2019-2020学年吉林省辽源五中高一（下）期中化学试卷

一.单选（每题2分，共50分）

• 1．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（　　）

  A．氢氧化铁胶体具有很强的吸附性，可用于自来水的杀菌消毒

  B．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

  C．NaClO具有强氧化性，可作织物漂白剂

  D．PM2.5指直径小于或接近2.5微米的颗粒物，在空气中能产生丁达尔现象
  组卷：5引用：1难度：0.7

  解析

• 2．下列有关物质用途的叙述中，不正确的是（　　）

  A．Cl2常用于自来水消毒

  B．SO2常用于漂白食品

  C．SiO2常用于制造光导纤维

  D．含碘食盐可预防甲状腺肿大
  组卷：35引用：2难度：0.8

  解析

• 3．关于非金属元素Si、N、S、Cl的叙述，正确的是（　　）

  A．通常情况下，它们的单质均为气体

  B．它们在自然界这都存在游离态形式

  C．每种元素都只有一种氧化物

  D．它们都存在对应的含氧酸
  组卷：26引用：3难度：0.7

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• 4．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是（　　）
  
  

  	X	Y	Z	物质转化关系
  A	Cu	CuO	Cu（OH）2
  B	Si	SiO2	H2SiO3
  C	NaHCO3	Na2CO3	NaOH
  D	FeCl2	FeO	FeCl3

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：114引用：16难度：0.7

  解析

• 5．下列离子方程式正确的是（　　）

  A．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

  B．氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

  C．将浓硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑

  D．向NaHCO3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═H2O+BaCO3↓
  组卷：3引用：2难度：0.7

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• 6．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

  A．7.8g Na2O2与足量水反应生成O2分子数为0.1NA

  B．50mL 18mol/L H2SO4溶液与足量的铜反应能产生SO2气体分子数为0.45NA

  C．标准状况下22.4L氯气与足量的铁反应，转移电子数为3NA

  D．常温常压下，92g NO2气体中含有的原子总数为6NA
  组卷：5引用：2难度：0.8

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• 7．下列叙述错误的是（　　）

  A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素

  B．1H和2H是不同的核素，它们的化学性质基本相同

  C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等

  D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等
  组卷：42引用：5难度：0.9

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• 8．下列排列顺序正确的是（　　）

  A．粒子半径：Al3+＞Mg2+＞Na+

  B．热稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF

  C．酸性：H2CO3＜H2SO4＜HClO4

  D．碱性：Al（OH）3＞Mg（OH） 2＞NaOH
  组卷：177引用：6难度：0.7

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• 9．每种物质都既有离子键，又有共价键的一组物质是（　　）

  A．NaOH、H2SO4、（NH4）2SO4	B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3
  C．Na2O2、NH4Cl、Na2SO4	D．HCl、Al2O3、MgCl2
  组卷：82引用：11难度：0.7

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• 10．下列金属冶炼的反应原理，错误的是（　　）

  A．2NaCl（熔融） 通电 2Na+Cl2↑

  B．MgO+H2 △ Mg+H2O

  C．Fe3O4+4CO 高温 3Fe+4CO2

  D．2HgO △ 2Hg+O2↑
  组卷：332引用：19难度：0.9

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二.填空题

• 30．经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示：
  

  离子	Fe3+	Cu2+	SO42-	Na+	H+
  浓度/（mol/L）	2×10-3	1×10-3	1×10-2	2×10-3

  （1）c（H⁺）=

   

  mol/L．
  （2）为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾（FeSO₄•7H₂O）．
  
  ①工业废水中加入铁粉后，反应的离子方程式为：Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu、

   

  、

   

  ．
  ②试剂B是

   

  ．
  ③操作③是蒸发浓缩、冷却结晶、

   

  ，最后用少量冷水洗涤晶体，在低温下干燥．
  ④通过检验溶液D中Fe³⁺来判断废水中Fe³⁺是否除尽，实验方法是

   

  ．
  ⑤获得的FeSO₄•7H₂O需密闭保存，原因是

   

  ．
  ⑥上述1000L废水经处理，可获得 FeSO₄•7H₂O的物质的量是

   

  mol.
  组卷：104引用：6难度：0.5

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• 31．实验小组制备高铁酸钾（K₂FeO₄）并探究其性质。
  资料：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。
  Ⅰ．制备K₂FeO₄（夹持装置略）。
  
  （1）A为氯气发生装置。A中化学反应的还原剂是

   

  。
  （2）装置B的作用是除杂，所用试剂为

   

  。
  （3）C中得到紫色固体和溶液，C中主要反应的化学方程式为：

   

  。此反应表明：氧化性Cl₂

   

  F

  e

  O

  2

  -

  4

  。（填“＞”或“＜”）
  （4）C中除了发生（3）中的反应，还可能发生的化学的离子方程式为：

   

  。
  Ⅱ．探究K₂FeO₄的性质。
  用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K₂FeO₄溶出，得到紫色溶液a。取少量a,滴加盐酸，有Cl₂产生。
  （5）此实验可证明氧化Cl^-的物质只能是

  F

  e

  O

  2

  -

  4

  。用KOH溶液洗涤的目的是

   

  。
  （6）此实验得出Cl₂和

  F

  e

  O

  2

  -

  4

  的氧化性强弱关系与制备实验时得出的结论相反，原因是

   

  。
  组卷：56引用：7难度：0.5

  解析