2021-2022学年福建省厦门英才学校高二（上）期中化学试卷

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共15小题，每小题3分，共45分）

• 1．1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H₂，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为（　　）

  A．C+H2O═CO+H2△H=+131.3 kJ•mol-1

  B．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+10.94 kJ•mol-1

  C．C（s）+H2O（l）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3 kJ•mol-1

  D．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3 kJ•mol-1
  组卷：57引用：10难度：0.7

  解析

• 2．对于某一可逆反应，改变下列条件，一定能使化学平衡发生移动的是（　　）

  A．增加某反应物的质量	B．使用催化剂
  C．降低反应体系的压强	D．升高温度
  组卷：37引用：14难度：0.7

  解析

• 3．已知：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）ΔH₁；
  CO₂（g）+C（s）═2CO（g）ΔH₂；
  2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）ΔH₃；
  4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）ΔH₄；
  3CO（g）+Fe₂O₃（s）═3CO₂（g）+2Fe（s）ΔH₅
  下列关于上述反应焓变的判断正确的是（　　）

  A．ΔH1＜0，ΔH3＞0	B．ΔH2＞0，ΔH4＞0
  C．ΔH1=ΔH2+ΔH3	D．ΔH3=ΔH4+ΔH5
  组卷：168引用：6难度：0.7

  解析

• 4．高温下，某反应达平衡，平衡常数K=

  c

  （

  CO

  ）

  •

  c

  （

  H

  2

  O

  ）

  c

  （

  C

  O

  2

  ）

  •

  c

  （

  H

  2

  ）

  .恒容时，温度升高，H₂ 浓度减小．下列说法正确的是（　　）

  A．该反应的焓变为正值

  B．该反应化学方程式为：CO+H2O  催化剂 高温   CO2+H2

  C．增大压强，H2浓度一定不变

  D．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动
  组卷：18引用：9难度：0.7

  解析

• 5．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述正确的是（　　）

  A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

  B．a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为：Cu2++2e-=Cu

  C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色直接变成黄色

  D．a连接直流电流正极，b连接直流电流负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动
  组卷：10引用：4难度：0.7

  解析

• 6．把0.6mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L的密闭容器中，使它们发生如下反应3X（g）+Y（g）⇌nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2mol W．若测知以Z的浓度变化表示平均反应速率为0.01mol•L^-1•min^-1，则化学方程式中的n值为（　　）

  A．1

  B．2

  C．3

  D．4
  组卷：197引用：5难度：0.5

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二、非选择题

• 19．磷化铝、磷化锌、磷化钙与水反应产生高毒性的PH₃气体（熔点为-132℃，还原性强、易自燃），可用于粮食熏蒸杀虫。卫生安全标准规定：当粮食中磷化物（以PH₃计）的含量低于0.05mg•kg^-1时算合格。可用以下方法测定粮食中残留的磷化物含量：
  
  【操作流程】安装吸收装置→PH₃的产生与吸收→转移KMnO₄吸收溶液→亚硫酸钠标准溶液滴定。
  【实验装置】C中盛有100g原粮，D中盛有20.00mL1.12×10^-4mol•L^-1KMnO₄溶液（H₂SO₄酸化）。（焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气）
  请回答下列问题：
  （1）仪器C的名称是

   

  。
  （2）以磷化钙为例，写出磷化钙与水反应的化学方程式：

   

  ；检查整套装置气密性的方法是

   

  。
  （3）A中盛装KMnO₄溶液的作用是

   

  ；通入空气的作用是

   

  ；若没有B装置，则实验中测得PH₃的含量将

   

  （填“偏低”“偏高”或“不变”）。
  （4）D中PH₃被氧化成磷酸，所发生反应的离子方程式为

   

  。
  （5）把D中吸收液转移至容量瓶中，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用5.0×10^-5mol•L^-1的Na₂SO₃标准溶液滴定剩余的KMnO₄溶液，消耗Na₂SO₃标准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物（以PH₃计）的含量为

   

  mg•kg^-1。
  组卷：5引用：1难度：0.6

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• 20．高铁酸钾作为新型多功能处理剂，其工业制备路线如图丙：
  
  某学习小组探究“不同的反应温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾生成率的影响”，实验结果如图所示。
  
  （1）图甲实验探究的目的是

   

  ；
  （2）分析图甲，生成K₂FeO₄的最佳温度为

   

  ℃；
  （3）图乙的数据，是生成K₂FeO₄最佳的温度和Fe（NO₃）₃质量浓度下测定到的。则Fe（NO₃）₃与NaClO最佳质量浓度之比为

   

  。
  组卷：1引用：1难度：0.5

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