下列关于布洛芬的叙述中正确的是（　　）

  A．分子式为C13H16O2

  B．能与NaHCO3溶液反应生成CO2

  C．该分子中最多有8个碳原子位于同一平面

  D．能发生取代反应和氧化反应，不能发生加成反应
  组卷：83引用：5难度：0.5

  解析

• 3．2022年10月31日我国空间站梦天实验舱成功进入预定轨道，并于11月3日顺利转位，标志中国空间站的正式落成。下列相关叙述正确的是（　　）

  A．运载火箭动力来源液氢在发射时发生还原反应

  B．长征五号运载火箭的底漆丙烯酸聚氨酯属于合成高分子涂料

  C．铝合金的导热性好、熔点低，可用作梦天实验舱的“铠甲”

  D．空间站太阳翼表层覆盖的砷化镓电池片能将化学能转变为电能
  组卷：151引用：6难度：0.8

  解析

• 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

  A．c（OH-）=1×10-13mol⋅L-1的溶液中：Mg2+、K+、 SO 2 - 4 、 NO - 3

  B．使甲基橙呈红色的溶液：Na+、Ca2+、 HCO - 3 、 NO - 3

  C．pH=13的溶液：Na+、K+、 SO 2 - 4 、 HCO - 3

  D．水电离的c（H+）=10-13mol⋅L-1的溶液： NH + 4 、K+、 CO 2 - 3 、Cl-
  组卷：27引用：1难度：0.7

  解析

• 5．劳动创造美好生活。下列劳动项目的原理解释正确的是（　　）
  

  选项	劳动项目	原理解释
  A	用石膏改良盐碱土壤	硫酸钙显酸性
  B	用糯米酿制米酒	酵母菌可以使淀粉直接水解为酒精
  C	用熟香蕉催熟猕猴桃生果	香蕉释放的酯可加速生果成熟
  D	用“爆炸盐”（含2Na2CO3•3H2O2）洗涤衣物	过碳酸钠水溶液显碱性、有强氧化性

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：28引用：5难度：0.7

  解析

• 6．用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（　　）

  A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L

  B．25℃、1.01×105 Pa状态下，1 mol SO2中含有的原子总数为3NA

  C．常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA

  D．1L 1.0 mol•L-1盐酸中含有NA个HCl分子
  组卷：55引用：3难度：0.9

  解析

二、非选择题：共4题，共55分。

• 18．工业上以锂辉石为原料生产碳酸锂的部分工业流程如图所示：
  
  已知：（1）锂辉石的主要成分为LiO₂Al₂O₃4SiO₂。其中含少量Ca、Mg元素。
  （2）LiO₂⋅Al₂O₃⋅4SiO₂+H₂SO₄（浓）

  250

  -

  300

  ℃

  Li₂SO₄+Al₂O₃⋅4SiO₂⋅4H₂O。
  （3）某些物质的溶解度（S）如下表所示：
  

  T/℃	20	40	60	80
  S（Li2CO3）/g	1.33	1.17	1.01	0.85
  S（Li2SO4）/g	34.2	32.8	31.9	30.7

  回答下列问题：
  （1）从滤流1中分离出Al₂O₃的流程如图所示：
  
  写出生成沉淀的离子方程式：

   

  。
  （2）已知滤渣2的主要成分有

   

  。
  （3）最后一个步骤中，用“热水洗涤”的目的是

   

  。
  （4）工业上，将Li₂CO₃粗品制备成高纯Li₂CO₃的部分工艺如下：
  a.将Li₂CO₃溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择性透过膜隔开，用惰性电极电解。
  b.电解后向LiOH溶液中加入少量NH₄HCO₃溶液并共热，过滤、烘干得高纯Li₂CO₃。
  ①a中电解时所用的是

   

  （填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”）。
  ②电解后，LiOH溶液浓度增大的原因是

   

  b中生成Li₂CO₃反应的化学方程式是

   

  。
  （5）磷酸亚铁锂电池总反应为FePO₄+Li

  放电

  充电

  LiFePO₄，电池中的固体电解质可传导Li⁺，写出该电池放电时的正极反应：

   

  。
  组卷：17引用：2难度：0.5

  解析

• 19．CH₄、CO等都是重要的能源，也是重要的化工原料。
  （1）一定条件下，甲烷与水蒸气发生反应：CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g），工业上可利用此反应生产合成氨原料气H₂。
  ①定温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.66molCH₄和2.4molH₂O（g）发生上述反应，CO（g）的物质的量随时间的变化如图甲所示。0～2min内的平均反应速率v（H₂）=

   

  。平衡时容器内气体的压强与起始时容器内压强的比值为

   

  。
  ②下列措施能加快反应速率的是

   

  （填字母）。
  A．恒压时充入He
  B．升高温度
  C．恒容时充入CH₄
  D．及时分离出CO
  ③第1分钟时v_正（CO）

   

  第2分钟时v_逆（CO）（填“＞”“＜”“=”或“无法比较”）
  ④下列能说明上述反应达到平衡状态的是

   

  （填字母）。
  a.v_逆（CH₄）=3v_正（H₂）
  b.恒温恒容时，容器内混合气体的密度保持不变
  c.CH₄（g）、H₂O（g）浓度保持不变
  d.CH₄（g）、H₂O（g）、CO（g）、H₂（g）的物质的量之比为1：1：1：3
  e.断开3molH-H键的同时断开2molO-H键
  （2）用CH₄和O₂组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图乙。电极d是

   

  （填“正极”或“负极”），电极c的电极反应式为

   

  。
  组卷：36引用：3难度：0.4

  解析