2020年天津市南开中学高考化学模拟试卷

一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）

• 1．“文房四宝”是中国特有的书法、绘画工具。下列有关叙述不正确的是（　　）

  A．湖笔所用“狼毫”的主要成分是蛋白质

  B．徽墨的主要成分是炭黑

  C．宣纸的主要成分是纤维素

  D．端砚的主要成分是电石和石英
  组卷：44引用：2难度：0.8

  解析

• 2．关于氢键的下列说法正确的是（　　）

  A．每一个水分子内有两个氢键

  B．乙醇易溶于水是因为二者可形成分子间氢键

  C．冰中存在氢键，液态水中不存在氢键

  D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
  组卷：91引用：2难度：0.8

  解析

• 3．苯酚广泛用于制造酚醛树脂、染料、医药、农药等。下列有关苯酚的说法不正确的是（　　）

  A．苯酚分子中所有碳原子共平面

  B．固体苯酚中分子间存在氢键

  C．向浓苯酚溶液中滴加稀溴水能看到白色沉淀

  D．苯酚可与甲醛发生加成反应
  组卷：20引用：1难度：0.7

  解析

• 4．下列关于金属的叙述中，正确的是（　　）

  A．金属单质的熔、沸点均较低

  B．金属原子的价电子数均不超过4

  C．金属单质在化学反应中常作还原剂

  D．金属元素均位于周期表中的d区
  组卷：49引用：1难度：0.7

  解析

• 5．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（　　）

  A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2

  B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-

  C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+

  D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
  组卷：1301引用：94难度：0.9

  解析

二、解答题（共4小题，满分64分）

• 15．H₂O₂是生产、生活、科学研究中常用的试剂。
  Ⅰ．工业上制备H₂O₂的流程如图。
  
  （1）“转化”中反应的化学方程式为：

   

  。
  （2）从下列选项中，选择合适的选项填空。（填标号）
  ①使反应充分进行；
  ②防止H₂O₂分解；
  ③利于晶体析出；
  ④提高反应速率。
  “低温放置”的目的是

   

  。
  蒸馏时“减压”的目的是

   

  。
  （3）图甲为“减压蒸馏”的部分装置，是由克氏蒸馏头和

   

  （填仪器名称）组成。
  
  Ⅱ．实验小组利用图乙装置测定阿伏加德罗常数（N_A）
  （4）实验准备
  ①H₂O₂溶液浓度标定。可选用

   

  （填标号）对H₂O₂溶液进行滴定，测定其浓度。
  a.H₂C₂O₄     
  b.KMnO₄
  c.淀粉-KI
  ②装置气密性检查。打开止水夹，将注射器b的活塞推至底部，拉动注射器a活塞吸入10mL空气，关闭止水夹。向下推动注射器a活塞至底，当观察到注射器b的现象为

   

  ，说明装置的气密性良好。
  （5）测定过程
  ①在反应室中加入适量MnO₂，将注射器b活塞推至底部，关闭止水夹。用注射器a准确抽取cmol•L^-1H₂O₂溶液V_lmL，缓慢地注入反应室后，固定注射器a活塞。
  ②反应结束后，待反应体系处于

   

  时，读取注射器b的气体体积为V₂mL，则产生O₂的体积为

   

  mL。
  ③设室温下，气体摩尔体积为V_mL•mol^-1，O₂分子的密度为ρg•L^-1，一个O₂实际质量为mg,则N_A=

   

  。（用含ρ等字母的代数式表示）
  （6）该实验利用H₂O₂作为生氧剂的优点是

   

  （写一条即可）。
  组卷：47引用：1难度：0.6

  解析

• 16．一定条件下，向容器中同时通入甲烷、氧气和水蒸气三种气体，发生的化学反应有：
  

  反应过程	化学方程式	焓变△H（kJ•mol-1）	活化能Ea（kJ•mol-1）
  甲烷氧化	CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）	-802.6	125.6
  	CH4（g）+O2（g）⇌CO2（g）+2H2（g）	-322.0	172.5
  蒸汽重整	CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）	206.2	240.1
  	CH4（g）+2H2O（g）⇌CO2（g）+4H2（g）	158.6	243.9

  （1）已知：H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.0kJ•mol^-1，则表示H₂燃烧热的热化学方程式为

   

  。
  （2）在初始阶段，甲烷蒸汽重整的反应速率小于甲烷氧化的反应速率，原因可能是

   

  。
  （3）恒温恒压体系（温度为T，压强为p），反应CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g） 达到平衡时，各气体的物质的量均为1mol,用某气体组分（B）的平衡分压（分压=总压×物质的量分数）代替物质的量浓度（c_B）也可表示平衡常数（记作K_p）。则：
  ①平衡常数K_p=

   

  。
  ②再向容器中瞬时同时充入1mol CH₄、1mol H₂O、1mol CO、3mol H₂，此时v_（正）

   

  v_（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）
  ③恒温恒容条件下，将CH₄、H₂O、CO、H₂按照体积比1：1：3：1投料，能判断反应CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g） 达到平衡状态的是

   

  。
  A．密度保持不变
  B．CO体积分数保持不变
  C．平均摩尔质量保持不变
  D．c（CO）和c（H₂）的比保持不变
  E．2mol O-H断裂的同时，有3molH-H断裂
  （4）向绝热恒容密闭容器中通入 CH₄和O₂使反应CH₄（g）+O₂（g）⇌CO₂（g）+2H₂（g） 达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图1所示。图中c点反应是否达到平衡，说明理由

   

  。
  
  （5）利用重整反应CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g），设计一种熔融碳酸盐燃料电池，原理示意图如图2所示，电极B上发生的电极反应为

   

  。
  组卷：142引用：3难度：0.4

  解析