2020-2021学年湖北武汉市汉阳一中高一（下）起点化学试卷

一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题都只有一个正确答案）

• 1．国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸（CH₃COOOH）、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是（　　）

  A．CH3CH2OH能与水互溶

  B．NaClO通过氧化灭活病毒

  C．过氧乙酸摩尔质量为76g/mol

  D．乙醇是共价化合物、过氧乙酸是离子化合物
  组卷：7引用：1难度：0.6

  解析

• 2．已知：₃₃As（砷）与P为同族元素。下列说法不正确的是（　　）

  A．As原子核外最外层有5个电子

  B．AsH3的电子式是

  C．热稳定性：AsH3＜PH3

  D．非金属性：As＜Cl
  组卷：875引用：9难度：0.6

  解析

• 3．下列做法能达到目的的是（　　）

  A．将58.5gNaCl固体配成2L溶液，可得1mol/L的NaCl溶液

  B．可使用490mL容量瓶完成490mL某浓度的BaCl2溶液的配制

  C．将17gNH3溶于1L水中，可得到浓度为1mol/L氨水

  D．将25.0g五水硫酸铜溶于水后配成100mL溶液所得溶液浓度为1mol/L
  组卷：41引用：3难度：0.6

  解析

• 4．下列有关胶体的说法正确的是（　　）
  ①血液透析利用了胶体粒子带电的性质
  ②向稀氨水中滴加适量饱和FeCl₃溶液并不断加热，即可制得氢氧化铁胶体
  ③氢氧化铁胶体和氢氧化铁沉淀的本质区别在于，胶体分散质粒子直径在1～100nm之间
  ④在制备Fe（OH）₃胶体实验中，不断搅拌可使反应更充分
  ⑤向Fe（OH）₃胶体中加入过量稀硝酸，先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解

  A．1个

  B．2个

  C．3个

  D．4个
  组卷：152引用：1难度：0.3

  解析

• 5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

  A．0.1mol•L-1氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO3-

  B．0.1mol•L-1盐酸溶液：Na+、K+、SO42-、SO32-

  C．0.1mol•L-1KMnO4溶液：NH4+、Na+、NO3-、I-

  D．0.1mol•L-1AgNO3溶液：NH4+、Mg2+、Cl-、SO42-
  组卷：42引用：1难度：0.7

  解析

• 6．设阿伏加德罗常数的值为N_A。下列说法正确的是（　　）

  A．1molCl2和Fe充分反应，转移电子数为3NA

  B．D218O和T2O的混合物1.1g,含有的质子数为0.5NA

  C．22gCO2和足量Na2O2反应，产生的气体的分子数为0.5NA

  D．将含1molFeCl3的溶液滴入沸水中，所制得的Fe（OH）3胶体粒子为NA
  组卷：14引用：1难度：0.6

  解析

二、非选择题：本题共4小题，共55分

• 18．Ⅰ.有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的几种：K⁺、H⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，现取两份该溶液各100mL进行如下实验：
  ①第一份加入足量NaHCO₃溶液后，收集到气体0.03mol。
  ②第二份加入足量Ba（NO₃）₂溶液充分反应后过滤干燥，得沉淀4.66g。
  根据上述实验回答：
  （1）原溶液中一定不存在的离子是

   

  。原溶液中可能存在的离子是

   

  。
  （2）经计算，原溶液中一定存在的阴离子的物质的量浓度为

   

  。
  Ⅱ.现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如图1。
  
  已知NaHCO₃在低温下溶解度较小。
  （3）反应Ⅰ的化学方程式为

   

  。
  （4）处理母液的方法：向母液中加入石灰乳，目的是使

   

  循环利用。
  Ⅲ.某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH₃、CO₂和水等为原料以及如图2所示装置制取NaHCO₃，然后再将NaHCO₃制成Na₂CO₃。
  
  （5）装置丙中冷水的作用是

   

  ；
  Ⅳ.取等物质的量浓度的NaOH溶液A和B两份，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的CO₂，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1的盐酸，标准状况下产生的CO₂气体体积与所加的盐酸体积之间的关系如图3所示，请回答：
  （6）①A曲线表明原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶质成分是

   

  。
  ②B曲线中当耗盐酸0＜V（盐酸）＜25mL时发生的离子反应为

   

  。
  ③B曲线表明原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液加盐酸后产生CO₂气体体积（标准状况）的最大值为

   

  mL。
  组卷：27引用：1难度：0.6

  解析

• 19．无水FeCl₃是常用的芳香烃取代反应催化剂，它具有易水解、易升华的性质。铁粉与氯气反应制备无水FeCl₃的实验装置如图所示。
  
  E和G用来收集产物。回答下列问题：
  （1）实验室采用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，化学方程式为

   

  ，浓盐酸的性质为

   

  ，除去氯气中的挥发出的氯化氢的试剂为

   

  。
  （2）在E、G处收集产物是利用了FeCl₃

   

  的性质。
  （3）实验过程中若F处出现堵塞，则在B处可观察到的现象是

   

  ，可通过

   

  （填简单操作），使实验能继续进行。
  （4）Ⅰ中反应的离子方程式为

   

  。
  （5）某同学用5.60g干燥铁粉制得无水FeCl₃样品13.00g,该次实验的产率是

   

  。
  （6）实验室中还常用SOCl₂与FeCl₃•6H₂O晶体共热制备无水FeCl₃，其化学反应方程式为

   

  。检验水合三氯化铁原料中是否存在FeCl₂的试剂是

   

  。
  组卷：23引用：1难度：0.5

  解析