2013-2014学年江苏省盐城中学高二（下）化学暑假作业（6）

一、选择题

• 1．将SO₂通到显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要原因是SO₂（　　）

  A．有漂白性	B．有还原性
  C．有氧化性	D．溶于水中显酸性
  组卷：47引用：7难度：0.9

  解析

• 2．下列说法正确的是（　　）

  A．二氧化硫能使高锰酸钾酸性溶液迅速褪色

  B．可以用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳

  C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成三氧化硫

  D．少量二氧化硫通入浓的氯化钙溶液中能生成白色沉淀
  组卷：22引用：2难度：0.9

  解析

• 3．CuS和Cu₂S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu₂S两种黑色粉末的方法合理的是（　　）

  A．将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体

  B．将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色

  C．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量

  D．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色
  组卷：142引用：6难度：0.7

  解析

• 4．硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见图）．下列说法正确的是（　　）

  A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物

  B．除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应

  C．工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉

  D．用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%
  组卷：123引用：22难度：0.7

  解析

二、填空题

• 12．某研究小组探究SO₂和Fe（NO₃）₃溶液的反应，其反应装置如图所示：
  
  已知：1.0mol•L^-1的Fe（NO₃）₃溶液的pH=1，请回答下列问题：
  （1）装置A中反应的化学方程式是

   

  。
  （2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是

   

  。
  （3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是

   

  ，说明SO₂具有

   

  性。
  （4）分析B中产生白色沉淀的原因：
  猜想1：

   

  ；
  猜想2：SO₂与Fe³⁺反应；
  猜想3：在酸性条件下SO₂与

  NO

  -

  3

  反应；
  ①按猜想2，装置B中反应的离子方程式是

   

  ，证明该猜想正确应进一步确认生成了

   

  。
  ②按猜想3，只需将装置B中的Fe（NO₃）₃溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。应选择的试剂是

   

  （填字母）。
  a.0.1mol•L^-1硝酸钠溶液
  b.1.5mol•L^-1Fe（NO₃）₂溶液
  c.6.0mol•L^-1 NaNO₃和0.2mol•L^-1盐酸等体积混合的溶液。
  组卷：16引用：2难度：0.3

  解析

• 13．某化学实验小组的同学为了探究和比较SO₂和Cl₂水的漂白性，设计了如下的实验装置如图1。
  
  （1）实验室用装置
  （2）E制备Cl₂气体，检查E装置气密性的方法是

   

  。
  （2）实验室用装置A制备SO₂气体，某同学在实验开始时发现打开A装置中的分液漏斗活塞K后，漏斗中液体并没有流下，你认为可能原因是：

   

  
  （3）反应开始后一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：

   

  
  ①都褪色       ②都不褪色       ③B褪色，D不褪色       ④B不褪色，D褪色
  停止通气后，再给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为：
  B：

   

  ，D：

   

  
  （4）第二个实验小组的同学认为SO₂和Cl₂水都有漂白性，二者混合后的漂白性会更强，他们将制得的SO₂和Cl₂同时通入到品红溶液中，结果褪色效果并不像想象的那样快。为了探讨SO₂和Cl₂按1：1通入的漂白效果，他们设计了如图2实验装置：
  ①实验开始后，乙装置中出现的现象：

   

  
  ②用离子方程式表示乙中产生该现象的原因：

   

  。
  组卷：3引用：1难度：0.4

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