2020-2021学年陕西省西安交大附中高一（下）期中化学试卷

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分）

• 1．化学与社会、生活密切相关，下列有关说法错误的是（　　）

  A．明矾溶液中铝离子水解产生的胶体具有很强的吸附作用而常用于净水

  B．地球上99%以上的溴蕴藏在大海中，因此溴被称为“海洋元素”

  C．目前加碘盐中添加的含碘物质是KI，可用氯水和淀粉溶液鉴定食盐是否加碘

  D．大力发展混合动力汽车、电动汽车等新能源汽车，以减少对化石能源的依赖，保护城乡环境，关爱人类生存空间
  组卷：1引用：1难度：0.8

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• 2．下列说法不正确的是（　　）

  A．自然界中存在游离态的金属单质

  B．金属活动性不同，冶炼方法也有所不同

  C．地球上金属矿物资源是取之不尽的，因此，应加大开采金属矿物的速度，以满足经济发展的需要

  D．废旧金属的回收利用，有利于环境保护
  组卷：3引用：2难度：0.8

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• 3．1856年，英国传教士威康臣先生在译著《格物探源》中提到：“天地万物皆以六十四种元质配合而成，如金银铜铁养轻淡炭等皆是元质，皆由微渺而造．”“微渺”即现代之“原子”，下列说法中不正确的是（　　）

  A．“元质”即现代之“元素”，现在人类发现的化学元素多于六十四种

  B．“养、轻、淡”即“氧、氢、氮”三种元素，现代的元素命名更具科学性

  C．上文提到的八种“元质”包括四种金属“元质”和四种非金属“元质”

  D．“微渺”因极其微小，故“微渺”是组成物质的基本微粒，不可再分
  组卷：20引用：3难度：0.9

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• 4．下列有关化学反应与能量变化的叙述正确的是（　　）

  A．铝与氧化铁反应既是氧化还原反应，又是吸热反应

  B．化学反应中的能量变化只体现为热量的形式

  C．Ca O+H2O=Ca （OH）2反应过程中，旧键断裂吸收的能量小于新键形成释放的能量

  D．外界条件相同时，放热反应的速率一定大于吸热反应的速率
  组卷：19引用：7难度：0.9

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• 5．下列说法正确的是（　　）

  A．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显

  B．对于任何化学反应来说，都必须用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示化学反应速率

  C．同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快

  D．升高温度时，不论正反应是吸热还是放热，正、逆反应的速率都增大
  组卷：210引用：3难度：0.7

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• 6．反应3Fe（s）+4H₂O（g）⇌Fe₃O₄ （s）+4H₂（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）

  A．升高温度

  B．将容器的容积缩小一半

  C．保持容积不变，充入N2使体系压强增大

  D．压强不变，充入N2使容器的容积增大
  组卷：138引用：3难度：0.7

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• 7．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N₅⁺、H₃、O₄、C₆₀等已被发现。下列有关说法中，正确的是（　　）

  A．N5+中含有36个电子

  B．O2与O4属于同分异构体

  C．C60和12C、14C互为同位素

  D．H2与H3属于同素异形体
  组卷：23引用：3难度：0.7

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• 8．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）

  A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）ΔH=-571.6kJ⋅mol-1，则氢气的燃烧热为285.8kJ⋅mol-1

  B．已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3

  C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）ΔH=-57.4kJ⋅mol-1

  D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）ΔH1，2C（s）+O2（g）═2CO（g）ΔH2，则ΔH1＞ΔH2
  组卷：2引用：1难度：0.6

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• 9．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（　　）
  ①氯的氧化物的水化物可能是强酸可能是弱酸；
  ②铊（Tl）既能与盐酸作用产生氢气，又能跟NaOH溶液反应放出氢气；
  ③砹（At₂）为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸；
  ④锂（Li）在氧气中剧烈燃烧，产物是Li₂O₂，其溶液是一种强碱；
  ⑤硫酸锶（SrSO₄）是难溶于水的白色固体；
  ⑥硒化氢（H₂Se）是无色，有毒，比H₂S稳定的气体

  A．①②⑧④

  B．②④⑥

  C．①③⑤

  D．②④⑤
  组卷：1引用：1难度：0.7

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• 10．可逆反应：2SO₂+O₂⇌2SO₃，用一定量的SO₂和O₂在容积固定的密闭容器内发生反应，如果v（SO₂）=0.05mol/（L•min），则2min后SO₃的浓度为（　　）

  A．1 mol/L

  B．0.9 mol/L

  C．0.2 mol/L

  D．0.1 mol/L
  组卷：20引用：3难度：0.7

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三、实验题（本大题共1小题，共9分）

• 29．某校化学学习小组设计了相关实验来探究元素周期律。该组同学为验证卤素单质氧化性的相对强弱，用如图1所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。
  
  实验过程及现象：
  Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a,滴加浓盐酸；
  Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹；
  Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a；
  Ⅳ.打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b,取下D振荡，静置后CCl₄层溶液变为紫红色。
  请回答下列问题。
  （1）B中反应的离子方程式为

   

  。
  （2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是

   

  。
  （3）B和C仪器口放置浸有NaOH溶液的棉花的作用是

   

  。
  （4）由此实验得出的结论：同主族元素从上到下，单质的得电子能力逐渐

   

  （填“减弱”或“增强”）。
  （5）海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图2所示；下列描述错误的是

   

  。
  A.淡化海水水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法
  B.以NaCl为原料可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品
  C.步骤Ⅱ中鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气的密度比空气的密度小
  D.用SO₂水溶液吸吸收Br₂的离子反应方程式为Br₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+

  SO

  2

  -

  4

  +2Br^-
  组卷：13引用：1难度：0.7

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四、计算题（本大题共1小题，共11分）

• 30．某温度时，在0.5L密闭容器中，某一可逆反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：
  （1）该反应的化学方程式为

   

  。
  （2）第4min时，正、逆反应速率的大小关系为v_正

   

  （填“＞”“＜”或“=”）v_逆。
  （3）能判断该反应在一定温度下一定达到化学平衡状态的依据是

   

  。（填字母）
  A.容器中压强不变
  B.混合气体中A的浓度不再改变
  C.容器中气体密度不变
  D.c（A）=c（B）
  （4）平衡时A的转化率为

   

  。
  （5）平衡时混合气体中B的体积分数约为

   

  。
  （6）反应达到平衡，此时体系内压强与开始时的压强之比为

   

  。
  组卷：1引用：1难度：0.5

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