人教新版必修1《4.2.2 元素周期表和元素周期律的应用》2019年同步练习卷

一、选择题.

• 1．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是（　　）

  A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想

  B．在过渡元素中寻找优良的催化剂

  C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料

  D．根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4
  组卷：78引用：30难度：0.9

  解析

• 2．某主族元素R原子的质量数为79，已知R离子含有45个中子和36个电子，下列关于R元素的叙述错误的是（　　）

  A．R元素属于ⅡA族

  B．R元素在周期表里处于第4周期

  C．R元素最高氧化物对应水化物的分子式为H2R04

  D．R元素气态氢化物的分子式为H2R
  组卷：46引用：7难度：0.5

  解析

• 3．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22．下列说法正确的是（　　）
  

  	X	Y
  W			Z
  T

  A．W、X、Y三种元素氢化物的稳定性依次降低

  B．Z、W的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是W

  C．五种元素均为非金属元素

  D．T元素的单质具有半导体的特征，T与Z元素可形成化合物TZ4
  组卷：62引用：1难度：0.5

  解析

三、选择题

• 8．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（　　）
  

  元素代号	X	Y	Z	W
  原子半径/pm	160	143	70	66
  主要化合价	+2	+3	+5、+3、-3	-2

  A．X、Y元素的金属性X＜Y

  B．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

  C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

  D．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
  组卷：56引用：13难度：0.7

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四、解答题.

• 9．某同学学习了元素周期律、元素周期表后，在做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。现在请你帮助该学生整理并完成实验报告。
  （1）实验目的：探究同一主族元素性质的递变规律。
  （2）实验用品：
  仪器：

   

  、

   

  。（请填写两件主要的玻璃仪器）
  药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。
  （3）实验内容（在如表横线中填写相关内容）：
  

  序号	实验方案	实验现象
  ①	向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制的氯水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置	液体分为两层，下层呈   色
  ②	向盛有少量碘化钾溶液的试管中滴加少量溴水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置	液体分为两层，下层呈   色

  （4）实验结论：

   

  。
  （5）问题和讨论：
  ①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为

   

  、

   

  。
  ②由于F₂过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举事实说明氟的非金属性比氯强

   

  。
  组卷：12引用：1难度：0.9

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