2022-2023学年浙江省温州市高二（上）期末化学试卷（A卷）

一、选择题（本题有25小题，1-20每小题2分，21-25每小题2分，共55分。每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、选错神墙均不给分）

• 1．下列属于弱电解质的是（　　）

  A．Cl2

  B．KOH

  C．NH3

  D．HClO
  组卷：17引用：1难度：0.7

  解析

• 2．下列水溶液呈碱性的是（　　）

  A．CH3COONa

  B．CaCl2

  C．NH4Cl

  D．KHSO4
  组卷：9引用：1难度：0.7

  解析

• 3．下列化学用语属于分子式的是（　　）

  A．N2

  B．Si

  C．NaCl

  D．Si3N4
  组卷：17引用：3难度：0.8

  解析

• 4．下列化学用语或图示表达正确的是（　　）

  A．基态Si原子的价层电子的轨道表示

  B．sp杂化的电子云轮廓图

  C．SO3的VSEPR模型

  D．基态24Cr的简化电子排布式：[Ar]3d44s2
  组卷：28引用：1难度：0.6

  解析

• 5．化学与生活密切相关，下列叙述不正确的是（　　）

  A．生活中用有机溶剂如乙酸乙酯溶解油漆，利用了相似相溶规律

  B．电热水器用镁棒防止钢制内胆腐蚀，利用了牺牲阳极法来保护金属

  C．使用含氟牙膏预防龋齿，利用了沉淀的转化原理

  D．明矾可用于自来水的净化和杀菌消毒，利用了盐类的水解原理
  组卷：11引用：1难度：0.7

  解析

• 6．下列说法不正确的是（　　）

  A．电负性的大小可以作为判断元素非金属性强弱的依据

  B．由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性

  C．键长和键角的数值可通过晶体的X射线衍射实验获得

  D．冠醚是皇冠状的分子，可用于识别Li+、Na+、K+等碱金属离子
  组卷：11引用：1难度：0.7

  解析

• 7．在2L的密闭容器中，加入2molSO₂和1molO₂，发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g），在5s末时，测得容器中含有0.4molSO₃，下列说法正确的是（　　）

  A．v（SO2）=0.08mol•L-1•s-1

  B．2v（SO3）=v（O2）

  C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

  D．加入适宜的催化剂，使反应物活化分子百分数增大
  组卷：110引用：1难度：0.8

  解析

• 8．下列描述能用勒夏特列原理解释的是（　　）

  A．FeCl3晶体溶于浓盐酸配制FeCl3溶液

  B．H2O2溶液中加入少量MnO2粉末后产生气泡速率变快

  C．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深

  D．500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应
  组卷：36引用：1难度：0.6

  解析

• 9．下列说法正确的是（　　）

  A．电子由2s能级跃迁至3p能级时，通过光谱仪摄取其发射光谱

  B．p电子云轮廓图呈哑铃形，在空间有3个伸展方向，所有电子只能在轮廓内运动

  C．若基态N原子的轨道表示式，则违反了泡利不相容原理

  D．洪特规则适用于电子填入简并轨道，也适用于电子填入能量不同的轨道
  组卷：45引用：1难度：0.6

  解析

二、非选择题（神墙共4大题，45分）

• 28．丙烯（C₃H₆）是一种重要的化工原料，在催化剂作用下，可以用丙烷直接脱氢制备。其反应为：C₃H₈（g）⇌C₃H₆（g）+H₂（g）ΔH₁=+125kJ•mol^-1。
  （1）反应自发进行的条件

   

  。
  （2）下列说法正确的是

   

  。
  A.升高温度，反应的平衡常数增大
  B.选择合适的催化剂，能提高丙烷的平衡转化率
  C.恒温恒容下，混合气体的密度保持不变时，说明反应体系系达到平衡
  D.恒温恒压下，反应达到平衡后通入He,平衡正向移动
  （3）在0.01MPa下通入1mol丙烷发生催化脱氢反应，测得平衡转化率随温度变化如图1所示，请在图1中画出0.1MPa条件下，反应的平衡转化率与温度关系的趋势图

