2022-2023学年安徽省滁州市定远县育才学校高二（上）期中化学试卷
发布：2024/7/28 8:0:9
一、选择题（本大题共16小题，共48分）
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1．下列关于古籍中的记载说法不正确的是（ ）
组卷：72引用：9难度：0.9 -
2．通过分类进行比较后再推理称为类推，类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证，以下类推的结论错误的是（ ）
①原子和分子均是微观粒子，原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分
②Na、K具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应
③钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2
④CuSO4溶液能够导电，CuSO4是电解质；将CO2溶于水所得溶液可以导电，所以CO2是电解质。组卷：16引用：3难度：0.7 -
3．向红色CrO3固体表面喷洒酒精，会剧烈反应，生成绿色固体Cr2O3，同时闻到有刺激性气味乙醛生成。下列判断错误的是（ ）
组卷：63引用：3难度：0.6 -
4．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
组卷：5引用：3难度：0.6 -
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
组卷：7引用：3难度：0.5 -
6．下图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图．下列说法中错误的是（ ）
组卷：50引用：11难度：0.9
二、非选择题（本大题共4小题，共52分）
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19．氯水是实验室常需临时配制的一种试剂．图甲所示的是实验室配制氯水时的一种常用装置，图乙是某化学实验小组自行设计的一种配制氯水的装置（图中的鼓气球是一种具有气体单向阀的可用于向瓶中鼓入空气的仪器）．
（1）氯水中含有七种粒子，其中的分子为（化学式）；需临时配制的原因是（用化学方程式表示）．
（2）图甲所示装置中，烧杯内的液体是，烧杯中发生反应的离子方程式是．
（3）用图乙所示装置中配制氯水时，操作步骤如下：
①关闭活塞2，打开分液漏斗上口的玻璃塞，再打开活塞1，将少量浓盐酸注入大试管内．
②关闭活塞1，盖上分液漏斗上口玻璃塞．浓盐酸和大试管内的高锰酸钾粉末反应产生氯气．
③轻轻摇动瓶A，使氯气不断溶入水中．
用图乙装置能在较短时间内得到饱和氯水．除了在摇动过程中增大了气体和水的接触面以外，另一个重要原因是．分液漏斗中的浓盐酸应分数次加入试管内．若一次加入太多的浓盐酸，可能引起的后果是．
（4）配制氯水完成后，不必拆卸装置即可从瓶A 中取用少量氯水，方法是．组卷：58引用：3难度：0.3 -
20．二氧化氯（ClO2）是一种新型消毒剂，可用氯酸钠（NaClO3）制备。
（1）隔膜电解法制备ClO2的装置如图所示。
已知：ClO2在酸性溶液中比较稳定，在碱性溶液中不能稳定存在。
①产生O2的电极反应式：。
②结合反应方程式，简述ClO2的产生过程：。
（2）过氧化氢还原法制备ClO2：H2O2+2NaClO3+H2SO4=Na2SO4+2ClO2↑+O2↑+2H2O。研究发现Cl-对上等反应有影响，实验记录如表所示：
①NaCl的主要作用是加入NaCl的质量浓度（g⋅L-1） ClO2的生成速率/（g⋅L-1⋅min-1） 相同时间 10min 30min 60min ClO2产量/% Cl2的量 0 0.0035 0.0124 0.0159 97.12 极微量 1.00 0.0138 0.0162 0.0163 98.79 极微量 。
②上述反应可能的过程如下：
反应i：2+ClO-3+=2ClO2↑++。
反应ii：Cl2+H2O2=2Cl-+O2↑+2H+，将反应i填写完整。
③进一步研究发现，未添加Cl-时，体系中会首先发生反应生成Cl-：+3H2O2═Cl-+3O2↑+3H2O（反应iii）。分析反应i、ii、iii的速率大小关系并简要说明理由ClO-3。
（3）国家规定，饮用水中ClO2的残留量不得高于0.8mg⋅L-1。检测某水样中ClO2的质量浓度的步骤如下：
Ⅰ.取1.0L的酸性水样，加入过量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，使ClO2转化为。加入淀粉溶液，溶液变蓝。ClO-2
Ⅱ.用0.0010mol⋅L-1Na2S2O3溶液滴定步骤Ⅰ中产生的I2。
已知：步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式是2S2+I2═S4O2-3+2I-。O2-6
①步骤Ⅰ中发生的氧化还原反应的离子方程式是。
②当步骤Ⅱ中出现（填现象）时，停止滴加Na2S2O3溶液，记录其体积为10.00mL。
③上述水样中ClO2的质量浓度是mg⋅L-1。组卷：6引用：1难度：0.5
