2021-2022学年福建省泉州市晋江一中高二（上）第一次月考化学试卷

一、选择题（本题共18小题，1-14每小题2分，15-18每小题2分，共40分）

• 1．疫情期间某同学尝试在家自制含氯消毒剂。用两根铅笔芯（C₁和C₂）、电源适配器和水瓶组装如图所示的装置。接通电源观察到：C₁周围产生细小气泡，C₂周围无明显现象；持续通电一段时间后，C₂周围产生细小气泡。此时停止通电，拔出电极，旋紧瓶塞，振荡摇匀，制备成功。关于该实验的说法不正确的是（　　）

  A．C1电极产生气泡原因：2H2O+2e-═H2↑+2OH-

  B．自制消毒剂的总反应为：NaCl+H2O 电解 NaClO+H2↑

  C．可以用两根铁钉代替铅笔芯完成实验

  D．实验过程中要注意控制电压、开窗通风、导出氢气，确保安全
  组卷：65引用：4难度：0.6

  解析

• 2．用纯净的锌粒和稀硫酸反应制取氢气，为了加快反应速率，欲向溶液中加入一定量下列物质，你认为可行的是（　　）

  A．CH3COONa晶体	B．NaHSO4固体
  C．浓硫酸	D．硫酸锌浓溶液
  组卷：5引用：1难度：0.7

  解析

• 3．已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度下都不自发进行的（　　）

  A．2O3（g）═3O2（g）△H＜0

  B．2CO（g）═2C（s）+O2（g）△H＞0

  C．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0

  D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H＞0
  组卷：139引用：60难度：0.7

  解析

• 4．如图所示进行实验，下列说法不正确的是（　　）
  

  A．装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生

  B．甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能

  C．装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转

  D．装置乙中负极的电极反应式：Zn-2e-═Zn2+
  组卷：578引用：17难度：0.7

  解析

• 5．下列说法或表示方法正确的是（　　）

  A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

  B．由C（石墨）=C（金刚石）；△H=+1.90kJ•mol-1可知，金刚石比石墨稳定

  C．在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ

  D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则该反应的反应热表示为：△H=+285.8kJ•mol-1
  组卷：3引用：2难度：0.6

  解析

• 6．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是（　　）

  A． 如图，图中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

  B． 如图，图中，插入溶液中的铁棒容易溶解，主要是发生电化学腐蚀

  C． 如图，图中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生电化学腐蚀

  D． 如图，图中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的负极
  组卷：26引用：10难度：0.7

  解析

• 7．下列说法正确的是（　　）

  A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

  B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

  C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

  D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
  组卷：591引用：172难度：0.9

  解析

二、填空题（本题共4小题，共60分）

• 21．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
  【实验原理】2KnMO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄-K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O
  

  实验 编号	实验 温度/℃	试管中所加试剂及其用量/mL				溶液褪至无色 所需时间/min
  		0.6mol/LH2C2O4溶液	H2O	3mol/L稀H2SO4溶液	0.05mol/LKMnO4溶液
  ①	25	3.0	V1	2.0	3.0	1.5
  ②	25	2.0	3.0	2.0	3.0	2.7
  ③	50	2.0	V2	2.0	3.0	1.7

  【实验内容及记录】
  （1）请完成此实验设计，其中：V₁=

   

  ，V₂=

   

  。
  （2）实验①、②探究的是

   

  对化学反应速率的影响，根据表中的实验数据，可以得到的结论是

   

  。
  （3）探究温度对化学反应速率的影响，应选择

   

  （填实验编号）。
  （4）利用实验①中的数据，计算用KMnO₄表示的化学反应速率为

   

  。
  （5）该小组同学根据经验绘制了n（Mn²⁺）随时间变化的趋势如图甲所示，但有同学查阅已有的实验资料发现该实验过程中n（Mn²⁺）随时间变化的实际趋势如图乙所示。
  
  该小组同学根据图乙所示信息提出了新的假设，并设计以下实验方案继续进行实验探究。
  

  实验 编号	实验温度℃	试管中所加试剂及其用量				再向试管中加入某种固体	溶液褪至无色所需时间/min
  		0.6mol/LH2C2O4 溶液	H2O	3mol/L稀H2SO4溶液	0.05mol/LKMnO4 溶液
  ④	25	2.0	3.0	2.0	3.0	MnSO4	t

  ①该小组同学提出的假设是 

   

  。
  ②若该小组同学提出的假设成立，应观察到

   

  现象。
  组卷：12引用：2难度：0.6

  解析

• 22．（1）以NiSO₄溶液为电解质溶液进行粗镍（含Fe、Zn、Cu、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是

   

  （填代号）。（已知氧化性：Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺）
  A.电解过程中，化学能转化为电能
  B.粗镍作阳极，发生还原反应
  C.利用阳极泥可回收Cu、Pt、Au等金属
  D.粗镍精炼时通过的电量与阴极析出镍的质量成正比
  （2）
  
  ①甲池A电极的电极反应式为

   

  。
  ②丙池总反应的化学方程式为

   

  。
  ③当乙池中C极质量减轻4.32g时，甲池中B电极理论上消耗O₂的体积为

   

  mL（标准状况）。
  ④一段时间后，断开电键K。下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是

   

  （填字母）。
  A.Cu
  B.CuO
  C.Cu（OH）₂
  D.Cu（OH）₂CO₃
  （3）铁的重要化合物高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点。高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe+2NaOH+2H₂O═Na₂FeO₄+3H₂↑，则电解时阳极的电极反应式是

   

  。
  （4）合成甲醇工厂的酸性废水中含有甲醇（CH₃OH），常用向废液中加入硫酸钴，再用微生物电池（葡萄糖C₆H₁₂O₆酸性燃料电池）电解，电解时Co²⁺被氧化成Co³⁺，Co³⁺把水中的甲醇氧化成CO₂，达到除去甲醇的目的。工作原理如图为隔膜，甲醇不能通过，其它离子和水可以自由通过）。
  ①a电极的名称为

   

  。
  ②写出除去甲醇的离子方程式

   

  。
  组卷：2引用：1难度：0.6

  解析