2017-2018学年四川省乐山外国语学校高二（上）第二次周考化学试卷

一、选择题（每个小题只有一个选项是正确的，共50分）

• 1．在BrCH=CHBr分子中，C-Br键采用的成键轨道是（　　）

  A．sp-p

  B．sp2-s

  C．sp2-p

  D．sp3-p
  组卷：78引用：13难度：0.9

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• 2．某种元素的电离能数据如下（单位：kJ/mol），该元素最可能是（　　）
  

  Ⅰ1	Ⅰ2	Ⅰ3	Ⅰ4
  740	1500	7700	10500

  A．S区元素

  B．f区元素

  C．p区元素

  D．d区元素
  组卷：30引用：8难度：0.7

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• 3．以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。其中违反了洪特规则的是（　　）
  

  A．①

  B．①③

  C．②④⑤

  D．③④⑤
  组卷：244引用：14难度：0.7

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• 4．下列说法正确的是（　　）

  A．硼电负性和硅相近

  B．π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的

  C．原子和其它原子形成共价键时，其共价键数一定等于原子的价电子数

  D．组成和结构相似的物质随相对分子质量的增大，熔沸点升高，所以NO的沸点应该介于N2和O2之间
  组卷：8引用：3难度：0.9

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• 5．以下对核外电子运动状况的描述正确的是（　　）

  A．同一原子中，2p,3p,4p能级的轨道依次增多

  B．当碳原子的核外电子排布由  转变为  这一过程释放能量

  C．3p2表示3p能级有两个轨道

  D．在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同
  组卷：83引用：5难度：0.7

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• 6．前四周期元素非金属元素A与金属元素B的离子具有相同电子层结构，原子半径B＞A，它们可形成离子化合物B₂A，由此下列正确判断是（　　）

  A．A可能在第4周期ⅥA族

  B．B+离子半径大于A2-离子半径

  C．A的电负性大于B的电负性

  D．A的第一电离能小于B的第一电离能
  组卷：2引用：1难度：0.6

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• 7．下列有关σ键的说法错误的是（　　）

  A．如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的，即形成s--sσ键

  B．s电子与p电子形成s--pσ键

  C．p和p不能形成σ键

  D．HCl分子里含有一个s--pσ键
  组卷：62引用：3难度：0.6

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• 8．用价层电子对互斥理论预测H₂S和BF₃的空间构型，下列结论中正确的是（　　）

  A．直线形；三角锥形	B．V形；三角锥形
  C．正四面体；正四面体	D．V形；平面三角形
  组卷：203引用：5难度：0.5

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• 9．下列分子中，含有2个π键的是（　　）
  ①HCN    ②H₂O     ③N₂   ④H₂O₂     ⑤C₂H₄       ⑥C₂H₂      ⑦CO₂     ⑧CCl₄。

  A．①②③⑤

  B．①③⑥⑦

  C．③⑤⑥

  D．①②⑦
  组卷：54引用：3难度：0.6

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• 10．下列各组粒子互为等电子体，且中心原子均进行sp³杂化的是（　　）

  A． N - 3 与CO2	B．BF3和C  O 2 - 3
  C． NO + 2 与CO2	D．H3O+与NH3
  组卷：101引用：5难度：0.9

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二、填空题（共50分）

• 30．生物质能是一种洁净、可再生的能源．生物质气（主要成分为CO、CO₂、H₂等）与H₂混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一．
  （1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素．写出基态Zn原子的核外电子排布式

   

  ．
  （2）根据等电子原理，写出CO分子的结构式

   

  ．
  （3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu（OH）₂的碱性溶液反应生成Cu₂O沉淀．
  ①甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为

   

  ．
  ②甲醛分子的空间构型是

   

  ；1mol甲醛分子中σ键的数目为

   

  ．
  组卷：33引用：2难度：0.1

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• 31．回忆课上所学，分析、归纳、总结多原子分子立体结构的判断规律，完成表。
  

  化学式	中心原子孤对电子对数	杂化轨道数	杂化轨道类型	分子结构
  CH4
  C2H4
  BF3
  CH2O
  C2H2
  组卷：23引用：1难度：0.5

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