2020-2021学年吉林省松原市乾安七中高一（下）第七次质检化学试卷

一、选择题：本题共25小题，1-15每小题2分,16-25每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

• 1．绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中电能、氢能等．下列能源属于绿色能源的是（　　）
  ①太阳能  ②风能  ③石油  ④煤  ⑤潮汐能  ⑥木材．

  A．①②③

  B．③④⑤

  C．④⑤⑥

  D．①②⑤
  组卷：122引用：26难度：0.9

  解析

• 2．下列变化过程，属于放热反应的是（　　）
  ①液态水变成水蒸气
  ②Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl的反应
  ③Al与四氧化三铁高温下反应
  ④固体NaOH溶于水
  ⑤H₂在Cl₂中燃烧
  ⑥食物腐败

  A．②⑤⑥

  B．②③④

  C．③④⑤

  D．③⑤⑥
  组卷：115引用：4难度：0.8

  解析

• 3．下列关于无机非金属材料的说法中不正确的是（　　）

  A．传统无机非金属材料是指玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料

  B．新型无机非金属材料克服了传统无机非金属材料的许多缺点

  C．高温结构材料具有耐高温、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点

  D．传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐
  组卷：22引用：2难度：0.6

  解析

• 4．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（　　）
  

  A．①是氨气发生装置	B．②是氨气吸收装置
  C．③是氨气发生装置	D．④是氨气收集、检验装置
  组卷：663引用：32难度：0.7

  解析

• 5．《厉害了，我的国》展示了中国探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是（　　）

  A．制造手机芯片的关键材料是二氧化硅

  B．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐

  C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅

  D．C919大型客机使用了大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金可减轻机身自重
  组卷：45引用：9难度：0.7

  解析

• 6．下列措施对增大反应速率明显有效的是（　　）

  A．氮气与氢气反应制取氨气，减小反应的压强

  B．Zn与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度

  C．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用18.4 mol/L的浓硫酸

  D．Na与水反应时增大水的用量
  组卷：19引用：4难度：0.7

  解析

• 7．下列有关电池的说法不正确的是（　　）

  A．手机上用的锂离子电池属于二次电池

  B．锌锰干电池中，锌电极是负极

  C．氢氧燃料电池可把化学能转化为电能

  D．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
  组卷：43引用：5难度：0.7

  解析

• 8．在密闭系统中有反应C（s）+CO₂（g）⇌2CO（g），能使反应速率加快的措施是（　　）
  ①通过减小容器体积增大压强
  ②升高温度
  ③将炭粉碎
  ④通入CO₂
  ⑤增加炭的量
  ⑥恒容条件下通入N₂

  A．①②③⑥

  B．①②④⑥

  C．①②③④

  D．①②③④⑤
  组卷：214引用：30难度：0.7

  解析

• 9．可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是（　　）

  A．v（A）=0.8 mol/（L•min）	B．v（B）=1.2 mol/（L•min）
  C．v（C）=0.4 mol/（L•min）	D．v（C）=0.02mol/（L•s）
  组卷：105引用：4难度：0.8

  解析

• 10．下列有机物分子中不含有官能团的是（　　）

  A．CH3CH2OH

  B．CH2=CH2

  C．

  D．
  组卷：36引用：1难度：0.9

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二.第II卷（主观题共40分）

• 30．电能是现代社会应用最广泛的能源之一。
  （1）某原电池装置如图所示。
  
  其中，Zn电极为原电池的

   

  极（填“正”或“负”），电极反应式是

   

  。Cu电极上发生的反应属于

   

  （填“氧化”或“还原”） 反应，当铜表面析出4.48 L氢气（标准状况）时，导线中通过了

   

   mol电子。
  （2）下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是

   

  （填序号）。
  ①CaO+H₂O═Ca（OH）₂
  ②2H₂+O₂═2H₂O
  ③2FeCl₃+Cu═CuCl₂+2FeCl₂
  组卷：136引用：8难度：0.8

  解析

• 31．亚硝酰氯（NOCl）是一种红褐色液体或黄色气体，沸点为-5.5℃，遇水和潮气分解。
  回答下列问题：
  （1）NO与Cl₂在通常条件下可反应得到NOCl.某实验小组用浓盐酸与MnO₂反应制Cl₂，Cu和稀HNO₃制NO。
  ①制取NO的离子方程式为

   

  ；
  ②选用下列部分装置预制备一瓶干燥纯净的氯气，各玻璃导管接口连接顺序为

   

  （气流方向从左至右）。
  
  （2）文献中记录的一种利用浓盐酸和NaNO₂浓溶液反应制取NOCl的原理及装置如下所示：
  反应原理：NaNO₂+2HCl=NOCl↑+NaCl+H₂O。
  制取装置图：
  
  ①仪器X的名称为

   

  ，用它代替分液漏斗的优点是

   

  ；
  ②装置C的U形管中观察到的现象是

   

  ，装置D的作用是

   

  ；
  （3）取少量产品NOCl滴入盛有水的试管中，液面上方有白雾且产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色，NOCl与水反应的化学方程式为

   

  。
  组卷：32引用：6难度：0.5

  解析