2022年辽宁省沈阳市私立联合校中考化学模拟试卷（二）

一、选择题（本题包括13道小题，1-11小题，每题1分：12、13小题，每题2分。每小题只有一个最符合题目要求的选项。）

• 1．绿色化学的核心是要利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，下列措施属于“绿色化学”范畴的是（　　）

  A．杜绝污染源

  B．治理污染点

  C．深埋有毒物

  D．处理废弃物
  组卷：414引用：38难度：0.9

  解析

• 2．下列各物质的名称、俗名、化学式表示同一物质的是（　　）

  A．乙醇  酒精  C2H4O2

  B．碳酸铵  碳铵  （ NH4）2CO3

  C．氧化钙  熟石灰  CaO

  D．碳酸氢钠  小苏打  NaHCO3
  组卷：29引用：3难度：0.9

  解析

• 3．下列实验数据合理的是（　　）

  A．用广泛pH试纸测得稀硫酸的pH为2.6

  B．用10mL量筒量取了6.53mL的水

  C．用20gCaO和80g水配制溶质质量分数为20%的石灰水

  D．用托盘天平称得某纯碱样品的质量为10.5g
  组卷：31引用：3难度：0.7

  解析

• 4．已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如图。下列说法中正确的是（说明：一种小球代表一种元素的原子）（　　）

  A．图示中的反应物都是单质

  B．该反应属于置换反应

  C．图示中共有4种物质

  D．该图示不符合质量守恒定律
  组卷：39引用：15难度：0.9

  解析

• 5．水与人们的生产生活息息相关，下列有关水的说法正确的是（　　）

  A．明矾净水的作用是消毒杀菌

  B．可用肥皂水区分硬水和软水

  C．水的电解实验说明水是由氢气和氧气组成的

  D．氯化钠溶于水后生成大量自由移动的氯化钠离子使水溶液能够导电
  组卷：35引用：4难度：0.7

  解析

• 6．镓元素的单质是半导体材料，下列有关说法错误的是（　　）

  A．镓的核电荷数是31

  B．镓原子核外电子数是31

  C．镓属于非金属元素

  D．镓的相对原子质量是69.72
  组卷：306引用：18难度：0.7

  解析

二、解答题（共6小题，满分50分）

• 18．利用创新的实验装置进行实验（装置气密性良好）
  
  实验一：制取氧气并验证其性质
  （1）写出编号a仪器的名称：

   

  。
  （2）利用A装置制取氧气的化学方程式是

   

  。
  （3）打开弹簧夹1、关闭弹簧夹2，在尖嘴处观察到带火星的小木条复燃，说明

   

  。
  （4）关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，利用

   

  法收集氧气。反应一段时间后，B装置中液面不再发生变化时，关闭弹簧夹2，快速将红热的铁丝（如图1所示）放入B装置中，观察到的现象是

   

  。
  实验二：制取二氧化碳并验证其性质
  （5）用粉末状大理石和稀盐酸为原料，利用A装置也可以制取CO₂的原因是

   

  。
  （6）打开弹簧夹1、关闭弹簧夹2，用3个250ml的烧瓶收集满CO₂进行实验。
  
  如图2所示，同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞；一段时间后，同时振荡三个烧瓶。得到如图3所示的烧瓶内压强与时间的关系曲线图。
  ①曲线1中导致cd段气压快速变小的操作是

   

  。
  ②曲线2中发生反应的化学方程式为

   

  。
  ③比较曲线2与曲线3的差异，说明原因：

   

  。
  ④根据图3所示，可以得出的结论是

   

  （填字母序号）。
  A．1体积水中溶解CO₂的量约为1体积
  B．CO₂能与水发生反应
  C．CO₂能与NaOH溶液发生反应
  D．检验CO₂用饱和澄清石灰水较合适
  ⑤实验室制取2.2g CO₂，理论上至少需要纯碳酸钙

   

  g。
  组卷：50引用：2难度：0.4

  解析

• 19．某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究。
  【查阅资料】
  ①无水硫酸铜是白色固体，吸水变蓝。
  ②生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl₂和CaCl₂）及不溶性杂质。
  ③生产原理：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O

  △

  NaHCO₃↓+NH₄Cl.分离得晶体A，并使其充分受热，可分解制得纯碱及两种常见的氧化物。
  ④氯化铵分解的化学方程式是NH₄Cl═NH₃↑+HCl↑。
  ⑤部分生产流程如图所示：
  【问题讨论】
  （1）①溶液A中的溶质有NaCl和

   

  、

   

  。
  ②操作Ⅱ的名称为

   

  。
  ③写出加入NaOH溶液所发生反应的化学方程式

   

  。
  ④流程中Na₂CO₃溶液的作用是除去粗盐中的

   

  。
  （2）上述生产流程中可循环使用的是

   

   （填序号）。
  A．NH₃               B．NaOH          C．HCl            D．CO₂
  【组成探究】
  （3）①晶体A受热分解的化学方程式为

   

  。
  ②设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A，请完成下表（从如图装置中选择）：
  

  选择的装置	实验现象	实验结论
  		样品不含晶体A

  【组成探究二】
  （4）取纯碱样品加水溶解，向该溶液中加入过量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀。产生沉淀的方程式为

   

  ，由此确定纯碱样品含有杂质NaCl。
  【组成探究三】
  （5）同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验：
  
  ①氯化钡溶液过量的目的是

   

  。
  ②判断滤渣是否洗干净，可向最后的洗出液中滴加

   

  ，然后观察现象判断。
  A．氯化钡溶液        B．稀硫酸         C．稀盐酸        D．碳酸钾溶液
  ③根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量分数为

   

  。（精确到0.1% ）
  组卷：168引用：4难度：0.5

  解析