2022-2023学年山西大学附中高二（上）月考化学试卷（10月份）

一、选择题（每小题3分，共60分）

• 1．下面是四位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（　　）

  A．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的平衡转化率

  B．化学有效碰撞理论可用来解释改变外界条件反应速率的影响

  C．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品

  D．研究化学反应进行的方向可指导判断反应在某个方向发生的可能性
  组卷：4引用：1难度：0.5

  解析

• 2．下列有关化学反应自发性的说法中不正确的是（　　）

  A．SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）只能在高温下自发进行，则该反应的ΔH＞0

  B．X2Y2（s）═X2（g）+Y2（g）ΔH＜0，该反应在任意温度下都可自发进行

  C．BaSO4（s）+4C（s）═BaS（s）+4CO（g）在室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0

  D．常温下，2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）能够自发进行，则该反应的ΔH＜0
  组卷：32引用：1难度：0.7

  解析

• 3．下列说法正确的是（　　）

  A．H2O（g）→H2O（1）→H2O（s），熵依次增加

  B．FeCl3（aq）+3KSCN（aq）⇌Fe（SCN）3（aq）+3KCl（aq）反应达平衡之后，加入KCl固体，平衡将逆向移动

  C．某可逆反应，若反应物总键能大于生成物总键能，则升高温度不利于提高反应物的转化率

  D．对于有气体参与的反应，其他条件不变，增大压强反应速率加快，与活化分子的百分数无关
  组卷：6引用：1难度：0.5

  解析

• 4．用一定浓度的NaOH溶液与稀盐酸进行中和反应反应热的测定实验时，测得生成1mol液态水时的ΔH＞-57.3kJ⋅mol^-1，产生这种偏差的原因不可能是（　　）

  A．实验用NaOH溶液的浓度过大

  B．实验时搅拌速度慢

  C．分2～3次把NaOH溶液倒入盛有稀盐酸的小烧杯中

  D．用量取完稀盐酸的量筒直接量取氢氧化钠溶液
  组卷：19引用：1难度：0.7

  解析

• 5．N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）ΔH＜0，合成氨时既要提高H₂的平衡转化率，又要加快反应速率，可采取的办法是（　　）
  ①加压
  ②升温
  ③及时从平衡混合气中分离出NH₃
  ④补充N₂
  ⑤使用催化剂

  A．①②④

  B．②④⑤

  C．①④

  D．①③④
  组卷：28引用：1难度：0.5

  解析

• 6．已知：298K时，相关物质的相对能量如下表所示：
  

  物质	H2（g）	O2（g）	C（s）	CO（g）	CO2（g）	H2O（g）	H2O（l）
  相对能量/（kJ/mol）	0	0	0	-110	-393	-242	-286

  下列说法不正确的是（　　）

  A．1molH2完全燃烧生成H2O（l）放出的热量为286kJ

  B．CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）ΔH=+41kJ/mol

  C．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）ΔH1，2C（s）+O2（g）═2CO（g）ΔH2，则ΔH1＜ΔH2

  D．将碳先与水蒸气作用转化成水煤气再燃烧，与直接燃烧等质量的碳，反应后都恢复至室温，两个过程的热效应是一样的
  组卷：10引用：1难度：0.7

  解析

• 7．为探究外界条件对反应：mA（g）+nB（g）⇌cZ（g）ΔH的影响，以A和B的物质的量之比为m：n开始反应，通过实验得到不同条件下反应达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。下列判断正确的是（　　）

  A．ΔH＞0

  B．m+n＜c

  C．升高温度，υ正、υ逆都增大，平衡常数减小

  D．恒温恒压时，向已达平衡的体系中加入少量Z（g），再次达到平衡后Z的物质的量分数增大
  组卷：39引用：9难度：0.5

  解析

二、非选择题（共40分）

• 22．研究+6价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性，某小组同学进行如图实验：
  
  已知：①+6价铬盐在一定条件下可被还原为Cr³⁺，Cr³⁺在水溶液中为绿色：②微热K₂Cr₂O₇溶液，黄色加深。
  （1）K₂Cr₂O₇溶液中存在的转化反应是

   

  （用离子方程式表示）；b试管中加水后平衡

   

  （填“正向”、“不”或“逆向”）移动，

  c

  （

  C

  r

  2

  O

  2

  -

  7

  ）

  c

  （

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  ）

   

  （填“增大”、“减小”或“不变”）。
  （2）对比试管c和b,推测试管c的现象是

   

  。对比试管a和b,a中溶液橙色加深。甲认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不一定是c（H⁺）增大影响的结果；乙认为橙色加深一定是c（H⁺）增大对平衡的影响。你认为是否需要再设计实验证明c（H⁺）对平衡的影响，并说明理由：

   

  。
  （3）分析试管c继续滴加KI溶液和过量稀H₂SO₄的实验现象，说明+6价铬盐氧化性Cr₂O₇^2-

   

  CrO₄^2-（填“大于”、“小于”或“不确定”）；此过程中氧化还原反应的离子方程式为

   

  。
  组卷：7引用：2难度：0.5

  解析

• 23．CO₂的综合利用有利于减少空气中CO₂的含量，实现“碳达峰”、“碳中和”的目标。
  已知：①C₃H₈（g）⇌C₃H₆（g）+H₂（g）ΔH₁=+123.8kJ•mol^-1 K_p1=9.0
  ②3CO₂（g）+9H₂（g）⇌C₃H₆（g）+6H₂O（g）ΔH₂=-250.2kJ•mol^-1 K_p2=3.0×10²
  ③CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）ΔH₃=+41.2kJ•mol^-1
  ④CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）ΔH₄=-49kJ•mol^-1
  Ⅰ.CO₂与C₃H₈的耦合反应体系中发生反应①②③。
  （1）反应①在

   

  （填“高温”或“低温”）下能自发进行。CO₂与C₃H₈耦合反应在In/HZSM-5催化剂作用下的微观过程如图，写出该过程的热化学方程式

   

  。
  
  （2）为提高丙烷与CO₂耦合过程中C₃H₆（g）的单位时间内产率，可采取的措施有

   

  （填序号）。
  a.适当提高温度
  b.增大H₂O（g）的浓度
  c.增大体系的压强
  d.改善催化剂的性能
  （3）CO₂与C₃H₈耦合反应时发生另一反应9C₃H₈（g）+3CO₂（g）⇌10C₃H₆（g）+6H₂O（g），则该反应的平衡常数lgK_p=

   

  （lg3=0.5）。
  Ⅱ.CO₂催化加氢制甲醇的体系发生反应③④。
  （4）不同条件下，相同的时间段内CH₃OH的选择性和产率随温度的变化如图。（CH₃OH的选择性=

  C

  H

  3

  OH

  的物质的量

  反应的

  C

  O

  2

  的物质的量

  ×100%）
  
  ①由图可知，合成甲醇的适宜条件为

   

  （填标号）。
  A.CZT催化剂
  B.CZ（Zr-1）T催化剂
  C.230℃
  D.290℃
  ②在230℃以上，升高温度，CO₂的平衡转化率增大，但甲醇的产率降低，原因是

   

  。
  组卷：9引用：1难度：0.4

  解析