2021-2022学年新疆乌鲁木齐八中高二（上）第一次月考化学试卷

一、选择题：（每题只有一个正确答案，每题3分，共42分）

• 1．在抗击新冠病毒的战役中，化学知识起到了重要作用。下列说法正确的是（　　）

  A．组成新冠病毒中的蛋白质仅含有C、H、O

  B．疫情期间适当用牛奶代替白粥可增强免疫力

  C．“84”消毒液和酒精同时使用可增强杀菌效果

  D．生产N95型口罩的核心材料聚丙烯属于无机非金属材料
  组卷：44引用：2难度：0.9

  解析

• 2．分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（　　）

  A．根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂

  B．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

  C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质

  D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
  组卷：45引用：10难度：0.9

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• 3．用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

  A．1molCl2与足量的铁反应转移的电子数是2NA

  B．常温常压下22.4L HCl气体含有的分子数是NA

  C．0.1mol/L CuCl2溶液中Cl-数目是0.2NA

  D．32gO2中含有的原子数是NA
  组卷：369引用：11难度：0.9

  解析

• 4．常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（　　）

  A．0.1mol•L-1FeCl3溶液中：K+、NH4+、I-、SCN-

  B．遇酚酞变红的溶液中：NO3-、Na+、SiO32-、K+

  C．0.1mol•L-1Na2CO3的溶液中：Ca2+、Na+、Cl-、NO3-

  D．pH=1的溶液中：HCO3-、SO42-、K+、Cl-
  组卷：10引用：2难度：0.7

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• 5．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有-银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H₂S+O₂=2X+2H₂O，下列说法不正确的是（　　）

  A．反应中Ag和H2S均是还原剂

  B．银针验毒时，空气中氧气得到电子

  C．X的化学式为Ag2S

  D．每生成1molX，反应转移2mole-
  组卷：28引用：7难度：0.6

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• 6．关于常见金属及其化合物，下列说法不正确的是（　　）

  A．人类利用金属的历史先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事，造成这个先后顺序事实的最主要因素是地壳中金属元素的含量

  B．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气中（常温）充分反应，两块钠失去的电子一样多

  C．两份铝片，一份与足量盐酸反应，另一份与足量烧碱溶液反应，同温、同压下，放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为1：1

  D．常温下，Na可以与水反应，证明Na比Fe更活泼
  组卷：14引用：1难度：0.5

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二、填空题（共58分）

• 18．化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。
  Ⅰ、（1）下列反应中，属于吸热反应的是

   

  （填字母）。
  A．Na与水反应
  B．甲烷的燃烧反应
  C．CaCO₃受热分解
  D．锌与盐酸反应
  （2）获取能量变化的途径
  ①通过化学键的键能计算。已知：
  

  化学键种类	H-H	O═O	O-H
  键能（kJ/mol）	a	b	c

  计算可得：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=

   

  kJ•mol^-1（用a、b、c表示）
  ②通过物质所含能量计算。已知反应中A+B=C+D中A、B、C、D所含能量依次可表示为E_A、E_B、E_C、E_D，该反应△H=

   

  。
  （3）已知：4g CH₄完全燃烧生成CO₂（g）、H₂O（l）时放出热量222.5 kJ，则表示甲烷燃烧的热化学方程式为

   

  。
  Ⅱ、图为某同学设计的原电池装置
  
  （4）当电解质溶液为稀硫酸时：①Fe电极是

   

  （填“正”或“负”）极，其电极反应为

   

  
  ②Cu电极的电极反应为

   

  ，该电极发生

   

  反应（填“氧化”或“还原”）反应。原电池工作一段时间后，铁片的质量减少了2.8克，铜片表面产生气体

   

  L（标准状况下），导线中通过

   

  mol电子。
  组卷：21引用：1难度：0.7

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• 19．Ⅰ．如何降低大气中CO₂的含量及有效利用CO₂，目前已引起各国普遍重视．
  （1）工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，在500℃下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）．实验测得CO₂（g）和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．
  
  ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=

   

  ；
  ②图2是改变温度时H₂的化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应是

   

  热（填“吸”或“放”）反应．
  ③该反应的平衡常数K为

   

  （保留两位小数）．若提高温度到800℃进行，达平衡时，K值

   

  （填“增大”、“减小”或“不变”），
  ④500℃达平衡时，CH₃OH的体积分数ω为

   

  ．
  （2）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO₂，还要求提供充足的O₂．某种电化学装置可实现如下转化：2CO₂=2CO+O₂，CO可用作燃料．已知该反应的阳极反应为：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，则阴极反应式为

   

  ．
  Ⅱ．工业上可利用煤的气化产物（CO和H₂）合成二甲醚（CH₃OCH₃），其三步反应如下：
  ①2H₂ （g）+CO（g）⇌CH₃OH （g）△H=-90.8kJ•mol^-1
  ②2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ•mol^-1
  ③CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂ （g）+H₂（g）△H=-41.3kJ•mol^-1
  （3）总合成反应的热化学方程式为

   

  ．
  （4）一定条件下的密闭容器中，上述总反应达到平衡时，要提高CO的转化率，可以采取的措施是

   

  （填字母代号）．
  A．高温高压          B．加入催化剂        C．减少CO₂的浓度   D．增加CO的浓度    E．分离出二甲醚
  （5）已知反应②2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）在某温度下的平衡常数K=400．此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
  

  物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
  c/mol•L-1	0.44	0.60	0.60

  此时，v （正）

   

   v （逆） （填“＞”、“＜”或“=”）．
  组卷：6引用：2难度：0.3

  解析