2021-2022学年安徽省合肥市肥东县综合高中高二（下）期末化学试卷

一、选择题（本大题共16小题每小题3分，满分48分）

• 1．X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素；在同周期元素中，第一电离能数值比Y大的元素有2种；Z元素原子的价层电子排布是nsⁿnp²ⁿ；Q、W元素原子的最外层均只有1个电子，但Q元素原子中只有两种形状的电子云，W元素原子的次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法正确的是（　　）

  A．电负性：X＜Y＜Z

  B．键角：YX3＜X2Z

  C．Q2Z2的阴阳离子个数比为1：1

  D．W元素位于元素周期表的d区
  组卷：19引用：2难度：0.5

  解析

• 2．我国科学家潘锦功发明了“碲化镉薄膜太阳能电池”，被科学家称为“挂在墙壁上的油田”。下列说法错误的是（　　）

  A．周期表中碲和镉都位于长周期

  B．该电池将光能全部转化成电能

  C．推广使用该电池有利于“碳中和”

  D．保护层压件的铝合金属于金属材料
  组卷：3引用：4难度：0.6

  解析

• 3．下列化学用语正确的是（　　）

  A．聚丙烯的结构简式：

  B．丙烷分子的比例模型：

  C．四氯化碳分子的电子式：

  D．中子数为18的氯原子： 35 17 Cl
  组卷：16引用：4难度：0.9

  解析

• 4．治疗或预防肺部纤维化的有效药物的结构简式为，下列关于该药物的有关说法中错误的是（　　）

  A．该有机物属于芳香族化合物，分子中有两种官能团

  B．该分子中所有原子一定共平面

  C．分子中苯环上的一氯代物有3种

  D．1mol该分子最多能与4mol氢气完全加成
  组卷：22引用：2难度：0.5

  解析

• 5．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（　　）

  A．1mol甲基（-CH3）所含的电子总数为9NA

  B．0.5mol 1，3-丁二烯分子中含有C=C双键数为NA

  C．14g 乙烯和丙烯的混合物中含有碳原子的数目为NA

  D．标准状况下，22.4L 庚烷所含有的分子数为NA
  组卷：13引用：2难度：0.5

  解析

• 6．用下列图示实验装置进行实验，说法正确的是（　　）

  A． 用如图所示装置灼烧碎海带

  B． 用如图所示装置制取并收集O2

  C． 用如图所示装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的CH2=CH2

  D． 用如图所示装置收集SO2气体
  组卷：5引用：2难度：0.5

  解析

二、综合题（本大题共4小题，满分52分）

• 19．合成氨是人工固氮比较成熟的技术，在工业上有重要的用途。
  （1）已知化学键的键能如下表，则N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=

   

  。
  

  化学键	H-H	N≡N	N-H	N-N
  键能/kJ•mol-1	435.9	946.5	391.1	192.8

  （2）恒温条件下，在体积固定的容器中发生合成氨的反应，下列叙述表明反应已达平衡状态的是

   

  。
  ①体系压强保持不变
  ②c（N₂）：c（H₂）：c（NH₃）=1：3：2
  ③每消耗1mol N₂，有6mol N-H键发生断裂
  ④混合气体的密度保持不变
  ⑤混合气体的平均摩尔质量保持不变
  ⑥v_正（NH₃）=0
  （3）合成氨反应的平衡常数与温度的对应关系如下表：
  

  温度（℃）	25	400	450
  平衡常数	5×108	0.507	0.152

  试解释平衡常数随温度的升高而减小的原因

   

  。工业上合成氨一般以α-铁触媒为催化剂，400～500℃条件下反应，选取该反应温度而非室温或更高温度的原因是

   

  。
  （4）在恒温条件下实验室模拟合成氨反应，甲、乙两容器充入相同量的N₂与H₂后体积相同，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，则反应到达平衡状态时，转化率甲

   

  乙（填“＞”、“＜”或“=”）。反应达平衡后向甲容器中再充入一定量的NH₃，则甲容器中H₂的转化率

   

  （填“增大”、“减小”或“不变”）。
  （5）肼（N₂H₄）又称联氨可看成是氨气中的氢原子被氨基取代后的产物，常用作火箭的液体燃料。肼燃料电池的原理如图所示，则负极发生的电极反应式为

   

  。
  
  组卷：33引用：3难度：0.5

  解析

• 20．聚硅酸铁是将铁离子引入到活性硅酸而制得的复合型混凝剂。用废铁皮（主要成分Fe和Fe₃O₄，少量碳）为原料制备的流程如下：
  
  （1）废铁渣进行“粉碎”的目的是

   

  。
  （2）在实验室进行过滤操作时，所用到玻璃仪器有

   

  。
  （3）“酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度、氧流量等条件，其中酸浸温度对铁浸取率的影响如表所示：
  

  温度（℃）	40	60	80	100	120
  铁浸取率（%）	50	62	79	92	83

  已知：在一定温度下，Fe³⁺在pH=2开始沉淀，pH=3.7沉淀完全。
  ①酸浸时应控制溶液的pH

   

  ，其原因是

   

  。
  ②酸浸时通入O₂的目的是

   

  。
  ③当酸浸温度超过100℃时，铁浸取率反而减小，其原因是

   

  。
  （4）滤渣的主要成分为

   

  （填化学式）。
  （5）“Fe³⁺浓度检测”是先用SnCl₂将Fe³⁺还原为Fe²⁺；在酸性条件下，再用K₂Cr₂O₇标准溶液滴定Fe²⁺（Cr₂O₇^2-被还原为Cr³⁺），该滴定反应的离子方程式为

   

  ；
  已知称取2.60g聚硅酸铁产品，加入硫酸，再加入足量SnCl₂，用0.2000mol/L K₂Cr₂O₇标准溶液滴定，消耗K₂Cr₂O₇溶液的体积为20.00mL，则聚硅酸铁产品中铁元素的百分含量为

   

  （结果保留两位有效数字）。
  组卷：22引用：3难度：0.5

  解析