2021-2022学年湖北省七市联盟高二（下）期中化学试卷
发布：2024/11/4 7:30:2
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
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1．有机化合物在我们生活中应用广泛，下列物质属于有机物且分类正确的是（ ）
组卷：34引用：1难度：0.9 -
2．有机物
由下方标右数字“1”“2”“3”的碳原子的杂化方式依次为（ ）组卷：36引用：1难度：0.7 -
3．X、Y、Z为同周期元素，X的原子结构示意图为
，Y是同周期除稀有气体外半径最大的元素，Z原子的最外层有3个未成对电子。下列说法正确的是（ ）组卷：35引用：2难度：0.7 -
4．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p4；②1s22s 22p63s23p4；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（ ）
组卷：59引用：5难度：0.7 -
5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
组卷：11引用：1难度：0.6 -
6．黑火药是中国古代四大发明之一，已知黑火药发生反应的化学方程式为2KNO3+S+3C
K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是（ ）△组卷：22引用：2难度：0.7
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
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18．硼是第ⅢA族中唯一的非金属元素，可以形成众多的化合物．回答下列问题：
（1）B的第一电离能比Be低，原因是，按照“对角线规则”，硼的性质应该和（填元素符号）相似，因此晶体硼的晶体类型是．
（2）氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键，氨硼烷（H3NBH3）是目前颇具潜力的储氢材料之一．
①氨硼烷能溶于水，其主要原因是．
②氨硼烷热分解放氢，能生成一种环状的平面分子（B3N3H6），该分子的结构式为．
③分子之间除范德华力外，还有可能形成氢键，处于不同环境中氢原子也有可能显不同的电性，此时带相反电性的两个氢原子会形成一种新的作用力，叫双氢键，氨硼烷分子间既能形成氢键又能形成双氢键．下列选项中表示氨硼烷分子间的氢键的是（填标号，下同），表示氨硼烷分子间的双氢键的是．
a.H-B⋯H-B
b.B-H⋯H-B
c.N-H⋯H-N
d.H-N⋯H-N
e.H-N⋯H-B
f.B-H⋯H-N
g.H-B⋯H-N
（3）硼氢化钠（NaBH4）是一种常用的还原剂，其晶胞结构如图所示．
①Na+的配位数是．
②若晶胞的上、下底面心处的Na+被Li+取代，得到晶体的化学式为．
③已知硼氢化钠晶体的密度为ρg⋅cm-3，NA代表阿伏加德罗常数的值，则Na+与之间的最近距离为BH-4（用含ρ、NA的代数式表示）nm.组卷：21引用：3难度：0.3 -
19．氮化铬常用于薄膜涂层，是一种良好的耐磨材料，同时在超级电容器领域有良好的应用前景。工业上以铬铁矿（FeO•Cr2O3）为原料，经过一系列反应，制备氮化铬和铬单质的工艺流程如图：
（1）基态铬原子的价层电子轨道表示式为。
（2）M是短周期金属元素，M的部分电离能数据如表所示：
则M是I1 I2 I3 I4 I5 电离能/（kJ•mol-1） 578 1817 2745 11575 14830 （填元素符号）。
（3）制备CrCl3时，发生的主要反应为Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2。△
①光气（COCl2）分子中碳原子的杂化方式为，光气分子的空间结构是。
②CrCl3溶于水得到配合物-氯化二氯四水合铬（Ⅲ） {[Cr（H2O）4Cl2]Cl}，其中提供电子对形成配位键的原子是，中心离子配位数为。
③CrCl3的熔点（83℃）比CrF3的熔点（1100℃）低得多，这是由于。
（4）氨解CrCl3制备氮化铬：先将CrCl3装入石英舟，再将石英舟放入反应炉中，通入氨气，在高温下保温5小时，即得到结晶性能良好的纯立方相CrN粉末。氮化铬的熔点为1770℃，它的一种晶体的立方晶胞结构如图所示，则该晶胞中含有CrN的数目为，若其密度为ρg•cm-3，设NA为阿伏加德罗常数的值，则CrN的晶胞边长a=（列出计算式）nm。
组卷：6引用：2难度：0.4
