2021-2022学年江西省吉安市吉安县三中、泰和二中、安福二中、井大附中高二（上）期中化学试卷

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。）

• 1．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）

  A．纯碱可用来清洗油污

  B．海水淡化可以解决淡水危机，用光催化分解代替电解水制氢气可实现节能环保

  C．我国油品从国V汽油升级到国Ⅵ汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量

  D．天然气、沼气和太阳能分别属于化石能源、可再生能源和二次能源
  组卷：12引用：3难度：0.8

  解析

• 2．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是（　　）

  A．C（s）+ 1 2 O2（g）═CO（g）△H=-393.5kJ/mol

  B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+571.6kJ/mol

  C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ/mol

  D． 1 2 C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）△H=-1400kJ/mol
  组卷：153引用：34难度：0.7

  解析

• 3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

  A．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深

  B．温度过高对合成氨不利

  C．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅

  D．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH＜5
  组卷：17引用：3难度：0.5

  解析

• 4．将CaCO₃放入密闭的真空容器中，反应：CaCO₃ （s）⇌CaO（s）+CO₂（g）达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（　　）

  A．平衡常数减小	B．CaO物质的量不变
  C．CO2浓度不变	D．平衡正向移动
  组卷：29引用：6难度：0.5

  解析

• 5．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。表是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数，由表格数据判断以下说法中不正确的是（　　）
  

  酸	HClO4	H2SO4	HCl	HNO3
  Ka	1.6×10-5	6.3×10-9	1.6×10-9	4.2×10-10

  A．相同条件下在冰醋酸中，硝酸是这四种酸中最弱的酸

  B．在冰醋酸中，这四种酸都没有完全电离

  C．在冰醋酸中，硫酸的电离方程式为H2SO4⇌H++HSO4-、HSO4-⇌H++SO42-

  D．电解质的强弱与所处的溶剂无关
  组卷：88引用：4难度：0.7

  解析

• 6．下列事实不能用来判断醋酸为弱电解质的是（　　）

  A．常温下测定相同浓度醋酸和盐酸溶液的pH

  B．常温下比较形状相同大小相同的镁条与相同浓度的盐酸与醋酸反应的速率大小

  C．比较相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸分别与0.1mol•L-1氢氧化钠溶液反应所消耗的氢氧化钠溶液的体积

  D．相同温度下比较相同浓度的盐酸和醋酸的导电能力
  组卷：30引用：2难度：0.5

  解析

• 7．某科研团队研制出“TM-LiH（TM表示过渡金属）”双催化剂体系，显著提高了在温和条件下氮气和氢气合成NH₃的效率，原理示意如下：
  
  下列分析不合理的是（　　）

  A．状态Ⅰ，吸收能量并有N≡N键发生断裂

  B．合成NH3总反应的原子利用率是100%

  C．“TM-LiH”能降低合成氨反应的△H

  D．生成NH3：2LiNH+3H2═2LiH+2NH3
  组卷：181引用：19难度：0.5

  解析

二、填空题：（5个小题，共52分）

• 20．H₂O₂不稳定、易分解，Fe³⁺、Cu²⁺等对其分解起催化作用，为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了图1图2两种实验装置．
  
  （1）若利用图1实验，可通过观察

   

  现象，从而定性比较得出结论．有同学提出将FeCl₃改为Fe₂（SO₄）₃更为合理，其理由是

   

  ，写出H₂O₂在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式：

   

  ，若利用图2实验可进行定量分析，图中仪器A的名称为

   

  ，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是

   

  ．
  （2）将0.1mol MnO₂粉末加入50mL H₂O₂溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图3所示，解释反应速率变化的原因：

   

  ，H₂O₂初始物质的量浓度为

   

  （保留两位有效数字）．
  （3）为了加深同学们对影响反应速率因素的认识，老师让同学完成如下实验：在上述实验装置的锥形瓶内加入6.5g锌粒，通过分液漏斗加入40mL 2.5mol•L^-1的硫酸，10s时收集产生的H₂的体积为44.8mL（标准状况），用硫酸表示10s内该反应的速率为

   

   mol•L^-1•s^-1（假设反应前后溶液的体积不变）．
  组卷：54引用：4难度：0.3

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• 21．用酸碱中和滴定法测定某烧碱的纯度。
  
  （1）滴定管的使用：如图1是滴定管中的液面，其读数为

   

  mL。
  （2）配制待测液：将1.70g含有少量杂质（不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制成200mL溶液。
  （3）滴定
  ①盛装0.2000mol•L^-1盐酸标准液应该用图2的

   

  （甲或乙）滴定管。
  ②滴定时，先向锥形瓶中加2～3滴甲基橙作为指示剂；滴定过程中两眼应注视

   

  ，当

   

  时为滴定终点。
  ③有关数据记录如下：
  

  滴定序号	待测液体积（mL）	消耗盐酸标准液的体积（mL）
  		滴定前	滴定后
  1	20.00	0.50	20.70
  2	20.00	6.00	26.00

  （4）纯度计算：烧碱样品的纯度为

   

  。
  （5）对下列几种假定情况的讨论（填“偏高”“偏低”或“无影响”）：
  ①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的结果

   

  。
  ②若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果

   

  。
  ③若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则会使测定结果

   

  。
  组卷：11引用：2难度：0.5

  解析