2021-2022学年江苏省省级联测高二（上）第二次联考化学试卷

一、单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．化学物质、化学反应与人类的生产、生活息息相关，下列说法错误的是（　　）

  A．将食物保存在冰箱中，能够减缓食物变质的过程

  B．SO2催化氧化时，通过控制条件可使体积比为2：1的SO2和O2完全转化成SO3

  C．食醋是酸性是因为其中的CH3COOH部分电离出CH3COO-和H+

  D．活性污泥法处理污水时，水中的含氮化合物转化为N2的反应属于氧化还原反应
  组卷：25引用：2难度：0.7

  解析

• 2．下列说法错误的是（　　）

  A．冰在室温下自动融化成水，是熵增的过程

  B．常温下，Ba（OH）2⋅8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3↑+10H2O即可自发进行的主要原因是该反应为熵增的过程

  C．ΔH＞0的反应在高温下均可自发进行

  D．ΔH＜0且ΔS＞0的反应在较低温度下可自发进行
  组卷：75引用：2难度：0.6

  解析

• 3．工业上合成氮的反应为N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g），下列说法错误的是（　　）

  A．反应中断裂1molN≡N键的同时形成6molN-H键

  B．反应达到平衡时，反应混合物中N2和NH3的体积比一定为1：2

  C．反应混合物中NH3的质量分数不再变化时，反应达到平衡状态

  D．若在恒器、恒压容器中由正向开始该反应，则在未达到平衡状态前容器的体积逐渐减小
  组卷：3引用：2难度：0.6

  解析

• 4．某温度下，将含有H₂和I₂各0.10mol的气态混合物充入容积为10L的密闭容器中，发生反应H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g ），达到平衡后测得c（H₂）=0.0080mol⋅L^-1，则此温度下该反应的平衡常数为（　　）

  A．0.25

  B．0.5

  C．2

  D．4
  组卷：6引用：1难度：0.7

  解析

• 5．反应CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）ΔH=-41.2kJ⋅mol^-1，是目前大规模制取氢气的方法之一，在容积恒为2L的密闭容器中，将2.0molCO与8.0molH₂O混合加热到830℃发生上述反应，5min时达到平衡，CO的转化为80%。下列说法错误的是（　　）

  A．5min内的平均反应速率v（H2）=0.16mol⋅L-1⋅min-1

  B．该反应的平衡常数计算式为K= 0 . 2 mol ⋅ L - 1 × 3 . 2 mol ⋅ L - 1 0 . 8 mol ⋅ L - 1 × 0 . 8 mol ⋅ L - 1

  C．达到平衡时反应放出热量为65.92kJ

  D．平衡时间容器中通入He增大压强，平衡不移动
  组卷：21引用：2难度：0.7

  解析

三、非选择题：本题包括4小题，共57分。

• 16．可燃冰是天然气水合物，可用CH₄⋅xH₂O表示．可燃冰的开采和利用有助于解决人类面临的能源危机．
  （1）可燃冰在一定条件下能够释放出CH₄气体，该条件是

   

  （填“低温”或“高温”）、

   

  （填“低压”或“高压”）．
  （2）熔融碳酸盐型燃料电池通常被称为第二代燃料电池，以CH₄为燃料时，电池的工作原理如图所示．
  ①CH₄和H₂O可在电池内部经催化重整反应转化为H₂和CO，该反应的化学方程式为

   

  ．
  ②图中电极

   

  （填“A”或“B”）为燃料电池的负极，正极上的电极反应式为

   

  ．
  
  （3）在压强为p的恒压密闭容器中，CH₄在电弧炉的作用下制取乙炔，化学方程式为2CH₄⇌C₂H₂+3H₂．表为反应体系的物料衡算表．
  

  成分	进料	出料
  	纯CH4	CH4	C2H2	H2
  体积/m3	44.8	19.13	8.96	39.5

  ①C₂H₂的产率α=

   

  ．
  ②出料中C₂H₂和H₂的物质的量之比并不等于1：3，可能的原因是

   

  ．
  ③其他条件不变，若通过压缩体积增大容器的压强，反应的平衡常数K

   

  （填“增大”“减小”或“不变”）．
  组卷：9引用：2难度：0.6

  解析

• 17．硒（Se）是动物体必需的营养元素．也可用作光敏材料、电解锰的催化剂。
  （1）硒是第34号元素，在元素周期表中位于第四周期ⅥA族，则其原子结构示意图为

   

  。
  （2）硒与碲为伴生元素，其矿物经处理后可获得SeO₂和TeO₂的混合物，二者的物理性质如下表．则分离该混合物最适宜的方法是

   

  。
  

  物质	熔点/℃	沸点/℃	升华/℃	溶解性
  SeO2	340	684	315	易溶于水
  TeO2	733	1260	450	微溶于水

  （3）已知常温下亚硒酸和硒酸的电离常数如下表：
  

  名称	分子式	Ka1	Ka2
  亚硒酸	H2SeO3	2.4×10-3	4.8×10-9
  硒酸	H2SeO4	完全电离	1.2×10-2

  ①亚硒酸中硒元素的化合价为

   

  。
  ②亚硒酸的二级电离常数K_a2=

   

  （写出表达式），从结构与性质的关系解释，亚硒酸的K_a1＞K_a2的原因是

   

  。
  ③亚硒酸溶液中通入SO₂可发生反应制取硒单质，反应的离子方程式为

   

  。
  ④电解亚硒酸溶液可制得硒酸，则电解时阳极的电极反应式为

   

  。
  ⑤亚硒酸钠溶液中滴加少量硒酸氢钠溶液，反应的离子方程式为HSeO₄^-+SeO₃^2-⇌SeO₄^2-+HSeO₃^-，此反应的平衡常数K=

   

  。
  组卷：10引用：1难度：0.5

  解析