2022-2023学年河北省石家庄市元氏四中高二（上）开学化学试卷

一．选择题（共10小题，每题3分，共30分）

• 1．下列能量转化过程中化学能转化为热能的是（　　）

  A．盐类的水解	B．冰雪融化
  C．酸碱的中和	D．煅烧石灰石制生石灰
  组卷：16引用：1难度：0.7

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• 2．下列热化学方程式中的ΔH能表示可燃物燃烧热的是（　　）

  A．C（s）+ 1 2 O2（g）═CO（g）ΔH=-393.5kJ•mol﹣1

  B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-802.3kJ•mol-1

  C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）ΔH=-571.6kJ•mol﹣1

  D．C2H6（g）+ 7 2 O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）ΔH=-1559.8kJ•mol-1
  组卷：59引用：1难度：0.7

  解析

• 3．在测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是（　　）

  A．使用玻璃搅拌器是为了使反应物混合均匀，减小实验误差

  B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与容器底部接触

  C．用50mL0.55mol•L-1的NaOH溶液与50mL0.50mol•L-1的盐酸反应，测得反应热数值偏大

  D．在测定中和反应反应热的实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计
  组卷：49引用：1难度：0.4

  解析

• 4．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI（g）⇌H₂（g）+I₂（g）。若c（HI）由0.1 mol•L^-1降到0.08 mol•L^-1时，需要20s,那么c（HI）由0.08mol•L^-1降到0.07 mol•L^-1时，所需反应的时间为（　　）

  A．等于5s

  B．等于10s

  C．大于10s

  D．小于10s
  组卷：202引用：9难度：0.5

  解析

• 5．可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）+Q（g）在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（　　）

  A．v（X）=0.25mol/（L.s）

  B．v（Y）=3.6mol/（L.jye.ai）

  C．v（Q）=0.1mol/（L.s）

  D．v（Z）=0.3mol/（L.s）
  组卷：135引用：2难度：0.7

  解析

• 6．利用N（C₂H₅）₃捕获CO₂并在纳米金催化剂作用下较低温转化为甲酸，为实现“碳达峰、碳中和”提供了新路径，转化过程如图，下列说法错误的是（　　）

  A．N（C2H5）3可与HCl反应生成盐

  B．CO2加氢合成甲酸，符合绿色化学思想

  C．1molCO2完全转化为甲酸，转移电子数为4NA

  D．纳米金催化剂降低了反应的活化能
  组卷：39引用：3难度：0.7

  解析

三．填空题（共3题，每空2分）

• 17．反应Ⅰ：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）ΔH₁
  反应Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₂
  如表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）：
  

  温度	250℃	300℃	350℃
  K	2.0	0.27	0.012

  （1）由表中数据判断ΔH₁

   

  （填“＞”、“＜”或“=”）0。
  （2）反应CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）ΔH₃=

   

  （用ΔH₁和ΔH₂表示）。
  （3）若容器容积不变，则下列措施可提高反应Ⅰ中CO转化率的是

   

  （填字母序号）。
  A．充入CO，使体系总压强增大
  B．将CH₃OH（g）从体系中分离
  C．充入He,使体系总压强增大
  D．使用高效催化剂
  （4）保持恒温恒容条件对于反应Ⅱ：将10molCO₂和30molH₂放入1L的密闭容器中，充分反应后测得CO₂的转化率为60%，则该反应的平衡常数为

   

  ．若维持条件不变向该容器中投入10molCO₂、30molH₂、10molCH₃OH（g）和10molH₂O（g），判断平衡移动的方向是

   

  （填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）。
  （5）反应Ⅰ的逆反应速率与时间的关系如图所示．由图可知，反应在t₁、t₃、t₇时都达到了平衡，而t₂、t₈时都改变了一种条件，试判断改变的条件：t₂时

   

  ；t₈时

   

  。
  
  组卷：87引用：1难度：0.5

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四．实验题（共1题，每空2分）

• 18．甲、乙两位同学探究外界条件对化学反应速率的影响。
  【实验原理】反应：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O，反应过程中溶液出现乳白色浑浊和有刺激性气味的气体。
  【实验用品】0.1mol/LNa₂S₂O₃溶液、0.1mol/LH₂SO₄溶液、蒸馏水。试管、烧杯、量筒、胶头滴管等。
  实验一：甲同学利用如图装置测定化学反应速率。
  
  （1）为保证实验的准确性和可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的操作是

   

  。除如图所示的实验用品外，还需要的实验仪器是

   

  。
  （2）若在2min时收集到224mL（已折算成标准状况）气体，可计算出在2 min内的反应速率v（H⁺）=0.02mol/（L•min），而该速率值比实际值偏小，其原因是

   

  。
  实验二：乙同学得到各组实验数据如下表。

  	Na2S2O3溶液		H2SO4溶液		蒸馏水
  实验编号	浓度/（mol/L）	体积/mL	浓度/（mol/L）	体积/mL	体积/mL	温度/℃
  Ⅰ	0.1	1.5	0.1	1.5	V	20
  Ⅱ	0.1	2.5	0.1	1.5	8	a
  Ⅲ	0.1	2.5	0.1	1.5	8	30

  （3）实验Ⅰ、Ⅱ探究

   

  对化学反应速率的影响。
  ①a=

   

  。
  ②V=

   

  ，加入VmL水的目的是

   

  。
  （4）实验Ⅱ、Ⅲ探究温度对化学反应速率的影响。实验表明，实验Ⅲ的反应速率最快，支持这一结论的实验现象是

   

  。
  组卷：101引用：4难度：0.7

  解析