2022-2023学年广东省江门市开平市忠源纪念中学高二（上）期中化学试卷（选择性）

一、单选题（本大题共16小题，1-10小题每题2分，11-16小题每小题2分，共44分。）

• 1．2018 年全国生态环境保护大会在北京召开，旨在保护环境、造福人类。下列有关说法正确的是（　　）

  A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

  B．用光催化分解代替电解水制氢气，可实现节能环保

  C．天然气、沼气和太阳能分别属于化石能源、可再生能源和二次能源

  D．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化
  组卷：60引用：7难度：0.6

  解析

• 2．“液态阳光”是指由阳光、二氧化碳和水通过人工光合得到的绿色液态燃料。下列有关“液态阳光”的说法错误的是（　　）

  A．煤气化得到的水煤气合成的甲醇不属于“液态阳光”

  B．CO2和H2O转化为“液态阳光”过程中同时释放能量

  C．“液态阳光”行动有利于可持续发展并应对气候变化

  D．“液态阳光”有望解决全球化石燃料不断枯的难题
  组卷：86引用：3难度：0.9

  解析

• 3．下列有关中和反应反应热测定实验的说法中，正确的是（　　）

  A．取用等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液发生反应

  B．可以用铁片盖住烧杯口

  C．温度计每次用后，要用水冲洗干净

  D．记录不再变化的温度为终止温度
  组卷：85引用：3难度：0.5

  解析

• 4．表格中用E表示断裂1mol化学键所需的能量。下列说法错误的是（　　）

  化学键	H-H	F-F	H-F	H-Cl	H-I
  E/（kJ•mol-1）	436	157	568	432	298

  A．432＞E（H-Br）＞298

  B．H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-25kJ•mol-1

  C．表中最稳定的共价键是H-F键

  D．HI（g）→H（g）+I（g）△H=+298kJ•mol-1
  组卷：130引用：5难度：0.6

  解析

• 5．下列现象不能用影响反应的外界因素来解释的是（　　）

  A．在28℃时，鲜牛奶约3h变酸，但在5℃的冰箱中，鲜牛奶48h才变酸

  B．加热氯酸钾，产生氧气的速率很小；加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，产生氧气的速率明显加快

  C．将大小相等的镁片和锌片投入同浓度的稀硫酸中，前者产生氢气的速率明显大于后者

  D．将大小相等的铁片分别放入相同体积的0.1mol/L及1mol/L盐酸中，后者产生的速率明显大于前者
  组卷：23引用：4难度：0.6

  解析

• 6．不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

  A．使用铁触媒，加快合成氨反应速率

  B．过量空气有利于SO2转化为SO3

  C．打开汽水瓶盖，即有大量气泡逸出

  D．将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深
  组卷：26引用：4难度：0.5

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二、填空题（本大题共4小题，共56分）

• 19．用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为C（s）+2NO（g）⇌N₂（g）+CO₂（g）。某研究小组向某密闭的真空容器（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）中加入NO和足量的活性炭，恒温（T₁℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表：
  

  物质 浓度/mol•L-1 时间/min	NO	N2	CO2
  0	1.00	0	0
  10	0.58	0.21	0.21
  20	0.40	0.30	0.30
  30	0.40	0.30	0.30
  40	0.32	0.34	0.17
  50	0.32	0.34	0.17

  （1）10～20min的时间段内，以CO₂表示的反应速率为

   

  。
  （2）写出该反应的平衡常数的表达式K=

   

  。
  （3）下列各项能作为判断该反应达到平衡状态的是

   

  。（填序号字母）
  A．容器内压强保持不变
  B．2v_正（NO）=v_逆（N₂）
  C．容器内CO₂的体积分数不变
  D．混合气体的密度保持不变
  （4）30min时改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是

   

  。
  （5）一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率

   

  （填“增大”“不变”或“减小”）。
  组卷：0引用：3难度：0.5

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• 20．探究合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH₃OH的产率。以CO₂、H₂为原料合成CH₃OH涉及的主要反应如下：
  Ⅰ.CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）    ΔH₁=-49.5kJ•mol^-1
  Ⅱ.CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）    ΔH₂=-90.4kJ•mol^-1
  Ⅲ.CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）    ΔH₃
  回答下列问题：
  （1）ΔH₃=

   

  kJ•mol^-1。
  （2）不同压强下，按照n（CO₂）：n（H₂）=1；3投料，实验测定的CO₂平衡转化率和的CH₃OH平衡产率随温度的变化关系如图所示。
  
  其中纵坐标表示CO₂平衡转化率的是图

   

  （填“甲”或“乙”）；压强p₁、p₂、p₃由大到小的顺序为

   

  ；T₁以后三线几乎重合的原因是

   

  。
  （3）为同时提高CO₂的平衡转化率和CH₃OH的平衡产率，应选择的反应条件为

   

  （填字母）。
  A.低温、高压
  B.高温、低压
  C.低温、低压
  D.高温、高压
  组卷：8引用：1难度：0.4

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