2015-2016学年河北省衡水市武邑中学高二（下）化学暑假作业（9）

一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）

• 1．“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求．你认为下列行为不符合这个要求的是（　　）

  A．将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生

  B．加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用

  C．研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料

  D．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
  组卷：21引用：7难度：0.9

  解析

• 2．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
  ①CH₃OH（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+3H₂（g）；△H=+49.0kJ•mol^-1
  ②CH₃OH（g）+

  1

  2

  O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）；△H=-192.9kJ•mol^-1
  下列说法正确的是（　　）

  A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ•mol-1

  B．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

  C．可推知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.8 kJ/mol

  D．根据②推知反应：CH3OH（l）+ 1 2 O2（g）═CO2（g）+2H2（g）的△H＜-192.9kJ•mol-1
  组卷：7引用：2难度：0.9

  解析

• 3．N_A表示阿伏加德罗常数的值，则关于热化学方程式：C₂H₂（g）+2.5O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1 300kJmol^-1的说法中，正确的是（　　）

  A．当5NA个电子转移时，该反应放出650 kJ的热量

  B．当1NA个水分子生成且为气体时，放出多于1300 kJ的热量

  C．当2 NA个碳氧双键生成时，放出1300 kJ的热量

  D．当4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的热量
  组卷：2引用：2难度：0.9

  解析

• 4．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

  A．红棕色的NO2气体加压后颜色先变深再变浅

  B．实验室中常用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl

  C．二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率

  D．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深
  组卷：34引用：6难度：0.9

  解析

• 5．在密闭容器中存在下列平衡：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）；CO₂（g）的平衡物质的量浓度c（CO₂）与温度T的关系如图．下列说法错误的是（　　）

  A．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）小

  B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有V正＜V逆

  C．反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g） 的△H＞0

  D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2
  组卷：42引用：13难度：0.7

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二、非选择题：

• 14．F是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：
  
  （1）E→F的反应类型是

   

  。
  （2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体

   

  （写结构简式）。
  ①含有苯环　②含有酯基　③能与新制Cu（OH）₂反应
  （3）C中含有的官能团名称是

   

  。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是

   

  。
  a.使用过量的甲醇，是为了提高D的产率
  b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑
  c.甲醇既是反应物，又是溶剂
  d.D的化学式为C₉H₉NO₄。
  组卷：4引用：1难度：0.5

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• 15．短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B原子的最外层电子数等于该元素最低化合价的绝对值，C与D能形成D₂C和D₂C₂两种化合物，而D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C和A形成的某种化合物分子含有相同的电子数。
  （1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为

   

  。
  （2）已知：①E-E→2E；△H=+a kJmol^-1
  ②2A→A-A；△H=-b kJmol^-1
  ③E+A→A-E；△H=-c kJmol^-1（“”表示形成共价键所提供的电子）写出298K时，A₂与E₂反应的热化学方程式（用化学式表示）

   

  。
  （3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A₂（g）+BC（g）⇌X（g）；△H=-d kJmol^-1（d＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：
  

  容  器	甲	乙	丙
  初始投料	2molA2、1molBC	1molX	4molA2、2molBC
  平衡时n（X）	0.5mol	n2	n3
  反应的能量变化	放出Q1kJ	吸收Q2kJ	放出Q3kJ
  体系的压强	P1	P2	P3
  反应物的转化率	α1	α2	α3

  ①在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4min,则该时间段内A₂的平均反应速率v（A₂）=

   

  。
  ②该温度下此反应的平衡常数K的值为

   

  。
  ③三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是

   

  （填序号）。
  A．α₁+α₂=1             B．α₃＜α₁             C． n₂＜n₃＜1.0mol
  D．P₃＜2P₁=2P₂       E． Q₁+Q₂=d           F．Q₃=2Q₁
  ④在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡时A₂的总转化率为65.5%，请在图中画出第5min 到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线。
  组卷：25引用：2难度：0.4

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