2021-2022学年天津市部分区高二（上）期末化学试卷（开学）

一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）

• 1．生活中下列做法的目的与改变化学反应速率无关的是（　　）

  A．在糖果制作过程中添加着色剂

  B．在糕点包装袋内放置小包除氧剂

  C．高炉炼铁前先将铁矿石粉碎

  D．牛奶在冰箱里保存
  组卷：40引用：2难度：0.7

  解析

• 2．已知：25℃、101kPa时，1g H₂完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式中书写正确的是（　　）

  A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H═-142.9kJ/mol

  B．H2（g）+ 1 2 O2（g）═H2O（l）△H═-285.8kJ/mol

  C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H═-571.6kJ/mol

  D．H2（g）+ 1 2 O2（g）═H2O（g）△H═+285.8kJ/mol
  组卷：200引用：6难度：0.9

  解析

• 3．下列事实能用勒夏特列原理解释的是（　　）

  A．铁触媒有利于N2和H2反应合成氨

  B．H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的平衡体系，加压后颜色变深

  C．N2（g）+3H2 （g）⇌2NH3 （g）  ΔH＜0 高温有利于合成氨

  D．Fe3++3SCN-⇌Fe（SCN）3的平衡体系，加入少量KSCN固体后溶液颜色加深
  组卷：114引用：5难度：0.5

  解析

• 4．现有常温时pH=1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（　　）

  A．加水稀释成100mL

  B．加入10mL的水进行稀释

  C．加入10mL 0.01mol•L-1的NaOH溶液

  D．加入10mL 0.01mol•L-1的HCl溶液
  组卷：87引用：10难度：0.9

  解析

• 5．下列可用于测定溶液PH且精确度最高的是（　　）

  A．酸碱指示剂

  B．pH计

  C．精密pH试纸

  D．广泛pH试纸
  组卷：206引用：17难度：0.9

  解析

二、解答题（共4小题，满分0分）

• 15．按要求回答下列问题：
  
  Ⅰ．某温度时，在2L密闭容器中某一反应中气体A、B的物质的量随时间变化的曲线如图1所示，回答下列问题：
  （1）该反应的化学方程式为

   

  。
  （2）0～4min内，用A表示反应速率v（A）=

   

  。
  （3）反应达平衡时容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时

   

  。（填“变大”、“变小”或“相等”）
  （4）下列措施能加快反应速率的是

   

  。
  A．缩小体积，使压强增大 B．恒温恒容充入He气 C．恒温恒压充入He气 D．使用催化剂
  Ⅱ．化学能与电能之间可以相互转化。
  （1）直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应能设计成原电池的是

   

  。
  A．Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl反应
  B．氢氧化钠与稀盐酸反应
  C．灼热的炭与CO₂反应
  D．H₂与Cl₂燃烧反应
  （2）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图2为电池示意图，该电池电极表面镀了一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：
  ①电池的负极反应式为

   

  。
  ②电池工作时OH^-向

   

  移动。（填“正极”或“负极”）
  ③正极上消耗标况下4.48L气体时，转移电子的数目为

   

  。
  组卷：41引用：2难度：0.5

  解析

• 16．某课外小组同学对不同条件下铁钉的锈蚀进行了如图实验：
  

  实验序号	①	②	③	④
  实验内容

  （1）一周后观察，铁钉被腐蚀程度最大的是

   

  （填实验序号）。
  （2）实验③中主要发生的是

   

  （填“化学腐蚀”或“电化学腐蚀”）。
  （3）铁发生电化学腐蚀的负极反应式为

   

  。
  （4）实验④中正极的电极反应式为

   

  。
  （5）根据上述实验，你认为铁发生电化学腐蚀的条件是

   

  。
  （6）据资料显示，全世界每年因腐蚀而报废的金属材料相当于其年产量的20%以上。金属防腐的方法很多，常用方法有：
  A．喷涂油漆
  B．电镀金属
  C．电化学保护法
  D．制成不锈钢
  手术刀采用的防腐方法是

   

  （填字母序号，下同），钢铁桥梁常采用的防腐方法是

   

  。
  组卷：35引用：1难度：0.5

  解析