2021-2022学年四川省凉山州高二（上）期末化学试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择题（本大题包括16题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共计48分）
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1．下列化学反应原理在生产生活中的应用，不正确的是（ ）
组卷：19引用：2难度：0.7 -
2．下列说法正确的是（ ）
组卷：10引用：2难度：0.5 -
3．已知热化学方程式：
①2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）ΔH1=-2602.0kJ⋅mol-1
②C（s）+O2（g）═CO2（g）ΔH2=-393.5kJ⋅mol-1
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）ΔH3=-571.6kJ⋅mol-1
则反应2C（s）+H2（g）═C2H2（g）的ΔH为（ ）组卷：12引用：2难度：0.8 -
4．恒温恒容条件下，4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），经2min,B的浓度减少0.6mol⋅L-1，下列说法正确的是（ ）
组卷：6引用：1难度：0.7 -
5．在其他条件不变时，只改变某一条件，化学反应aA（g）+B（g）═cC（g）的平衡的变化图象如图，图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，a表示平衡转化率，据此分析下列说法不正确的是（ ）
组卷：13引用：1难度：0.6 -
6．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。如图，我国学者发现T℃时，甲醇（CH3OH）在铜基催化剂上的反应机理如下（该反应为可逆反应）：
下列有关说法不正确的是（ ）组卷：8引用：1难度：0.5 -
7．下列表格中的各种情况，可以用下面对应选项中的图象曲线表示的是（ ）
反应 甲 乙 A 外形、大小相近的金属和水反应 Na K B 4mL0.01mol•L-1的KMnO4溶液，分别和不同浓度的H2C2O4（草酸）溶液2mL反应 0.1mol•L-1的H2C2O4溶液 0.2mol•L-1的H2C2O4溶液 C 5mL0.1mol•L-1Na2S2O3溶液和5mL0.1mol•L-1H2SO4溶液反应 热水 冷水 D 5mL4%的过氧化氢溶液分解放出O2 无MnO2粉末 加MnO2粉末 组卷：50引用：14难度：0.5
二、非选择题（本大题包括4题，共52分）
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20．现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）．
Ⅰ．实验步骤：
（1）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴作指示剂．
（3）读取盛装0.100 0mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数．如果液面位置如图所示，则此时的读数为mL．
滴定：当时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．
Ⅱ．实验记录（数据 ml）
Ⅲ．数据处理与讨论：滴定次数 1 2 3 4 V（样品） 20.00 20.00 20.00 20.00 V（NaOH） 15.95 15.00 15.05 14.95
（1）甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积 V=（15.95+15.00+15.05+14.95）/4mL=
15.24mL．指出他的计算的不合理之处：．按正确数据处理，可得市售白醋总酸量=g/100mL．（写出计算过程）
（2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是（填写序号）．
a.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出组卷：93引用：5难度：0.5 -
21．已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+转化为氢氧化物沉淀，需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体（CuCl2⋅2H2O），为制取纯净的CuCl2⋅2H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：
请回答下列问题：
（1）本实验最适合的氧化剂X是（填序号）。
A.K2Cr2O7
B.NaClO
C.H2O2
D.KMnO4
（2）加该氧化剂的目的是（用离子方程式表示）。
（3）物质Y可以是（写出一种）。
（4）从化学平衡移动角度分析除去Fe3+的原理：（用离子方程式加必要的文字分析）
（5）最后将溶液Ⅲ在HCl气流中、、过滤、洗涤、干燥得到CuCl2⋅2H2O晶体。组卷：1引用：1难度：0.5
