2014-2015学年河北省保定市满城中学高一（下）化学暑假作业（一）

一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分）

• 1．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl^-物质的量浓度相同的是（　　）

  A．100 mL  0.5 mol/L MgCl2溶液

  B．200 mL  0.25 mol/L AlCl3溶液

  C．50 mL  1mol/L NaCl溶液

  D．25 mL  0.5 mol/L HCl溶液
  组卷：77引用：15难度：0.7

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• 2．只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是（　　）
  

  	A	B	C	D
  甲	物质中的粒子数	标准状况下的气体摩尔体积	固体的体积	溶液中溶质的物质的量浓度
  乙	阿伏加德罗常数	标准状况下的气体的体积	固体的密度	溶液体积

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：595引用：17难度：0.9

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• 3．氯的质子数为17，³⁵Cl是氯的一种核素，下列说法正确的是（　　）

  A．35Cl原子所含质子数为18

  B． 1 18  mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023

  C．3.5 g的35Cl2气体的体积为2.24 L

  D．35Cl2气体的摩尔质量为70 g•mol-1
  组卷：20引用：1难度：0.9

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• 4．根据研究需要，可从多个角度对物质进行分类，以下对物质的分类说法中，不正确的是（　　）

  A．能与碱反应生成盐和水的氧化物称为酸性氧化物

  B．在水溶液中能够电离出H+的化合物都成为酸

  C．电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物成为碱

  D．在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物成为电解质
  组卷：31引用：3难度：0.7

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• 5．如图是某学校实验室买回的硫酸试剂标签的部分内容．判断下列说法正确的是（　　）

  A．该硫酸的浓度为9.2 mol•L-1

  B．配制200 mL 4.6 mol•L-1的稀H2SO4需该H2SO4  50 mL

  C．该硫酸与等体积水混合质量分数变为49%

  D．取该硫酸100 mL，则浓度变为原来的 1 5
  组卷：21引用：4难度：0.9

  解析

• 6．下列关于胶体的叙述不正确的是（　　）

  A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间

  B．胶体是一种比较均一、稳定的混合物

  C．用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同

  D．Al（OH）3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
  组卷：23引用：4难度：0.7

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• 7．下列说法中正确的是（　　）

  A．3He原子中的质子在原子核外空间内一定轨道上绕核做高速运动

  B．3He原子不是微小的实心球体

  C．3He原子是不能再分的微粒

  D．3He的最外层电子数为2，易与其他物质发生化学反应
  组卷：27引用：1难度：0.7

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二、非选择题（本题包括4小题，共49分）

• 21．实验室配制0.1mol•L^-1的BaCl₂溶液分成两个阶段，第一阶段：用托盘天平称取（5.2g无水BaCl₂晶体．第二阶段：溶解配制成0.1mol•L^-1的BaCl₂溶液．第一阶段操作有如下几步：A．将游码拨至0.2g处；B．将游码拨至“0”处；C．在天平的两边托盘上各放一张干净等质量的滤纸，调节天平两边螺丝使天平平衡；D．取走药品，将砝码放回砝码盒内；E．往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F．在右盘放置5g砝码．
  （1）其正确的操作顺序是（填序号）C

   

  ．
  （2）进行E操作时，只缺少量晶体，则正确操作是

   

  
  （3）第二阶段操作，应先将5.2g BaCl₂加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有

   

  ，然后将溶液转入

   

  中，再洗涤、

   

  、摇匀后即可得到0.1mol•L^-1 BaCl₂溶液．
  （4）下列操作使配制的BaCl₂溶液浓度偏低的有

   

  ．
  A．将砝码放在左盘上，BaCl₂放在右盘上进行称量  B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
  C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线       D．整个配制过程中，容量瓶不振荡．
  组卷：3引用：1难度：0.3

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• 22．4mg的铜与适量浓硝酸反应，铜全部溶解，共收集到NO₂和NO的混合气体22.4mL（标准状况），则混合气体中NO₂和NO的体积分别是多少？
  组卷：4引用：2难度：0.5

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