2021-2022学年新疆喀什地区莎车一中高二（上）期中化学试卷

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．已知反应4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H中相关化学键的键能数据如表所示，则△H为
  （　　）

  化学键	N-H	O=O	N⇌O（NO）	H-O
  键能/（kJ•mol-1）	a	b	c	d

  A．（4a+5b-4c-6d）kJ•mol-1

  B．（4a+6b-4a-5d）kJ•mol-1

  C．（12a+5b-4c-12d）kJ•mol-1

  D．（12a+4c-5b-12a）kJ•mol-1
  组卷：32引用：2难度：0.3

  解析

• 2．将下列各组物质按单质、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（　　）

  A．Cu、HCl、Na2CO3、NaHSO4

  B．I2、H2SO4、CaO、BaSO4

  C．O2、HNO3、NaOH、CuSO4•5H2O

  D．Fe、CH3COOH、Cu2（OH）2CO3、CuCl2
  组卷：14引用：2难度：0.8

  解析

• 3．如果将物质按单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物分类，如图中甲、乙、丙、丁分别是铁、硝酸钡、氢氧化钠、稀硫酸是四种不同类别的物质，下列化学方程式书写错误的是（　　）

  A．甲和丁反应：2Fe+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2↑

  B．乙和丁反应：Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3

  C．丙和丁反应：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O

  D．丁还能与碱性氧化物Na2O反应：H2SO4+Na2O═Na2SO4+H2O
  组卷：11引用：2难度：0.6

  解析

• 4．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（　　）

  A．Fe+CuSO4═Cu+FeSO4

  B．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑

  C．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3

  D．NH4HCO3═NH3↑+H2O+CO2↑
  组卷：171引用：6难度：0.3

  解析

• 5．一定条件下的可逆反应2NO₂（红棕色）⇌2NO（无色）+O₂（无色），在恒压密闭容器中充入NO₂，达到化学平衡状态的标志是（　　）

  A．气体的颜色不再变化

  B．正反应速率与逆反应速率相等且为0

  C．c（NO）：c（O2）=2：1

  D．反应停止了
  组卷：19引用：2难度：0.5

  解析

• 6．下列离子方程式书写正确的是（　　）

  A．氢氧化镁与稀硫酸反应：H++OH-═H2O

  B．BaCl2溶液中通CO2：Ba2++CO2+H2O═BaCO3↓+2H+

  C．石灰乳与碳酸钠溶液反应：Ca（OH）2+CO32-═CaCO3↓+2OH-

  D．铜和硝酸银反应：Cu+Ag+═Cu2++Ag
  组卷：33引用：3难度：0.6

  解析

三、实验题，共35分

• 18．氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置（部分装置省略）制备
  KClO₃和NaClO，探究其氧化还原性质。
  
  回答下列问题：
  （1）盛放MnO₂粉末的仪器名称是

   

  ，a中的试剂为

   

  。
  （2）b中采用的加热方式是

   

  。c中化学反应的离子方程式是

   

  ，采用冰水浴冷却的目的是

   

  。
  （3）d的作用是

   

  ，可选用试剂

   

   （填标号）。
  A．Na₂S  B．NaCl  C．Ca（OH）₂ D．H₂SO₄
  （4）反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，

   

  ，

   

  ，干燥，得到KClO₃晶体。
  （5）取少量KClO₃和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl₄振荡，静置后CCl₄层显

   

  色。可知该条件下KClO₃的氧化能力

   

  NaClO（填“大于”或“小于”）。
  组卷：1250引用：26难度：0.5

  解析

• 19．某酸性工业废水中含有K₂Cr₂O₇。光照下，草酸（H₂C₂O₄）能将其中的Cr₂

  O

  2

  -

  7

  转化为Cr³⁺，草酸被氧化成CO₂，某课题组研究发现，少量铁明矾[Al₂Fe（SO₄）₄•24H₂O]可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
  在25℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，实验设计表如下：
  

  实验编号	初始pH	废水样晶体积/mL	草酸溶液体积/mL	蒸馏水体积/mL
  ①	4	60	10	30
  ②	5	60	10	30
  ③	5	60	a	20

  测得实验①和②溶液中的Cr₂

  O

  2

  -

  7

  浓度随时间变化关系如图所示。
  
  （1）在K₂Cr₂O₇稀溶液中存在平衡：

   

  （用离子方程式表示），其平衡常数表达式K=

   

  。
  （2）实验设计表中a=

   

  。
  （3）上述实验中参加反应的Cr₂

  O

  2

  -

  7

  与草酸的物质的量之比为

   

  ，该反应的离子方程式为：

   

  。
  （4）实验①和②的结果表明

   

  ；实验①中0～t₁时间段反应速率v（Cr³⁺）=

   

  mol/（L•min）（用代数式表示）。
  组卷：4引用：2难度：0.5

  解析