2020-2021学年河南省驻马店市新蔡一高高一（下）月考化学试卷（6月份）

一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．下列说法正确的是（　　）

  A．非金属元素R所形成的含氧酸盐（MaROb）中的R元素必定呈现正价

  B．只有非金属元素才能形成含氧酸盐

  C．主族元素中的金属元素形成的最高价阳离子一定与上一周期稀有气体元素的原子核外电子排布相同

  D．非金属元素的最高价含氧酸都具有强氧化性
  组卷：15引用：2难度：0.9

  解析

• 2．下列金属冶炼的反应原理，不合理的是（　　）

  A．2NaCl 熔融 2Na+Cl2↑	B．MgO+H2 △ Mg+H2O
  C．FeO+CO 高温 Fe+CO2	D．2HgO △ 2Hg+O2↑
  组卷：36引用：2难度：0.7

  解析

• 3．下列说法正确的是（　　）

  A．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质

  B．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH

  C．用新制Cu（OH）2悬浊液可以鉴别乙酸、乙醇和葡萄糖

  D．分子所有碳原子一定不能共平面
  组卷：194引用：4难度：0.9

  解析

• 4．短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，c、a、b最外层电子数为等差数列，公差为2，a、c的价电子数之和为6，d的核外电子数等于b的核外电子数加8。下列叙述错误的是（　　）

  A．a和b可形成气态化合物

  B．工业上常用电解c的熔融氧化物的方法获得c的单质

  C．a和d最高价氧化物的水化物均呈酸性

  D．c的原子半径大于d的原子半径
  组卷：12引用：2难度：0.5

  解析

• 5．据报导，我国已研制出“可充室温钠一二氧化碳电池”，电极材料为钠金属片和碳纳米管，电解液为高氯酸钠一四甘醇二甲醚，电池总反应为：4Na+3CO₂  

  放电

  充电

  2Na₂CO₃+C，生成固体Na₂CO₃沉积在碳纳米管上．下列叙述不正确的是（　　）

  A．放电时钠金属片发生氧化反应

  B．充电时碳纳米管接直流电源的正极

  C．放电时每消耗3molCO2，转移12 mol电子

  D．充电时的阳极反应为C+2Na2CO3-4e-=3CO2↑+4Na+
  组卷：263引用：11难度：0.7

  解析

• 6．对于反应2A（g）+3B（g）=3C（g）+2D（g），下列表示反应速率最快的是（　　）

  A．v（A）=1.5 mol/（L•min）	B．v（B）=1.2 mol/（L•min）
  C．v（C）=0.5 mol/（L•s）	D．v（D）=0.4 mol/（L•s）
  组卷：57引用：4难度：0.5

  解析

• 7．一定条件下某容器中各微粒在反应前后的变化如图所示，其中●和〇分别代表两种元素的原子。关于此反应说法不正确的是（　　）
  

  A．一定属于化合反应	B．一定属于可逆反应
  C．一定属于吸热反应	D．一定属于氧化还原反应
  组卷：38引用：5难度：0.8

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二、非选择题：本题共5小题，共52分。

• 20．氮、硫、氯及其化合物是中学化学重要的组成部分。
  （1）氨燃料电池使用的电解质溶液是KOH溶液，电池反应为4NH₃+3O₂═2N₂+6H₂O。该电池负极的电极反应式为

   

  ；用该电池进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，以CuSO₄溶液为电解质溶液，下列说法正确的是

   

  。
  a.电能全部转化为化学能
  b.SO₄^2-的物质的量浓度不变（不考虑溶液体积变化）
  c.溶液中Cu²⁺向阳极移动；
  d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
  e.若阳极质量减少64g,则转移电子数为2N_A个
  （2）①某同学将SO₂通入BaCl₂溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该他设计了如下实验流程：所得悬浊液

  操作

  ①

  白色沉淀

  加试剂

  A

  观察现象并判断。则试剂A的化学式为

   

  。实验表明，加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，产生该白色沉淀的离子方程式是

   

  。
  ②利用如图所示电化学装置吸收工业尾气中SO₂，阴极上生成Cu。写出装置中阳极的电极反应式：

   

  。
  组卷：4引用：2难度：0.6

  解析

• 21．某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。
  
  实验操作步骤：
  Ⅰ．打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a,滴加盐酸。
  Ⅱ．A中看到白色沉淀时，……，关闭活塞a。
  请回答：
  （1）B中反应的离子方程式是

   

  。
  （2）通过步骤Ⅰ、Ⅱ得知盐酸具有的性质是

   

  （填字母）。
  A．挥发性         B．还原性             C．氧化性         D．酸性
  （3）C装置的作用是

   

  ，X是

   

  （写化学式）。
  （4）为了验证碳的非金属性强于硅，步骤Ⅱ中未写的操作和现象是

   

  ，D中反应的化学方程式是

   

  。
  组卷：25引用：4难度：0.7

  解析