   

  。
  
  （4）在恒温恒压（T，P）初始体积为VL的密闭容器中，nmolC₃H₈发生催化脱氢反应。已知C₃H₈的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K=

   

  （用α、n、V等符号表示）。
  （5）已知丙烷直接脱氢容易发生副反应：C₃H₈（g）⇌C₂H₄（g）+CH₄（g）ΔH₂=+81.3kJ•mol^-1主反应和副反应能量变化如图2所示，在某温度下，主反应的速率小于副反应的速率，其原因是

   

  。
  
  组卷：19引用：1难度：0.5

  解析

• 29．KMnO₄是一种强氧化剂，见光、受热易分解。工业上常先配制KMnO₄溶液，标定其浓度后，得到KMnO₄标准液，再对某些试样进行滴定分析。
  Ⅰ.用草酸钠（Na₂C₂O₄）对KMnO₄溶液进行标定准确称取6.700gNa₂C₂O₄配制成250mL水溶液。取25.00mL该溶液于锥形瓶中，滴加适量硫酸，用待标定的KMnO₄溶液进行滴定（反应为2

  M

  n

  O

  -

  4

  +5C₂

  O

  2

  -

  4

  +16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O），重复上述操作两次。
  （1）标定时，KMnO₄溶液应用如图

   

  （填字母）装置盛装。
  
  （2）本实验中，消耗KMnO₄溶液体积如下：
  

  实验序号	滴定前读数/mL	滴定后读数/mL
  1	0.10	20.08
  2	2.20	25.30
  3	1.30	21.32

  则测得KMnO₄标准液的物质的量浓度为

   

  mol•L^-1。
  Ⅱ.用KMnO₄标准液对某医用双氧水消毒液进行浓度测定
  （1）下列操作顺序是：（A）→

   

  →

   

  →B→

   

  →

   

  （用序号字母填写）。
  A.检查所用滴定管是否漏水，确保不漏水后用蒸馏水洗涤
  B．分别排气泡，调节双氧水消毒液样品和KMnO₄标准液液面位于刻度0
  C．准确放出10.00mL双氧水消毒液样品（密度约等于1.0g•mL^-1）于锥形瓶中，滴加适量稀硫酸。把锥形瓶放在滴定管的下面，垫上白纸
  D．向对应滴定管中分别加入双氧水消毒液样品和KMnO₄标准液，使液面位于刻度“0”以上2～3cm
  E．用KMnO₄标准液进行滴定，记录相关数据，重复实验2次
  F．分别用双氧水消毒液样品、KMnO₄标准液润洗对应滴定管2～3次
  （2）到达滴定终点的现象是

   

  。
  （3）滴入最后半滴KMnO₄标准液的操作方法：控制活塞使半滴溶液悬挂在滴定管口，用

   

  ，再用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，使溶液流入锥形瓶，振荡摇匀。
  （4）下列说法正确的是

   

  。
  A．实验Ⅰ中，配制Na₂C₂O₄溶液时，俯视容量瓶刻度线，导致测得KMnO₄标准液浓度偏低
  B．滴定时，滴定管下方尖嘴伸入锥形瓶瓶口内1～2cm,眼睛注视锥形瓶内颜色变化
  C．实验Ⅱ中，滴定时发现经过一段时间后溶液中产生气泡速率突然加快，可能是Mn²⁺的催化作用
  D.实验Ⅱ中，滴定时不慎将锥形瓶内溶液洒到外面，导致所得双氧水浓度偏高
  （5）医用双氧水消毒液质量分数应不高于3%才能用于擦拭皮肤创面以清洁伤口和消毒，实际应用中，通常用“滴定度”（每1mL某浓度标准液所相当的被测药物的质量）表示标准液的浓度。若实验Ⅱ中所用KMnO₄标准液滴定度为8.5mg•mL^-1，3次滴定所耗KMnO₄标准液体积平均值为24.00mL，则测得双氧水消毒液的质量分数为

   

  。
  组卷：35引用：1难度：0.6

  解析