2002年第十二届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（黑龙江赛区）初赛试卷

一、选择题（本题含25个小题，1-10每小题只有一个正确选项，每题1分，11.25每题有一个或两个选项，每题2分，共40分）

• 1．组成物质种类最多的元素是（　　）

  A．氧元素

  B．氮元素

  C．碳元素

  D．铝元素
  组卷：12引用：1难度：0.9

  解析

• 2．下列物质中，含有同种元素且不同化合价的是（　　）

  A．Cu2（OH）2CO3	B．NH4HCO3
  C．O2	D．NH4NO3
  组卷：14引用：1难度：0.9

  解析

• 3．铁酸钠是污水处理过程中使用的一种新型净水剂，铁酸钠之所以能净水，除了消毒杀菌之外，还能使反应后的产物吸附杂质，制取铁酸钠（M）的化学方程式如下：
  2Fe（NO₃）₃+16NaOH+3Cl₂=2M+6NaNO₃+6NaCl+8H₂O，则M的化学式为（　　）

  A．Fe2NaO4

  B．NaFeO4

  C．Na2FeO4

  D．Na2Fe2O8
  组卷：65引用：11难度：0.9

  解析

• 4．1992年海湾战争期间，科威特大批油井被炸起火，下列措施不能考虑用于油井灭火的是（　　）

  A．设法使着火的油井与空气隔绝

  B．设法阻止石油的喷射

  C．设法降低石油的着火点

  D．设法降低油井井口的温度
  组卷：35引用：11难度：0.9

  解析

• 5．将2g下列物质分别溶于98g水中，充分振荡后，能得到2%的溶液是（　　）

  A．烧碱

  B．胆矾

  C．石灰

  D．生石灰
  组卷：27引用：1难度：0.9

  解析

• 6．1989年世界卫生组织把铝确定为食品的污染源之一而加以控制使用．铝在下列应用时应加以控制的是（　　）
  ①制铝合金门窗    ②制炊具    ③制成易拉罐    ④包装糖果和小食品
  ⑤制电线    ⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品    ⑦银色漆颜料．

  A．①②③④

  B．④⑥

  C．②③④⑥

  D．①⑤⑦
  组卷：50引用：3难度：0.9

  解析

• 7．某技术员在分析醋酸溶液中溶质的含量时，测得溶液中氧元素的质量分数为80%，则该醋酸溶液中，醋酸的质量分数为（　　）

  A．5%

  B．14%

  C．20%

  D．25%
  组卷：629引用：9难度：0.5

  解析

• 8．下面为某学生配制100g 11%的NaCl溶液的主要操作步骤，其中错误的操作步骤和配出溶液的质量分数为（　　）
  

  A．AB，大于11%	B．AB，小于11%
  C．ABC，大于11%	D．ABC，小于11%
  组卷：55引用：7难度：0.7

  解析

• 9．实验室使用大理石和盐酸反应制取的CO₂是不纯净的，为证明该气体中含有多种物质，所用的试剂及使用顺序正确的是
  （　　）

  A．无水硫酸铜、硝酸银溶液、石灰水

  B．浓硫酸、氢氧化钠溶液、石灰水

  C．硝酸银溶液、石灰水、无水硫酸铜

  D．氯化钙、石蕊试液、水
  组卷：104引用：8难度：0.7

  解析

• 10．下列做法不会发生中毒事件的是（　　）

  A．用工业酒精配酒出售

  B．用工业用盐烹调食品

  C．用纯碱蒸馒头

  D．用胆矾给饮用水消毒、杀菌
  组卷：10引用：1难度：0.9

  解析

• 11．酸雨对下列设施的腐蚀作用较强的是（　　）

  A．铝制窗框

  B．铜制塑像

  C．大理石雕像

  D．柏油路面
  组卷：10引用：2难度：0.9

  解析

• 12．下列叙述中正确的是（　　）

  A．R+离子具有和氖原子相同的电子层结构，则与该离子电子数相同的粒子至少9种以上

  B．x和x2+是某元素的不同存在状态，其粒子只有相同的电子层数和质子数

  C．a、b两种粒子的质子数不同，电子数相同，则两者可能是两种不同的分子或不同的原子

  D．非金属元素的原子在化学反应中一定都失去电子
  组卷：496引用：1难度：0.5

  解析

• 13．家庭中使用的下列物质中能使紫色的石蕊试液变红的是（　　）

  A．食盐

  B．面碱

  C．汽水

  D．洗涤剂
  组卷：39引用：1难度：0.9

  解析

• 14．在强酸和强碱及氯化钡水溶液中都能大量存在的离子是（　　）

  A．NH4+

  B．OH-

  C．SO42-

  D．K+
  组卷：5引用：1难度：0.9

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五、计算题（本题含2个小题，共14分）

• 42．结晶水合物X的化学式为MA₂•nH₂O，式中M为核电荷数不超过20的金属元素．取X 2．O3g与足量的SOCl₂（亚硫酰氯）作用，SOCl₂能与X的结晶水强烈反应，反应式为：SOCl₂+H₂O═SO₂+2HCl↑．气态产物带出来的少量SOCl₂要用冷冻法除去．剩余气体导入硝酸银溶液中完全反应，得到17.2g沉淀．另取X 0.609g溶于水，与硝酸银反应，得到0.860g沉淀，其中含银的质量分数为75.2%，试通过计算导出结晶水合物的化学式．
  组卷：30引用：3难度：0.1

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• 43．工业生产硫酸的反应原理可以用以下化学方程式表示：
  4FeS₂+11O₂ 

  高温

  2Fe₂O₃+8SO₂
  2SO₂+O₂

  催化剂

  2SO₃
  H₂O+SO₃═H₂SO₄
  用含FeS₂80%的黄铁矿生产硫酸，如果煅烧时有5%的硫损失，SO₂转变成SO₃的转变率为80%，那么生产98%的浓硫酸3t,则需要这种黄铁矿多少吨？
  组卷：20引用：3难度：0.5

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