2020-2021学年陕西省咸阳市泾阳县高二（上）期中化学试卷

一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，计48分。每小题只有一个选项是符合题意的）

• 1．解决人类对能源需求的根本出路是（　　）

  A．加速开采煤、石油、天然气等化石燃料，它们属于可再生资源

  B．依靠科学技术，不断开发新能源

  C．积极寻找含能源丰富的星球供人类定居

  D．尽可能地节约能源
  组卷：1引用：1难度：0.8

  解析

• 2．下列生产生活中需要增大化学反应速率的是（　　）

  A． 铁桥生锈

  B． 牛奶变质

  C． 塑料老化

  D． 高炉炼铁
  组卷：49引用：11难度：0.6

  解析

• 3．下列电离方程式中书写正确的是（　　）

  A．NaHSO4⇌Na++H++SO42-	B．NaHCO3═Na++H++CO32-
  C．HClO⇌H++ClO-	D．H3PO4⇌3H++PO43-
  组卷：76引用：4难度：0.8

  解析

• 4．在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH₄Cl晶体，则溶液颜色（　　）

  A．变蓝色

  B．变深

  C．变浅

  D．不变
  组卷：340引用：39难度：0.9

  解析

• 5．分析下表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的标准燃烧热分别是（　　）
  

  “嫦娥一号”发射火箭燃料	液氢（H2）	①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1 ②2H2（l）+O2（l）═2H2O（g）△H=-482.6kJ•mol-1
  北京奥运会“祥云”火炬燃料	丙烷（C3H8）	③C3H8（l）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H=-2013.8kJ•mol-1 ④C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2221.5kJ•mol-1

  A．-571.6 kJ•mol-1，-2221.5kJ•mol-1

  B．-285.8 kJ•mol-1，-2013.8 kJ•mol-1

  C．-285.8 kJ•mol-1，-2221.5 kJ•mol-1

  D．-241.3 kJ•mol-1，-2013.8 kJ•mol-1
  组卷：19引用：4难度：0.9

  解析

• 6．NO₂中存在下列平衡：2NO₂⇌N₂O₄（g）（正反应是放热反应）．在测定NO₂的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是（　　）

  A．温度130℃，压强3.03×105 Pa

  B．温度25℃，压强1.01×105 Pa

  C．温度130℃，压强5.05×104 Pa

  D．温度0℃，压强5.05×104 Pa
  组卷：273引用：11难度：0.7

  解析

• 7．碳酸铵[（NH₄）₂CO₃]在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是（　　）

  A．其分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大

  B．其分解是因为外界给予了能量

  C．其分解是吸热反应，据能量判据不能自发分解

  D．碳酸盐都不稳定，都能自发分解
  组卷：83引用：15难度：0.9

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二、非选择题（本大题共5小题，计52分）

• 20．已知CH₃COOH是常见的弱酸，现有常温下0.1mol⋅L^-1的CH₃COOH溶液。
  （1）取0.10molCH₃COOH作导电性实验，测得其导电率随加入的水量变化如图所示。
  ①n（H⁺）：a

   

  b（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；
  ②c（CH₃COO^-）：a

   

  b；
  ③完全中和时消耗NaOH的物质的量：a

   

  b。
  （2）温度不变，加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是

   

  （填字母，下同）；若该溶液升高温度，下列表达式的数据增大的是

   

  。
  A．c（H⁺）
  B．c（CH₃COOH）
  C．

  c

  （

  H

  +

  ）

  c

  （

  C

  H

  3

  COOH

  ）

  
  D．

  c

  （

  C

  H

  3

  CO

  O

  -

  ）

  ⋅

  c

  （

  H

  +

  ）

  c

  （

  C

  H

  3

  COOH

  ）

  
  （3）25℃时，部分物质的电离平衡常数如下表所示：
  

  CH3COOH	H2CO3	HCN
  1.7×10-5	K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11	4.9×10-10

  ①CH₃COOH、H₂CO₃、HCN的酸性由强到弱的顺序为

   

  。
  ②焦炉煤气中一般含有H₂S和HCN气体，有的工厂在真空条件下，使用K₂CO₃溶液吸收煤气中的H₂S和HCN气体，实现脱硫脱氰。根据上述数据，从理论上推测同为0.1mol⋅L^-1的K₂CO₃溶液和HCN混合后，最可能发生反应的离子方程式为

   

  。
  组卷：19引用：2难度：0.5

  解析

• 21．工业废气、汽车尾气排放出的NO_x、SO₂等是形成酸雨的主要物质，其综合治理是当前重要的研究课题。回答下列问题：
  （1）汽车尾气中30gNO（g）与足量CO（g）在一定温度和催化剂下反应生成CO₂（g）和N₂（g），放出373.25kJ热量，写出该可逆反应的热化学方程式

   

  。
  （2）某研究小组探究催化剂对CO、NO转化率的影响。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率（脱氮率即NO的转化率），结果如图1所示。下列说法正确的是

   

  （填字母）。
  
  A．a点是对应温度下的平衡脱氮率
  B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
  C．曲线Ⅱ中的催化剂适用于450℃左右脱氮
  D．两种催化剂均能降低活化能，但ΔH不变
  （3）某研究小组对反应NO₂（g）+SO₂（g）⇌SO₃（g）+NO（g）ΔH＜0进行相关实验探究。
  在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比[n₀（NO₂）：n₀（SO₂）]进行多组实验（各组实验的温度可能相同，也可能不同），测定NO₂的平衡转化率[α（NO₂）]。部分实验结果如图2所示。
  ①图中A点对应温度下，该反应的化学平衡常数K=

   

  。
  ②如果将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是

   

  。
  ③图中C、D两点对应的实验温度分别为T_C和T_D，通过计算判断T_C

   

  T_D（填“＞”、“＜”或“=”）。
  组卷：3引用：1难度：0.7

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