2022-2023学年湖南省长沙市实验中学高二（上）期末化学试卷

一、单项选择题（本题共10个小题，每小题3分．每小题只有一个选项符合题目要求）

• 1．在氧化钕（Nd₂O₃）等稀土催化剂的作用下可发生反应：4CO+2NO₂⇌N₂+4CO₂，若该反应的反应速率分别用v（CO）、v（NO₂）、v（N₂）、v（CO₂）表示，则下列关系正确的是（　　）

  A．v（N2）=4v（CO）	B．v（NO2）=2v（CO2）
  C．v（CO）=2v（NO2）	D．v（N2）=4v（CO2）
  组卷：49引用：1难度：0.6

  解析

• 2．下列对化学反应速率增大原因的分析正确的是（　　）

  A．对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多

  B．向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大

  C．升高温度，使反应物分子中活化分子数增多，活化分子百分数不变

  D．加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子数增多，活化分子百分数不变
  组卷：92引用：3难度：0.7

  解析

• 3．下列各原子或离子的电子排布式或电子排布图表示正确的是（　　）

  A．F-：1s22s23p6

  B．Cr：1s22s22p63s23p63d54s1

  C．Ca2+：1s22s22p63s23p64s2

  D．P：最外层电子排布图为
  组卷：78引用：2难度：0.8

  解析

• 4．下列各组元素性质的叙述中，正确的是（　　）

  A．第一电离能：C＜O＜N＜F	B．电负性：C＜O＜N＜F
  C．最高正化合价：C＜N＜O＜F	D．原子半径：O＞F＞Na＞Mg
  组卷：62引用：1难度：0.7

  解析

• 5．下列关于σ键和π键的说法中，不正确的是（　　）

  A．σ键和π键能同时存在于同一个分子中

  B．σ键是原子轨道“头碰头”重叠形成的，π键是原子轨道“肩并肩”重叠形成的

  C．乙烯分子中含有5个σ键和1个π键

  D．H2分子中只存在σ键，N2分子中只存在π键
  组卷：97引用：1难度：0.6

  解析

• 6．分析下表中的3个热化学方程式，下列说法错误的是（　　）
  

  2022年北京冬奥会“飞扬”火炬的燃料	H2	①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=-484kJ/mol
  2008年北京奥运会“祥云”火炬的燃料	C3H8	②C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（g）ΔH=-2039kJ/mol ③2C3H8（g）+7O2（g）=6CO（g）+8H2O（g）ΔH=-2380kJ/mol

  A．3CO（g）+7H2（g）═C3H8（g）+3H2O（g）ΔH=-504kJ/mol

  B．等质量的氢气与丙烷相比较，充分燃烧时，氢气放热更多

  C．3CO2（g）+10H2（g）═C3H8（g）+6H2O（g）ΔH=-381kJ/mol

  D．丙烷的燃烧热为2039kJ/mol
  组卷：53引用：1难度：0.4

  解析

三、填空题（本题共4个小题，每空2分，共54分）

• 17．（1）碳酸：H₂CO₃，K_a1=4.3×10^-7，K_a2=5.6×10^-11；草酸：H₂C₂O₄，K_a1=5.9×10^-2，K_a2=6.4×10^-5．
  ①0.1mol⋅L^-1Na₂CO₃溶液的pH

   

  0.1mol⋅L^-1Na₂C₂O₄溶液的pH．（填“大于”“小于”或“等于”）．
  ②等浓度草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是

   

  （写名称）．
  ③若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种粒子浓度大小的顺序正确的是

   

  （填字母）．
  a.c（H⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）
  b.c（HCO₃^-）＞c（HC₂O₄^-）＞c（C₂O₄^2-）＞c（CO₃^2-）
  c.c（H⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（C₂O₄^2-）＞c（CO₃^2-）
  d.c（H₂CO₃）＞c（HCO₃^-）＞c（HC₂O₄^-）＞c（CO₃^2-）
  （2）SO₂会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少SO₂的排放，回答下列方法中有关问题．
  方法1（双碱法）：用NaOH吸收SO₂，并用CaO使NaOH再生NaOH溶液

  C

  a

  O

  S

  i

  O

  2

  Na₂SO₃溶液．
  ①写出过程i的离子方程式：

   

  ；
  ②CaO在水中存在如下转化：CaO（s）+H₂O（1）═Ca（OH）₂（s）⇌Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq），从平衡移动的角度，简述过程ⅱ中NaOH再生的原理：

   

  ．
  方法2：用氨水除去SO₂
  ③已知25℃，NH₃⋅H₂O的K_b=1.8×10^-5，H₂SO₃的K_a1=1.3×10^-2，K_a2=6.2×10^-8．若氨水的浓度为2.0mol⋅L^-1，溶液中的c（OH^-）=

   

  mol⋅L^-1．将SO₂通入该氨水中，当c（OH^-）降至1.0×10^-7mol⋅L^-1时，溶液中的

  c

  （

  S

  O

  2

  -

  3

  ）

  c

  （

  HS

  O

  -

  3

  ）

  =

   

  ．
  组卷：79引用：2难度：0.4

  解析

• 18．亚硫酰氯（SOCl₂）是无色液体，其熔点为-101℃、沸点75.6℃，广泛用于生产有机中间体、除草剂、杀虫剂、医药、染料等领域，也常作为原电池的非水电解质．140℃以上会分解，遇水剧烈反应．实验室合成SOCl₂的原理为SO₂+PCl₅

  40

  -

  80

  ℃

  POCl₃+SOCl₂，实验装置如图所示（夹持仪器已略）．
  
  （1）装置甲中制备SO₂的化学方程式

   

  ．
  （2）反应需控制温度在40℃-80℃，采用的加热方式

   

  ．
  （3）装置乙所盛试剂的化学式为

   

  ；装置丁的作用为

   

  ．
  （4）反应后将产物SOCl₂从丙中的液态混合物中蒸馏出来，在蒸馏操作中，仪器选择及安装正确的是

   

  ．
  
  （5）向盛有20ml水的锥形瓶中，小心滴加ag产品SOCl₂，立即可观察到剧烈反应，有带刺激性气味且使品红溶液褪色的气体产生，轻轻振荡锥形瓶，向溶液中加入足量AgNO₃溶液，产生不溶于HNO₃的白色沉淀，过滤、洗涤、烘干、称量得bg固体．
  ①根据实验现象，写出SOCl₂与水反应的化学方程式

   

  ．
  ②该产物SOCl₂的纯度为

   

  （写最简表达式）．
  组卷：12引用：1难度：0.6

  解析