2020年天津市宝坻一中高考化学适应性试卷
发布：2024/11/1 17:30:3
一、单选题（在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的-项，每题3分，共36分）
-
1．高粱酿酒过程中的部分流程按顺序排列如下，其中能说明高粱转化过程中放出热量的是（ ）
A B C D 
“蒸粮”时加热 “拌曲”前摊晾 “堆酵”时升温 “馏酒”时控温 组卷：142引用：10难度：0.7 -
2．下列化学用语书写正确的是（ ）
组卷：45引用：9难度：0.8 -
3．下列说法不正确的是（ ）
组卷：140引用：6难度：0.9 -
4．下列各项比较中，一定相等的是（ ）
组卷：101引用：4难度：0.5 -
5．下列解释事实的方程式不正确的是（ ）
组卷：75引用：6难度：0.7
二、填空题
-
15．K3[Fe（C2O4）3]•3H2O晶体是制备某负载型活性铁催化剂的主要原料，具有工业生产价值。某化学小组用如下方法制备K3[Fe（C2O4）3]•3H2O晶体，并测定产品中铁的含量。
Ⅰ．制备晶体
i.称取5g莫尔盐[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]，用15 mL水和几滴3mol/LH2SO4溶液充分溶解，再加入25 mL饱和H2C2O4溶液，加热至沸，生成黄色沉淀；
ii.将沉淀洗涤至中性，加入10mL饱和K2C2O4溶液，水浴加热至40℃，边搅拌边缓慢滴加H2O2溶液，沉淀逐渐变为红褐色；
iii.将混合物煮沸30s,加入8 mL饱和H2C2O4溶液，红褐色沉淀溶解。趁热过滤，滤液冷却后，析出翠绿色晶体，过滤、干燥。
Ⅱ．测定产品中铁的含量
iv.称量x g制得的样品，加水溶解，并加入稀H2SO4酸化，再滴入ymol/LKMnO4溶液使其恰好反应；
v.向iv的溶液中加入过量Zn粉。反应完全后，弃去不溶物，向溶液中加入稀H2SO4酸化。用y mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液z mL。
已知：H2C2O4为二元弱酸，具有较强的还原性
（1）莫尔盐[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]中铁元素的化合价是。
（2）步骤i中黄色沉淀的化学式为FeC2O4•2H2O，生成该沉淀的离子方程式是。
（3）步骤ii中除了生成红褐色沉淀，另一部分铁元素转化为[Fe（C2O4）3]3-．将下述反应的离子方程式补充完整：6FeC2O4•2H2O++═4[Fe（C2O4）3]3-+2Fe（OH）3↓+H2O。
（4）步骤ii中水浴加热的温度不宜过高，原因是。
（5）步骤iv在铁的含量测定中所起的作用是。
（6）已知：v中Zn粉将铁元素全部还原为Fe2+，反应中MnO4-转化为Mn2+．则该样品中铁元素的质量分数是（用含x、y、z的代数式表示）。组卷：60引用：8难度：0.4 -
16．地球上的氮元素对动植物有重要作用，其中氨的合成与应用是当前的研究热点。
（1）人工固氮最主要的方法是Haber-Bosch法。通常用以铁为主的催化剂在400～500℃和10～30MPa的条件下，由氮气和氢气直接合成氨。
①已知上述反应中生成1molNH3放出46kJ热量，该反应的热化学方程式为。
②该反应放热，但仍选择较高温度。其原因是。
（2）常温常压下电解法合成氨的原理如图1所示：
①阴极生成氨的电极反应式为。
②阳极氧化产物只有O2。电解时实际生成的NH3的总量远远小于由O2理论计算所得NH3的量，结合电极反应式解释原因：。
（3）氨是生产氮肥的原料，经如下转化可以得到NH4NO3。NH3NO①O2NO2②O2HNO3③H2O+NH4NO3④NH3
。已知：氮原子利用率是指目标产物中氮的总质量与生成物中氮的总质量之比上述反应③的氮原子利用率为66.7%。要使原料NH3转化为NH4NO3的整个转化过程中氮原子利用率达到100%，可采取的措施是。
（4）现在广泛使用的锂离子电池有多种类型。某可充电钴酸锂电池的工作原理如图2所示。
①该电池放电时，其中一极的电极反应式是LixC6-xe-=6C+xLi+，则该极应为图2中的（填“A”或“B”）。
②碳酸乙烯酯（EC）常用作电解液的溶剂，其结构为
，熔点35℃，可燃，可由二氧化碳和有机物X在一定条件下合成。X与乙醛互为同分异构体，核磁共振氢谱显示只有一组峰。写出合成EC的化学方程式：
。
③从正极材料中回收钴和锂的流程如图3所示，写出酸浸过程中发生反应的化学方程式。拆解废旧电池前需进行放电处理，既可保证安全又有利于回收锂。有利于回收锂的原因是。组卷：46引用：2难度：0.5
