2023年江苏省扬州市邗江区梅岭中学教育集团中考化学一模试卷

一、单项选择题：本题包括20小题，每小题2分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意。

• 1．“绿色发展”“低碳生活”的理念逐渐深入人心。下列做法符合这些理念的是（　　）

  A．生活垃圾随意丢弃	B．多乘坐私家车出行
  C．工业废水直接排放	D．使用风能等绿色能源
  组卷：27引用：5难度：0.7

  解析

• 2．在空气的成分中，体积分数约占21%的是（　　）

  A．氮气

  B．二氧化碳

  C．氧气

  D．稀有气体
  组卷：107引用：87难度：0.9

  解析

• 3．下列物质中，组成微粒为离子的是（　　）

  A．水

  B．金属铁

  C．氯化钠

  D．干冰
  组卷：13引用：3难度：0.6

  解析

• 4．下列物品的主要材料中，属于金属材料的是（　　）

  A．玻璃水杯

  B．塑料花盆

  C．青铜摆件

  D．陶瓷茶盘
  组卷：88引用：8难度：0.7

  解析

• 5．自然界里多数物质含有氧元素。下列属于氧化物的是（　　）

  A．臭氧

  B．氧化镁

  C．氢氧化钾

  D．硫酸
  组卷：23引用：4难度：0.6

  解析

• 6．用pH计测得一些物质的pH如表，下列说法正确的是（　　）
  

  物质	苹果汁	西瓜汁	牛奶	鸡蛋	清炉具清洁剂
  pH	2.9	5.8	6.4	7.6	12.5

  A．鸡蛋清和牛奶显碱性

  B．西瓜汁比苹果汁的酸性强

  C．炉具清洁剂可除铁锈

  D．胃酸过多的人应少饮苹果汁
  组卷：174引用：6难度：0.6

  解析

• 7．下列化学用语与含义不相符的是（　　）

  A．2Cl--2个氯原子	B．2Na+-2个钠离子
  C．O2--氧离子	D．H2-氢分子
  组卷：17引用：2难度：0.5

  解析

• 8．某反应前后分子变化的微观示意图如下，下列说法正确的是（　　）
  

  A．反应后分子数目增加

  B．反应前后各元素的化合价不变

  C．反应后原子的种类增加

  D．反应前后物质的总质量不变
  组卷：41引用：2难度：0.5

  解析

二、非选择题

• 24．CO₂的资源化利用能有效减少CO₂排放，充分利用碳资源。
  （1）“碳循环”为生态系统的正常运转提供可靠的资源保障，循环过程中CO₂起着非常重要的作用，其转化关系如图所示：
  
  ①光合作用可以实现CO₂的固定，光合作用主要是将光能转化为

   

  能
  ②有机物A燃烧的方程式为A+6O₂

  点燃

  6CO₂+6H₂O。A的化学式为

   

  。
  ③CO₂的水溶液能使紫色石蕊试液变红，其原因是过程中生成了

   

  （写化学式）。
  （2）CaO可在较高温度下捕集CO₂，在更高温度下将CO₂释放。
  ①CaO在捕集CO₂时，当CaO剩余40%时，捕集能力明显降低，主要原因是

   

  。
  ②写出CO₂释放时反应的化学方程式：

   

  。
  （3）CaC₂O₄•H₂O热分解可制备CaO，CaC₂O₄•H₂O加热升温过程中固体的质量变化如图所示。已知：CaC₂O₄•H₂O的相对分子质量为146。
  
  ①400～600℃时释放出气体的化学式为

   

  。欲使CaC₂O₄•H₂O全部分解生成CaO，需要控制的条件是

   

  。
  ②相同温度和压强时，分别向含CO₂的密闭体系中加入不同方法制备的CaO固体，捕集一定量的CO₂所需的时间如下表：
  

  反应所需的时间	10gCaO（热分解CaCO3制备）	10gCaO（热分解CaC2O4•H2O制备）
  吸收1gCO2	15秒	7秒
  吸收5gCO2	45秒	23秒
  吸收10gCO2	132秒	68秒

  由上表可知：由热分解CaC₂O₄•H₂O制备的CaO具有更好的CO₂捕集性能，其可能的原因是

   

  。
  （4）石灰厂煅烧石灰石生产CaO，若要得到28tCaO，则至少需要含CaCO₃90%的石灰石多少吨？（写出计算过程，保留一位小数。）
  组卷：127引用：2难度：0.3

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• 25．以菱镁矿（主要成分为MgCO₃，含少量FeCO₃）为原料制备高纯MgO，流程如下：
  
  已知：H₂O₂+2FeSO₄+H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+2H₂O
  （1）“溶解”时，MgCO₃与稀硫酸反应的化学方程式为

   

  。
  （2）“转化”过程中，FeSO₄转化率随反应温度的变化关系如图所示。
  
  ①40～75℃范围内，随着温度的升高，FeSO₄转化率增大的原因可能是

   

  。
  ②温度大于75℃，随着温度的升高，FeSO₄转化率减小。某同学猜想其主要原因是H₂O₂受热分解，请设计实验证明该同学的猜想：

   

  。
  （3）“调pH”时，溶液pH不宜过大。其原因除pH过大将增加氨水的使用量，还可能的是

   

  。
  （4）某兴趣小组探究“煅烧”时MgSO₄与C的反应，实验装置如图所示。
  
  ①“煅烧”时，装置甲发生了某个反应，该反应生成3种氧化物。装置乙中KMnO₄溶液褪色，装置丙中澄清石灰水变浑。装置甲发生反应的化学方程式是

   

  。
  ②经检验，500℃下加热装置甲中反应后的固体，可得到一种只含硫且相对分子质量为192的气体。该气体的化学式是

   

  。
  ③反应后，测量装置乙溶液中

  SO

  2

  -

  4

  的含量的测定，请补充完整实验方案：取适量反应后装置乙中的液体，

   

  ，过滤、

   

  、干燥，得一定质量的BaSO₄沉淀。（须使用的试剂有：BaCl₂溶液、蒸馏水）
  组卷：144引用：2难度：0.5

  解析