2020-2021学年天津市部分区高一（上）期末化学试卷

一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）

• 1．下列关于金属和金属材料的叙述错误的是（　　）

  A．纯金属内加入其他元素形成合金后，结构发生了变化

  B．储氢合金是金属与H2结合成金属氢化物的材料

  C．生铁是纯净的铁单质，钢是铁合金

  D．铝合金是制造飞机和宇宙飞船的理想材料
  组卷：56引用：1难度：0.6

  解析

• 2．下列过程不涉及氧化还原反应的是（　　）

  A．铁制品在潮湿的空气中生锈

  B．小苏打用作食品膨松剂

  C．Na2O2在潜水艇和消防员的呼吸面具中发生的反应

  D．大气中SO2参与酸雨形成，在空气中最终转化成硫酸
  组卷：28引用：1难度：0.8

  解析

• 3．下列叙述正确的是（　　）

  A．碘易升华是因为分子间的共价键较弱

  B．非极性键不是化学键

  C．氦气分子中存在非极性共价键

  D．锂在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比为1：2
  组卷：64引用：1难度：0.8

  解析

• 4．下列说法或做法错误的是（　　）

  A．金属钠着火时，用湿的沙土覆盖灭火

  B．铝表面容易生成一层致密的氧化铝保护膜

  C．钠燃烧时发出黄色的火焰

  D．除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，加入过量的铁粉，充分反应后过滤
  组卷：39引用：1难度：0.6

  解析

• 5．下列说法或做法正确的是（　　）

  A．金属钠投入到FeSO4溶液中不会发生置换反应

  B．氯水是混合物，液氯是纯净物

  C．将FeCl3饱和溶液滴入热的稀氢氧化钠溶液中制备氢氧化铁胶体

  D．H2、D2、T2互为同位素
  组卷：53引用：1难度：0.6

  解析

二、解答题（共5小题，满分64分）

• 16．亚硝酰氯（NOCl）是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl在通常条件下反应得到，亚硝酰氯的熔点为-64.5℃，沸点为-5.5℃，并且遇水蒸气分解成氮的氧化物和氯化氢，NO不溶于水，属于大气污染物，2NO+O₂═2NO₂，某小组同学按如图流程制备亚硝酰氯，实验时，先通入Cl₂，待E中U形管内充满黄绿色气体时，再缓缓通入NO。
  依据上述信息，请回答。
  （1）写出实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制备Cl₂的化学方程式：

   

  。可采用通过的

   

  方法除去Cl₂中混有的HCl气体。
  （2）实验室制备NO的反应为：3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O。对反应中硝酸的叙述正确的是

   

  。
  a.起氧化剂作用
  b.起还原剂作用
  c.起酸性作用
  d.参加反应的硝酸全部被还原
  （3）装置E的作用是

   

  。
  （4）装置F的作用是

   

  。
  （5）实验时“先通入Cl₂，待E中U形管内充满黄绿色气体时，再缓缓通入NO”，此操作的目的是

   

  。
  a.Cl₂有颜色，便于观察
  b.防止NO被装置中的氧气氧化为NO₂
  c.保证Cl₂过量，使NO完全转化，避免NO逸出污染空气
  d.先通入密度大的Cl₂，使反应更充分
  （6）G装置中反应离子方程式

   

  。
  组卷：32引用：1难度：0.5

  解析

• 17．某氯化铁样品含有少量FeCl₂杂质，现要测定其中铁元素的质量分数，实验按图步骤进行：
  
  （1）操作1所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有

   

  和

   

  （填仪器名称）。此过程中玻璃棒所起的作用是

   

  。
  （2）操作2是从原溶液中准确量取25.00mL溶液，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是

   

  。（填字母序号）
  a.溶液中Fe²⁺、Fe³⁺物质的量浓度
  b.溶液中的Fe²⁺、Fe³⁺个数
  c.溶液中Fe²⁺、Fe³⁺个数之比
  d.溶液中铁元素的质量
  （3）写出加入氯水发生反应的离子方程式：

   

  。
  （4）加入过量氨水的作用：

   

  。
  （5）检验沉淀已经洗涤干净的操作及现象是：

   

  。
  （6）灼烧用到的器皿为坩埚，坩埚质量W₁g,加热后坩埚与红棕色固体总质量为W₂g,则样品中铁元素的质量分数是

   

  （用含a、W₁、W₂的代数式表达）。若称量准确而最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是（写出一种原因即可）：

   

  。
  组卷：48引用：1难度：0.6

  解析