人教版（2019）选择性必修1《3.3 盐类的水解》2020年同步练习卷（5）

• 1．常温下含碳各微粒H₂CO₃、

  HCO

  -

  3

  和

  CO

  2

  -

  3

  存在于CO₂和NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是（　　）
  

  A．pH=10.25时，c（Na+）═c（ CO 2 - 3 ）+c（ HCO - 3 ）

  B．为获得尽可能纯的NaHCO3，宜控制溶液的pH为7～9之间

  C．根据图中数据，可以计算得到H2CO3第一步电离的平衡常数K1（H2CO3）=10-6.37

  D．若是0.1mol NaOH 反应后所得的1L溶液，pH=10时，溶液中存在以下关系：c（Na+）＞c（ HCO - 3 ）＞c（ CO 2 - 3 ）＞c（OH-）＞c（H+）
  组卷：307引用：12难度：0.7

  解析

• 2．25℃将浓度均为0.1 mol/L的HA溶液和BOH溶液按体积分别为V_a和V_b混合，保持V_a+V_b=100 mL，且生成的BA可溶于水。已知V_a、V_b与混合液pH关系如图。下列说法错误的是（　　）

  A．曲线Ⅱ表示HA溶液体积

  B．x点存在c（A-）+c（OH-）=c（B+）+c（H+）

  C．电离平衡常数K（HA）＞K（BOH）

  D．向z点溶液加入NaOH，水的电离程度减小
  组卷：76引用：5难度：0.6

  解析

• 3．下列叙述中不正确的是（　　）（已知K_sp（AgCl）=4.0×10^-10，K_sp（AgBr）=4.9×10^-13，K_sp（Ag₂CrO₄）=2.0×10^-12）

  A．0.1 mol•L-1 NH4HS溶液中有：c（ NH + 4 ）+c（NH3•H2O）＞c（HS-）+c（S2-）

  B．将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，AgCl沉淀质量大于AgBr沉淀

  C．向浓度均为1×10-3 mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3 mol/L AgNO3溶液，先生成AgCl沉淀

  D．常温下，pH=4.75、浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
  组卷：87引用：3难度：0.7

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• 4．室温条件下，用0.100 mol/L的NaOH溶液分别滴定酸HX、HY、HZ，三种酸的体积均为20.00 mL，浓度均为0.100 mol/L，滴定曲线如图所示。下列叙述正确的是（　　）
  

  A．酸性强弱：HX＞HY＞HZ

  B．P点对应的溶液中：c（Y-）＞c（Na+）＞c（HY）＞c（H+）＞c（OH-）

  C．各溶液在滴定过程中任何时刻，溶液中水的电离一直受抑制

  D．HZ的电离方程式为：HZ⇌H++Z-
  组卷：67引用：4难度：0.7

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• 5．H₃PO₄是三元酸，如图是在常温下溶液中含磷微粒的物质的量分数（δ）随pH变化示意图，下列说法不正确的是（　　）

  A．磷酸的第二级电离平衡常数约为10-7.2

  B．在NaH2PO4溶液中：c（HPO42- ）＞c（H3PO4）

  C．在磷酸中滴加NaOH溶液至pH=7，c（Na+）=2c（HPO42- ）+c（H2PO4-）

  D．Na3PO4溶液中：c（Na+）=3c（PO43- ）+3c（HPO42- ）+3c（H2PO4-）+3c（H3PO4）
  组卷：189引用：2难度：0.4

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• 6．常温下，将浓度均为0.1mol•L^-1HX溶液和HY溶液分别与0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液等体积混合，实验测得产生的气体体积随时间的变化如图所示．下列说法正确的是（　　）

  A．常温下，相同浓度的HX溶液和HY溶液，电离度：HX＜HY

  B．HX溶液与NaHCO3溶液等体积混合后，c（Na+）+c（H+）=c（X-）+c（OH-）

  C．两溶液分别恰好完全反应时，c（Na+）+c（X-）=c（Na+）+c（Y-）

  D．反应前，c（HY）+c（Y-）=c（ CO 2 - 3 ）+c（ HCO - 3 ）+c（H2CO3）
  组卷：42引用：3难度：0.5

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• 18．已知：CH₃COOCH₂CH₃+H₂O⇌CH₃COOH+CH₃CH₂OH
  实验目的：验证不同条件下，乙酸乙酯的水解程度．
  实验步骤：甲、乙、丙三位同学分别在等体积的乙酸乙酯中分别加入NaOH溶液、蒸馏水、稀硫酸，在相同条件下（同温度、同用量、同时进行）．
  实验现象与结论：甲想通过观察油层的消失时间来判断不同条件下乙酸乙酯的水解程度；
  乙想通过测定乙酸的浓度或含量来判断不同条件下乙酸乙酯的水解程度；
  丙想通过…
  根据上述回答下列问题：
  （1）甲同学为何可以通过观察油层的消失时间来达到实验目的：

   

  
  （2）乙同学认为可以通过pH试纸测定溶液的pH来判断其不同条件下的水解程度，测定pH的操作是

   

  该方法是否可行？

   

  （填“行”或不可行”）理由是：

   

  ．
  （3）你认为丙同学可以通过

   

  来判断不同条件下乙酸乙酯的水解程度．
  （4）要在水解后的溶液中通过蒸馏，得到无水乙醇，除了加入生石灰外，还需要加入

   

  ，在蒸馏实验中除了酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、接引器外还需要的玻璃仪器有：

   

  ．
  组卷：176引用：2难度：0.5

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• 19．Ⅰ高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：
  
  相关金属离子[c₀（Mn⁺）=0.1 mol•L^-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
  

  金属离子	Mn2+	Fe2+	Fe3+	Al3+	Mg2+	Zn2+	Ni2+
  开始沉淀的pH	8.1	6.3	1.5	3.4	8.9	6.2	6.9
  沉淀完全的pH	10.1	8.3	2.8	4.7	10.9	8.2	8.9

  （1）“滤渣1”含有S和

   

  ；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式

   

  。
  （2）“氧化”中添加适量的MnO₂的作用是将

   

  。
  （3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为

   

  ～6之间。
  （4）“除杂1”的目的是除去Zn²⁺和Ni²⁺，“滤渣3”的主要成分是

   

  。
  （5）“除杂2”的目的是生成MgF₂沉淀除去Mg²⁺．若溶液酸度过高，Mg²⁺沉淀不完全，原因是

   

  。
  （6）写出“沉锰”的离子方程式

   

  。
  组卷：83引用：4难度：0.5

  解析