2022-2023学年湖南省长沙一中高一（上）期中化学试卷

一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

• 1．近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。下列有关说法不正确的是（　　）

  A．成语“百炼成钢”、“水滴石穿”中均涉及了氧化还原反应

  B．《本草经集注》中记载了区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，二者也可以利用“焰色试验”区分

  C．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

  D．《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体
  组卷：14引用：1难度：0.8

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• 2．通过研究物质分类，可以发现物质的变化规律，下列有关物质的分类正确的是（　　）

  A．碱：NaOH、纯碱、熟石灰

  B．碱性氧化物：Fe2O3、Na2O2、CaO

  C．酸性氧化物：CO2、SO2、SO3

  D．电解质：氢氧化铁、稀盐酸、干冰
  组卷：26引用：2难度：0.8

  解析

• 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

  A．酸性溶液中：Na+、NH4+、Cl-、SO42-

  B．加入Na2O2的溶液中：K+、SO32-、Cl-、OH-

  C．无色透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、NO3-、Cl-

  D．含NaHSO4的溶液中：K+、CO32-、NO3-、NH4+
  组卷：25引用：1难度：0.7

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• 4．下列离子方程式正确的是（　　）

  A．Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

  B．过量的CO2与澄清石灰水反应：OH-+CO2═HCO3-

  C．钠与硫酸铜溶液反应：2Na+Cu2+═Cu+2Na+

  D．钠与水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
  组卷：21引用：1难度：0.7

  解析

• 5．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（　　）

  A．CuCl2

  B．FeCl2

  C．FeCl3

  D．AlCl3
  组卷：727引用：110难度：0.9

  解析

• 6．下列说法正确的是（　　）

  A．MnO2+4HCl（浓） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化剂和还原剂的个数之比为1：4

  B．2H2S+SO2═3S+2H2O中，氧化产物和还原产物的质量之比为1：1

  C．5NH4NO3═4N2↑+2HNO3+9H2O中，发生氧化反应和发生还原反应的氮元素的质量之比为3：5

  D．3Cu2S+22HNO3═6Cu（NO3）2+10NO↑+3H2SO4+8H2O中，每生成1个NO转移3个电子
  组卷：65引用：1难度：0.5

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三、非选择题（本题共4小题，共54分）

• 17．钠及其化合物在化工生产和日常生活中都有广泛的用途。
  Ⅰ．目前，世界多数国家采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl（熔融）

  电解

  2Na+Cl₂↑。已知物质A、B、C、D、E、F、G有如图转化关系（部分反应条件及产物已省略）：
  
  （l）写出物质A、B在加热条件下发生反应②的实验现象：

   

  。
  （2）反应①～⑦中属于氧化还原反应的是

   

  （填序号）。
  （3）F的饱和溶液中通入足量G的离子方程式为

   

  。
  Ⅱ．化学膨松剂可以使食品变得松软或酥脆。某兴趣小组为测定潮湿环境中长期存放的碳酸氢钠膨松剂中NaHCO₃的含量，设计了以下实验，并按如图所示连接装置（气密性良好，各装置中的试剂皆为足量）。
  
  已知：在潮湿的环境中NaHCO₃会慢慢变为Na₂CO₃⋅10H₂O。
  （4）写出膨松剂中NaHCO₃受热分解的化学方程式：

   

  。
  （5）若A装置中反应管右侧有水珠，则测得的NaHCO₃含量将

   

  （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
  （6）若膨松剂的质量为wg,反应后C装置增加的质量为mg,则膨松剂中NaHCO₃的质量分数为

   

  （用含w、m的代数式表示）。
  组卷：93引用：3难度：0.6

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• 18．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、无毒的多功能水处理剂。K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定；Fe³⁺遇KSCN溶液显红色。
  （1）制备K₂FeO₄。
  
  ①装浓盐酸的仪器名称是

   

  。
  ②请写出A中制备氯气的化学方程式：

   

  ，D中的离子方程试：

   

  。
  ③B中装的药品是

   

  。
  ④C中，氯气先与KOH反应生成次氯酸钾，次氯酸钾再与氢氧化铁和KOH反应生成高铁酸钾（K₂FeO₄），在该反应体系中，71g氯气完全反应后理论上最多可生成高铁酸钾

   

  g。
  （2）探究K₂FeO₄的性质。取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a,经检验气体中含有Cl₂。为证明K₂FeO₄能否氧化Cl^-而产生Cl₂，设计以下方案：
  

  方案Ⅰ	取少量溶液a,滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。
  方案Ⅱ	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b,滴加盐酸，有Cl2产生。

  ①由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有Fe³⁺，该离子的产生能否判断它是由K₂FeO₄被Cl^-还原形成的，并说明理由？

   

  。
  ②使用时经常通过高铁酸钾与稀硫酸反应生成氧气的量来测高铁酸钾的纯度。请写出该测定过程中反应的离子方程式：

   

  。
  组卷：35引用：2难度：0.5

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