新人教版九年级下册《第8章 金属和金属材料》2019年单元测试卷（辽宁省大连二十六中）（1）
发布：2024/4/20 14:35:0
一、填空题
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1．请根据常见金属性质回答问题：
（1）将以下常见金属的活动顺序补充完整。
金属活动性由强逐渐减弱
（2）黄金首饰不易锈蚀的主要原因是。
（3）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，是因为。
（4）不能用铁制容器盛装硫酸铜溶液的原因。
（5）从金属活动性顺序表中选择一种合适的金属与稀硫酸反应用于实验室制取氢气，写出反应的化学方程式。组卷：29引用：1难度：0.6 -
2．铁、铜等金属与某些溶液反应的时候，常有溶液颜色改变，请写出下列反应发生时的实验现象。
（1）将铁丝放入少量稀硫酸中，能观察到的现象有：铁丝表面，溶液由色变成色，反应的化学方程式为。
（2）将光亮的铁钉放入硫酸铜溶液中，能观察到的现象有：铁钉表面，溶液由色逐渐变为色，反应的方程式为。
（3）在盛有硝酸银溶液的试管里，浸入一根洁净的铜丝，过一会取出，可观察到的现象是：在红色的铜丝表面，溶液由色逐渐变为色，反应的化学方程式为。组卷：58引用：2难度：0.6 -
3．同学们在实验室做金属与酸的反应的实验时，发现金属与酸反应的剧烈程度不同。影响金属与酸反应剧烈程度的因素有哪些呢？同学们经过讨论，进行了下列三个探究实验：
（1）由实验1的探究可确定镁、铁的活动性顺序为实验序号 实验过程 实验现象 1 镁粉和铁粉分别与5%的盐酸反应 镁粉产生气体快 2 铁粉与铁片分别与10%的盐酸反应 铁片产生气体快 3 铁片分别与5%和10%的盐酸反应 10%盐酸产生气体快 。
（2）由上述三个实验探究得出影响金属与酸反应剧烈程度的因素有：
因素一：；因素二：；因素三：。
（3）由上述实验探究可获得的一点启示是什么？。组卷：7引用：1难度：0.6
二、选择题
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4．“金、银、铜、铁、锡”俗称五金。在这五种金属中，金属活动性最强的是（ ）
组卷：117引用：87难度：0.9 -
5．下列描述或判断错误的是（ ）
组卷：53引用：24难度：0.7 -
6．我国早在商代就能制造出精美的青铜器，到了战国时期已能冶铁和炼钢．人类开发利用下列金属单质的时间顺序与金属活动性强弱有着上述某种内在的联系．由此推断，人类开发利用下列金属的时间由先到后的顺序是（ ）
组卷：23引用：6难度：0.9 -
7．下列各组物质不能发生反应的是（ ）
组卷：40引用：2难度：0.7
三、简答题
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22．人类的生产生活离不开金属，下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝。
（1）金属大规模被使用的先后顺序跟（填序号）选项关系最大。
①地壳中金属元素的含量；②金属的导电性；③金属的活动性。
（2）为探究锰与铁的金属活动性，在相同温度下，取大小相同、表面光亮的两种金属薄片，分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中（反应中Mn显+2价），请回答：
除了比较与酸反应产生气体速率的快慢，请你再举出一种可比较这二种金属活动性强弱的方法（写出所需药品即可）：金属 铁 锰 与盐酸反应现象 放出气泡速率缓慢 放出气泡速率较快 结论 活动性铁 （填“＜”“＞”）锰和。
（3）将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁，待反应停止后，请判断：
①若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是；
②若天平失去平衡，则指针一定偏向放的一边。组卷：138引用：18难度：0.5 -
23．现有粗铜粉末，其中含有少量的铁、锌和金。某活动小组想要测定其中铜的质量分数，设计以下实验方案：
步骤Ⅰ：称取一定质量的粗铜样品，加入过量的稀盐酸充分反应，过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量；
步骤Ⅱ：取“步骤Ⅰ”中所得滤渣在空气中充分灼烧，冷却到室温后称量；
步骤Ⅲ：根据测得数据推算出粗铜中铜的质量分数。
（1）步骤Ⅰ：验证稀盐酸过量的方法是；如果不对滤渣进行洗涤而直接干燥，称量结果将会（填“偏高”或“偏低”）。
（2）“步骤Ⅱ”中反应的化学方程式为；
（3）某同学认为，按以上方案完成“步骤Ⅰ”，在进行“步骤Ⅱ”时，将所得滤渣在空气中充分灼烧后，再补充适当操作，也可以推算出粗铜中铜的质量分数。写出补充的操作。组卷：83引用：5难度：0.1
