2015-2016学年山东省潍坊市高密三中高一（上）化学国庆作业（一）

一、选择题

• 1．下列物质的保存方法不正确的是（　　）

  A．新制氯水应密封保存

  B．氢氧化钠溶液保存在玻璃塞的试剂瓶中

  C．少量的金属钠应保存在煤油中

  D．白磷保存在水中
  组卷：3引用：1难度：0.9

  解析

• 2．物质的性质决定物质反应的现象，关于钠与水反应的现象和钠下列的性质无关的是（　　）

  A．钠的熔点较低	B．钠的密度小于水
  C．钠的硬度较小	D．钠很活泼
  组卷：36引用：13难度：0.9

  解析

• 3．氯气跟下列物质反应时，能够产生白雾的是（　　）

  A．Na

  B．Cu

  C．H2

  D．Fe
  组卷：86引用：10难度：0.9

  解析

• 4．取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列现象：①金属先熔化；②在空气中燃烧，产生黄色火花；③燃烧后得到白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质．描述正确的是（　　）

  A．①②

  B．①②③

  C．①④

  D．①④⑤
  组卷：275引用：14难度：0.7

  解析

• 5．检验HCl气体中是否混有少量Cl₂可采用的方法是（　　）

  A．凭气味和颜色

  B．干燥的蓝色石蕊试纸，观察其颜色变化

  C．通入AgNO3溶液

  D．湿润的碘化钾淀粉试纸是否变色
  组卷：10引用：2难度：0.7

  解析

• 6．下列关于氯水的叙述正确的是（　　）

  A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子

  B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

  C．光照氯水有气泡放出，该气体主要是Cl2

  D．氯水放置数天后pH值将变大
  组卷：94引用：26难度：0.9

  解析

• 7．下列物质中，与氯气、盐酸都能发生反应且生成不同氯化物的是（　　）

  A．Fe

  B．Al

  C．Cu

  D．Zn
  组卷：139引用：19难度：0.9

  解析

• 8．设N_A表示阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是（　　）

  A．22.4L水含有的水分子个数为NA

  B．11.5g钠与水反应转移的电子数为NA

  C．一个氧原子的质量为32/NAg

  D．在标准状况下，4.48 L CH4中所含的原子总数为NA
  组卷：5引用：3难度：0.7

  解析

• 9．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

  A．1 mol氦气中有2NA个氦原子

  B．14 g氮气中含NA个氮原子

  C．2 L 0.3 mol•L-1 Na2SO4溶液中含0.6 NA个Na+

  D．18 g水中所含的电子数为8NA
  组卷：179引用：29难度：0.9

  解析

• 10．下列叙述正确的是（　　）

  A．1 mol任何气体的体积一定是22.4 L

  B．同温同压下两种气体，只要它们的分子数相同，所占体积也一定相同

  C．在标准状况下，体积为22.4 L的物质都是1 mol

  D．在非标准状况下，1 mol任何气体的体积不可能是22.4 L
  组卷：363引用：6难度：0.7

  解析

二、填空题

• 30．实验室配制500mL 0.2mol/L的Na₂SO₄溶液，实验操作步骤有：
  A．在天平上称出14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温；
  B．把制得的溶液小心转移至容量瓶中；
  C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
  D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡；
  E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．
  请填写下列空白：
  （1）操作步骤的正确顺序为

   

  （填编号）．
  （2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码）、镊子、玻璃棒，还缺少的仪器是

   

  、

   

  、

   

  ．
  （3）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是

   

  （填编号）．
  a.某同学观察液面的情况如图所示
  b.没有进行上述操作步骤D
  c.加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
  d.砝码上沾有杂质
  e.容量瓶使用前内壁沾有水珠．
  组卷：30引用：3难度：0.5

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• 31．分析与计算
  （1）标准状况下，22.4L HCl气体溶于水，配制成250mL盐酸，所得溶液中氯化氢的物质的量浓度为

   

  ；若将该盐酸稀释成1L溶液A，则其氯化氢的物质的量浓度为

   

  ．
  （2）从溶液A中取出250mL盐酸与足量Zn反应，标准状况下可以生成多少体积的气体？（根据化学方程式计算）
  组卷：48引用：8难度：0.5

  解析