2021-2022学年四川省内江市威远中学高二（上）期中化学试卷

一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）

• 1．改革开放40年，我国取得了很多世界瞩目的科技成果，下列说法不正确的是（　　）
  

  蛟龙号潜水器	港珠澳大桥	国产C919	中国天眼
  A．用到钛合金，22号钛元素属于过渡元素	B．用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能	C．用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料	D．传输信息用的光纤材料是硅

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：141引用：5难度：0.4

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• 2．下列各项叙述中，正确的是（　　）

  A．O、S、Se的电负性随原子序数的增大而增大

  B．价电子排布为3d34s2的元素位于第4周期第ⅤB族，是d区元素

  C．2p和3p轨道数都为5，这些轨道能量也都相等

  D．氮原子的最外层电子的轨道表示式：
  组卷：39引用：2难度：0.5

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• 3．对下列事实的解释不正确的是（　　）
  

  选项	事实	解释
  A	在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大	氯化钠为离子晶体，易溶于极性的水中，而碘单质为非极性分子，不易溶于水
  B	在氯化钠晶体中，Na+可以吸引不同方向的6个Cl-	离子键具有饱和性和方向性
  C	CuSO4溶液中滴加过量氨水，先出现蓝色沉淀后沉淀溶解变为深蓝色溶液	Cu2+与NH3形成的配位键更稳定
  D	铜金属具有良好的导电性	铜金属中有“自由电子”

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：30引用：4难度：0.6

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• 4．“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论．下列类推结论中正确的是（　　）

  A．CO2是直线形的非极性分子，可推测SO2也是直线形的非极性分子

  B．卤族元素氧化物的水化物酸性：HClO4＞HClO3，则也有酸性：HNO3＞HNO2

  C．离子晶体中都含有离子键，所以分子晶体中也一定含有共价键

  D．SiH4的沸点高于CH4，可推测H2S的沸点高于H2O
  组卷：30引用：2难度：0.7

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• 5．下列有关晶体的说法中一定正确的是（　　）

  A．熔点是10.31℃，液态不导电，水溶液能导电的晶体一定是分子晶体

  B．依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体

  C．某晶体中有阳离子一定也有阴离子

  D．凡是具有规则外形的固体都是晶体
  组卷：11引用：2难度：0.7

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• 6．下列关于Na、Mg、Al 元素及其化合物的说法正确的是（　　）

  A．电子在钠原子核外的运动状态有11 种

  B．原子半径：r（Na）＜r（Mg）＜r（Al）

  C．第一电离能：I1（Na）＜I1（Mg）＜I1（Al）

  D．最高价氧化物的水化物的碱性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3
  组卷：28引用：2难度：0.6

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• 7．如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是（　　）

  A．31d和33d属于同种核素

  B．第一电离能d＞e,电负性d＜e

  C．气态氢化物的稳定性：a＞d＞e

  D．a和b形成的化合物不可能含共价键
  组卷：59引用：11难度：0.7

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• 8．下列叙述中正确的是（　　）

  A．CS2为V形的极性分子，微粒间的作用力为范德华力

  B．ClO3-的空间结构为平面三角形

  C．氯化硼（BCl3）的B原子价层电子对数为4，含有一对孤电子对，呈三角锥形

  D．SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化，SiF4分子呈正四面体形，SO32-呈三角锥形
  组卷：149引用：4难度：0.7

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二.第Ⅱ卷（非选择题共60分）

• 24．氮、磷、钾是农作物生长的必须营养元素，磷和钙都是促成骨骼和牙齿的钙化不可缺少的营养元素。回答下列问题：
  （1）基态K的核外电子排布式为

   

  ，基态N的价电子排布图为

   

  。（结果保留2位有效数字）
  （2）元素的第一电离能：Ca

   

  （填“＞”或“＜”）P。
  （3）白磷P₄在CS₂中的溶解度

   

  （填“大于”或“小于”）在水中的溶解度，N₄是氮的一种新型单质，若N₄分子结构类似于白磷P₄，则N的杂化方式为

   

  。
  （4）下表是几种碳酸盐的热分解温度和阳离子半径：
  

  碳酸盐	CaCO3	SrCO3	BaCO3
  热分解温度/℃	900	1172	1360
  阳离子半径/pm	99	112	135

  根据如表数据分析碳酸钡分解温度最高的原因是

   

  。
  （5）常温下PCl₅是一种白色晶体，晶体结构为氯化铯型，由A、B两种离子构成。已知A、B两种离子分别与CCl₄、SF₆互为等电子体，则A、B两种离子的符号分别为

   

  、

   

  。
  （6）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数的值。已知金属钙的晶胞为面心立方（如图）晶胞，晶胞边长为d pm；又知钙的密度为ρ g/cm³，则一个钙晶胞的质量为

   

  （用d、ρ表示，下同）g,阿伏加德罗常数的值为

   

  （化成最简式）。
  组卷：22引用：2难度：0.7

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• 25．第四周期元素在生产生活中具有重要的作用。请回答下列问题：
  （1）基态Sc原子的价电子排布图为

   

  。
  （2）Zn²⁺和CN^-、K⁺可组成化合物K₂ Zn（CN）₄，其中存在的化学键类型有

   

  ；Zn（CN）₄^2-中的配体为

   

  ，配位原子为

   

  ，与该配离子中配体等电子体的分子为

   

  。
  （3）与Br同主族的短周期元素有F、Cl,这三种元素的简单氢化物HF、HCl、HBr的沸点从高到低的顺序为

   

  ，理由为

   

  。
  （4）Fe-Cr-Al合金可作为汽车尾气催化剂的载体，汽车尾气催化剂可将NO₂还原为无毒害的气体，防止HNO₃型酸雨的形成，NO₂的空间构型为

   

  。HNO₃的酸性强于HNO₂的原因为
  

   

  。
  （5）金属铜采用面心立方堆积方式，其晶胞结构如图所示。已知该晶胞的密度为ρg•cm^-3，晶胞参数为anm,阿伏加德罗常数为N_A，则铜原子的相对原子质量的表达式为

   

  （用含有ρ、a、N_A的表达式表示）。
  组卷：56引用：2难度：0.5

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